Unterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion

Adhäsion vs. Kohäsion
 

Es gibt verschiedene Phänomene, um die Dinge zu erklären, die wir in unserem täglichen Leben beobachten. Obwohl wir uns manchmal nicht auf diese kleinen Details konzentrieren, tragen sie doch dazu bei, das Leben auf der Erde zu erhalten. Adhäsion und Kohäsion sind zwei solche Phänomene. Obwohl sie sich ähnlich anhören, sind sie völlig andere Begriffe.

Was ist Adhäsion??

Adhäsion ist die Anziehungskraft zwischen zwei Arten von Molekülen, die sich voneinander unterscheiden. Zum Beispiel kann die Anziehung zwischen den Wassermolekülen mit den Wänden von Xylem-Gefäßen genommen werden. Aufgrund dieser Kraft strömt Wasser in Pflanzen durch das Xylem. Dies sind intermolekulare Kräfte. Es gibt fünf Mechanismen, um den Adhäsionsmechanismus zu erklären. Sie sind mechanische Adhäsion, chemische Adhäsion, Dispersionsadhäsion, elektrostatische Adhäsion und Diffusionsadhäsion. Bei der mechanischen Adhäsion hält das Klebematerial die Oberfläche durch Füllen in die Löcher oder Poren. Bei der chemischen Adhäsion bilden sich chemische Bindungen. Dies können entweder ionische oder kovalente Bindungen sein. Wenn die Bindungen ionisch oder kovalent sind, können Elektronen spenden oder anziehen, oder es kann ein Elektronenaustausch auftreten. Abgesehen von diesen können intermolekulare Bindungen wie Wasserstoffbrücken dazu beitragen, zwei Materialien zusammenzuhalten. Wenn die beiden Materialien durch Van-der-Waals-Kräfte zusammengehalten werden, kann dieser Mechanismus durch dispersive Adhäsion erklärt werden. Wenn eine geringe (permanente oder zeitliche) Ladungstrennung in einem Molekül vorliegt, wird das Molekül als polarisiert bezeichnet. Die entgegengesetzten Ladungen ziehen sich gegenseitig an; Daher gibt es Anziehungskräfte zwischen den Molekülen. Elektronendurchgang in leitfähigem Material kann zu elektrischen Ladungsunterschieden führen. Die Ladungsunterschiede können anziehende elektrostatische Kräfte zwischen Materialien verursachen. Dies wird als elektrostatische Adhäsion bezeichnet. Wenn zwei Arten von Molekülen ineinander löslich sind, können sie sich in die andere Oberfläche bewegen und diffundierende Adhäsion verursachen. Die Stärke der Adhäsionskräfte hängt vom Mechanismus ab, wie es geschieht. Wenn beispielsweise die Kontaktfläche sehr groß ist, ist die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte höher. Daher ist die Stärke der dispersiven Adhäsionskräfte höher.

Was ist Kohäsion??

Kohäsion ist die intermolekulare Kraft zwischen zwei ähnlichen Molekülen. Zum Beispiel haben Wassermoleküle intermolekulare Anziehungskräfte zwischen sich. Durch diese Eigenschaft des Wassers können sich Wassermoleküle beständig bewegen. Die Form der Regentropfen oder das Vorhandensein von Wassertröpfchen anstelle von einzelnen Molekülen kann durch die Kohäsion erklärt werden. Die Wasserstoffbindungsfähigkeit von Wassermolekülen ist der Hauptgrund für die Kohäsionskräfte von Wassermolekülen. Jedes Wassermolekül kann vier Wasserstoffbrücken mit anderen Wassermolekülen bilden. Daher ist die Ansammlung von Anziehungskräften viel stärker. Elektrostatische Kräfte und Van-der-Waals-Kräfte zwischen ähnlichen Molekülen verursachen ebenfalls Adhäsion. Die Adhäsion aufgrund der Van-der-Waals-Kräfte ist jedoch etwas schwächer.