Unterschied zwischen Alkalinität und Basizität

Hauptunterschied - Alkalinität vs. Basizität
 

Die beiden Begriffe "Alkalität" und "Basizität" sind ziemlich verwirrend. Die meisten Leute wissen, dass es einen Unterschied zwischen diesen beiden Parametern gibt, aber nur wenige von ihnen können sie richtig definieren. Das Hauptunterschied zwischen diesen beiden Begriffen wird am besten in ihren Definitionen erklärt. Die Basizität ist ein Maß, das direkt von der pH-Skala abhängt und Alkalität ist, wie viel Säure benötigt wird, um den pH-Wert auf einen signifikanten Säurewert zu senken; es ist auch bekannt als Pufferkapazität eines Wasserkörpers. Mit anderen Worten, der pH-Wert von basischen Lösungen variiert von 7 bis 14; wo die Lösungen mit hohen pH-Werten basischer sind. Beide haben mehrere Definitionen, aber die allgemeine Idee ist ähnlich.

Was ist Alkalinität??

Alkalinität ist einer der wichtigsten Parameter in Wasserkörpern, und es ist sehr wichtig für die Wasserorganismen. Die Alkalinität misst die Fähigkeit von Wasserkörpern, Säuren und Basen zu neutralisieren. Mit anderen Worten ist es die Pufferkapazität eines Wasserkörpers, den pH-Wert auf einem ziemlich stabilen Wert zu halten. Wasser enthaltende Bikarbonate (HCO₃^-), Carbonate (CO₃^2-) und Hydroxide (OH^-) ist ein guter Puffer; Sie können mit H kombinieren⁺ Ionen in Wasser erhöhen den pH-Wert (wird basischer) des Wassers. Wenn die Alkalinität zu niedrig ist (die Pufferkapazität ist gering), senkt jede dem Wasserkörper zugesetzte Säure den pH-Wert auf einen höheren sauren Wert.

Was ist Basicität??

Basicität ist eine Eigenschaft von Basen, gemessen in der pH-Skala. Basen sind die Verbindungen mit einem pH-Wert über 7; von pH = 8 (weniger basisch) bis pH = 18 (basischer). Die Basizität einer Verbindung kann auf drei verschiedene Arten definiert werden. Nach der Arrhenius-Theorie sind Basen die Substanzen, die in wässrigem Medium dissoziieren und OH erzeugen^- Ionen. In der Bronsted-Lowry-Theorie werden Protonenakzeptoren als Basen bezeichnet. Nach der Lewis-Theorie wird ein Elektronenpaardonor als Base bezeichnet. Basizität ist die Stärke der Ionisierung zur Erzeugung von OH^- Ionen, die Fähigkeit, Protonen anzunehmen, oder die Fähigkeit, Elektronen abzugeben.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry-Theorie

Was ist der Unterschied zwischen Alkalinität und Basizität?

Definition der Alkalinität und der Basizität:

Alkalinität: Es gibt mehrere Definitionen.

Alkalinität ist die Säure-Neutralisationskapazität von gelösten Stoffen in einer Wasserprobe, gemessen in Milliäquivalenten pro Liter.

Die Summe der titrierbaren Carbonat- und Nichtcarbonat-Spezies in einer gefilterten Wasserprobe.

Die Fähigkeit von Wasser, eine saure Lösung zu neutralisieren.

Die Pufferkapazität von Wasser, um einen relativ stabilen pH-Wert aufrechtzuerhalten, ohne seinen pH-Wert zu verändern, wenn Säure zugesetzt wird.

Grundeinstellung: Drei Theorien werden verwendet, um Säure und Basizität zu definieren.

Arrenhius: Basen sind die Arten, die ionisieren, um OH zu produzieren^- im Wasser. Die Basizität nimmt zu, wenn sie stärker ionisieren und OH erhalten^- im Wasser.

Bronsted-Lowry: Proton (H⁺Akzeptoren werden Basen genannt.

Lewis: Elektronenpaardonoren werden als Basen bezeichnet.

Einflussfaktoren auf Alkalinität und Basizität:

Alkalinität: Die Alkalinität hängt nicht vom pH-Wert ab. Wasserkörper können entweder einen niedrigeren (stark sauren) oder höheren (basischen) pH-Wert mit einem höheren Alkalinitätswert aufweisen. Die Alkalinität wird durch mehrere Faktoren bestimmt, wie z Gesteine, Böden, Salze und bestimmte industrielle Aktivitäten (Abwässer, die Seife und Reinigungsmittel enthalten, sind alkalisch). Zum Beispiel sind die Bereiche, in denen Kalkstein (CaCO₃) ist wesentlich verfügbarer kann mehr alkalisches Wasser haben.

Grundeinstellung: Faktoren, die die Basizität einer Verbindung beeinflussen, hängen von der Definition der Basizität ab. Beispielsweise hängt die Verfügbarkeit von Elektronenpaaren einer Basis von drei Faktoren ab.

Elektronegativität: CH3 → NH2 → HO → F-

Bei der Betrachtung der Atome in derselben Zeile im Periodensystem hat das elektronegativste Atom die höhere Basizität.

Größe: F-> Cl-> Br-> I-

Bei der Betrachtung einer Reihe des Periodensystems hat das Atom eine geringere Elektronendichte und ist weniger basisch.

Resonanz: RO → RCO^2-

Moleküle mit mehr Resonanzstrukturen sind weniger basisch, da die Elektronenverfügbarkeit geringer ist als eine lokalisierte negative Ladung.

Bildhöflichkeit:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool”Von Plumbago - Eigene Arbeit. [CC BY-SA 3.0] über Commons

2. “Thomas Martin Lowry2”Von Anonymous - Nachruf der Faraday Soc. (1936). [Public Domain] über Commons