Unterschied zwischen Ammoniumnitrat und Harnstoff

Ammoniumnitrat vs Harnstoff
 

Stickstoffhaltige Verbindungen werden üblicherweise als Düngemittel verwendet, da Stickstoff eines der wichtigsten Elemente für das Wachstum und die Entwicklung von Pflanzen ist. Ammoniumnitrat und Harnstoff sind solche stickstoffhaltigen Feststoffe.

Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat hat die chemische Formel von NH₄NEIN₃. Dies ist das Nitrat von Ammoniak und es hat die folgende Struktur.

 Bei Raumtemperatur und Normaldruck liegt Ammoniumnitrat als geruchloser, weißer kristalliner Feststoff vor. Dies ist ein saures Salz mit einem pH-Wert von etwa 5,4. Seine Molmasse beträgt 80,052 g / mol. Der Schmelzpunkt von Ammoniumnitrat liegt bei etwa 170 ° C und zersetzt sich beim Erhitzen auf etwa 210 ^OC. Ammoniumnitrat wird hauptsächlich für landwirtschaftliche Zwecke verwendet. Es ist reich an Stickstoff und wird daher als Dünger verwendet, um Pflanzen mit Stickstoff zu versorgen. Da der direkte Kontakt mit chemischen Stoffen nicht gefährlich ist und die Toxizität geringer ist, ist die Verwendung als Düngemittel vorteilhaft. Darüber hinaus führt das Erhitzen oder Zünden zum Explodieren von Ammoniumnitrat. Daher wird es als Oxidationsmittel in Sprengstoffen verwendet. Aufgrund dieser explosiven Natur sollten wir bei der Lagerung von Ammoniumnitrat besonders vorsichtig sein. Ammoniumnitrat ist stabil, aber wenn es sich im geschmolzenen Zustand befindet, ist das Explosionsrisiko höher. Das Risiko steigt bei Kontakt mit oxidierbaren Materialien wie Öl, Diesel, Papier, Lappen oder Stroh. Die Herstellung von Ammoniumnitrat ist eine einfache chemische Reaktion. Wenn Salpetersäure mit flüssigem Ammoniak umgesetzt wird, entsteht Ammoniumnitrat in Form einer Lösung. Industriell werden konzentrierte Salpetersäure und Ammoniakgas zur Herstellung verwendet. Da dies eine stark exotherme und heftige Reaktion ist, ist es schwierig, sie in großem Maßstab herzustellen. Als Salz ist Ammoniumnitrat sehr gut wasserlöslich. Wenn es als Dünger verwendet wird, kann es daher abgewaschen werden und sammelt sich in Gewässern. Dies könnte eine tödliche Bedingung für das Leben im Wasser sein.

Harnstoff

Harnstoff hat die Summenformel von CO (NH₂)₂ und die folgende Struktur.

Es ist ein Carbamid mit der funktionellen Gruppe C = O. Zwei NH₂ Gruppen werden von zwei Seiten an den Carbonylkohlenstoff gebunden. Harnstoff wird natürlicherweise in Säugetieren im Stickstoffstoffwechsel produziert. Dies ist als Harnstoffzyklus bekannt. Bei der Oxidation von Ammoniak oder Aminosäuren entsteht in unserem Körper Harnstoff. Der größte Teil des Harnstoffs wird über die Nieren mit dem Urin ausgeschieden, während einige mit Schweiß ausgeschieden werden. Die hohe Wasserlöslichkeit von Harnstoff ist hilfreich, wenn es aus dem Körper ausgeschieden wird. Harnstoff ist ein farbloser, geruchloser Feststoff und ungiftig. Abgesehen davon, dass es ein Stoffwechselprodukt ist, wird hauptsächlich Dünger produziert. Harnstoff ist einer der häufigsten Stickstoff freisetzenden Düngemittel und hat im Vergleich zu anderen festen stickstoffhaltigen Düngemitteln einen hohen Stickstoffgehalt. Im Boden wird Harnstoff in Ammoniak und Kohlendioxid umgewandelt. Dieses Ammoniak kann durch Bodenbakterien zu Nitrit umgewandelt werden. Außerdem wird Harnstoff zur Herstellung von Sprengstoffen wie Harnstoffnitrat verwendet. Es wird auch als Rohstoff für die Herstellung von Chemikalien wie Kunststoffen und Klebstoffen verwendet.