Unterschied zwischen binären Säuren und Sauerstoffsäuren

Binärsäuren gegen Sauerstoffsäuren

Säuren werden von verschiedenen Wissenschaftlern auf verschiedene Weise definiert. Arrhenius definiert eine Säure als Substanz, die H spendet₃O⁺ Ionen in der Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Base als Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Die Definition der Lewis-Säure ist weitaus häufiger als die beiden obigen. Demnach ist jeder Elektronenpaardonator eine Basis. Gemäß der Arrhenius- oder Bronsted-Lowry-Definition sollte eine Verbindung einen Wasserstoff haben und die Fähigkeit haben, ihn als Proton als Säure zu spenden. Laut Lewis kann es jedoch Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel BCl₃ ist eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar aufnehmen kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, weil er ein Proton spenden kann; Laut Lewis wird es jedoch eine Basis sein. Unabhängig von den oben definierten Säuretypen, die unterschiedlich definiert sind, können Säuren auf viele andere Arten beschrieben und klassifiziert werden. Zum Beispiel werden Säuren in Abhängigkeit von ihren Elementen als anorganische und organische Säuren klassifiziert. In diesem Artikel werden wir uns auf eine andere Art der Klassifizierung von Säuren konzentrieren, nämlich auf binäre Säuren und Oxysäuren.

Binäre Säuren

Binäre Säuren sind Moleküle, die zwei Elemente enthalten; ein Element ist Wasserstoff und das andere ist ein Nichtmetallelement, das elektronegativer ist als Wasserstoff. Daher können binäre Säuren H spenden⁺ Ionen in wässrigen Medien. HCl, HF, HBr und H₂S sind einige Beispiele für binäre Säuren. Diese zeigen unterschiedliche Eigenschaften, wenn sie in reiner Form vorliegen und wenn sie sich in wässrigen Medien befinden. Wenn in der Nomenklatur der binären Säuren die Säure in reiner Form vorliegt, beginnt der Name mit "Wasserstoff" und der anionische Name endet mit "-ide". Beispielsweise wird HCl als Chlorwasserstoff bezeichnet. Namen für wässrige binäre Säurelösungen beginnen mit "hydro", und der Anionname endet mit "ic". Das Wort "Säure" wird am Ende des Namens hinzugefügt. Beispielsweise wird wässrige HCl-Lösung als Salzsäure bezeichnet. Die Stärke der binären Säure hängt davon ab, wie leicht sie H spendet⁺ zum Medium. Wenn die Bindung zwischen dem Wasserstoff und dem anderen Element schwach ist, kann leicht das Proton abgegeben werden. somit ist die Säure stärker. Die Stabilität des gebildeten Anions beeinflusst auch die Fähigkeit zur Protonenspende. Zum Beispiel ist HI eine stärkere Säure als HCl, weil ich^- Anion ist stabiler als das Cl^- Anion.

Sauerstoffsäuren

Dies sind Säuren, die ein Sauerstoffatom im Molekül enthalten. HNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH sind einige der üblichen Oxysäuren. Außer dem Sauerstoff gibt es mindestens ein weiteres Element und mindestens ein Wasserstoffatom im Molekül. Die Fähigkeit, ein oder mehrere Protonen zu spenden, ist wesentlich, um das Element zu einer Säure zu machen. Der Wasserstoff der Oxysäure ist an das Sauerstoffatom gebunden. Bei diesen Säuren wird die Acidität also durch die Elektronegativität des Zentralatoms und die Anzahl der Sauerstoffatome bestimmt.