Unterschied zwischen Brom und Bromid

Brom gegen Bromid | Br gegen Br^-
 

Die Elemente im Periodensystem sind außer den Edelgasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Brom auch ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Krypton zu erreichen. Alle Metalle reagieren mit Brom und bilden Bromide. Brom und Bromid haben aufgrund der Veränderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.

Brom

Brom ist ein Element im Periodensystem, das mit Br bezeichnet wird. Es ist ein Halogen (17^th Gruppe) in der 4^th Zeitraum des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Brom ist 35; es hat also 35 Protonen und 35 Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration wird als [Ar] 4s geschrieben² 3d¹⁰ 4p⁵. Seit der p Untere Ebene sollte 6 Elektronen haben, um die Krypton, Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erhalten, hat Brom die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Brom hat eine hohe Elektronegativität, die nach der Pauling-Skala etwa 2,96 beträgt. Das Atomgewicht von Brom beträgt 79,904 amu. Unter Raumtemperatur existieren 79.904 als zweiatomiges Molekül (Br₂). Br₂ ist eine rotbraune Flüssigkeit. Brom hat einen Schmelzpunkt von 265,8 K und einen Siedepunkt von 332,0 K. Unter allen Bromisotopen sind Br-79 und Br-81 die stabilsten Isotope. ⁷⁹Br in 50,69% und ⁸¹Br liegt in 49,31% vor. Brom ist in Wasser wenig löslich, aber gut in organischen Lösungsmitteln wie Chloroform löslich. Brom hat 7, 5, 4, 3, 1, -1 Oxidationszustände. Die chemische Reaktivität von Brom liegt zwischen der von Chlor und Jod. Brom ist weniger reaktiv als Chlor, aber reaktiver als Iod. Brom erzeugt das Bromidion durch Aufnahme eines Elektrons. Daher nimmt Brom leicht an der Bildung ionischer Verbindungen teil. Tatsächlich existiert Brom in der Natur anstelle von Br als Bromidsalze₂. Brom hat die Fähigkeit, die Anionen von Elementen zu oxidieren, die sich im Periodensystem unterhalb von Brom befinden. Es kann jedoch kein Chlorid zu Chlor oxidieren. Brom kann durch Behandeln von Bromid-reichen Salzlösungen mit Chlorgas hergestellt werden, oder durch Behandeln von HBr mit Schwefelsäure kann Bromgas erzeugt werden. Brom wird in der Industrie und in chemischen Laboratorien häufig verwendet. Bromidverbindungen werden als Benzinzusätze und für Pestizide verwendet. Brom kann auch als Desinfektionsmittel bei der Wasseraufbereitung verwendet werden.

Bromid

Bromid ist das resultierende Anion, wenn Brom ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abstrahiert. Bromid wird durch das Symbol Br dargestellt^-.  Bromid ist ein einwertiges Ion mit einer Ladung von -1. Daher hat es 36 Elektronen und 35 Protonen. Die Elektronenkonfiguration von Bromid ist [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Bromid kommt in ionischen Verbindungen wie Natriumbromid, Calciumbromid und HBr vor. Bromid kommt natürlich auch in Wasserquellen vor.