Unterschied zwischen Zelle und Batterie

Zelle gegen Batterie

Mit der Entdeckung verschiedener Methoden zur Erzeugung von Elektrizität wurde das menschliche Leben angenehmer. Mit der Erfindung der Batterie kamen viele andere Produkte auf den Markt.

Batterie

Batterien sind wichtig für die Stromerzeugung. Batterie ist eine oder mehrere elektrochemische Zellen. In Batterien wird chemische Energie gespeichert und in elektrische Energie umgewandelt. Das Konzept der Batterie wurde 1800 von Alessandro Volta erfunden. Batterien sind im Haushalt alltäglich. Obwohl die meisten Geräte jetzt direkt mit der Elektrizität arbeiten, benötigen viele andere kleine oder tragbare Geräte Batterien. Beispielsweise arbeiten Wecker, Fernbedienungen, Spielzeug, Taschenlampen, Digitalkameras und Radios mit dem von einer Batterie gelieferten Strom. Die Verwendung von Batterien ist sicherer als die direkte Verwendung von Hauptstrom.

Es gibt heute viele Batterien unter verschiedenen Markennamen auf dem Markt. Mit Ausnahme der Markennamen können diese Batterien nach der chemischen Erzeugung von Elektrizität in zwei Typen unterteilt werden. Sie sind Alkali- und Lithiumbatterien. Die übliche Spannung für eine Alkalibatterie beträgt 1,5 V, und die Spannung kann durch eine Reihe von Batterien erhöht werden. Es gibt verschiedene Größen der Batterie (AA, AA-, AAA usw.) und der von der Batterie erzeugte Strom hängt von der Größe ab. Beispielsweise erzeugt eine AA-Batterie einen Strom von 700 mA. Jetzt gibt es auch wiederaufladbare Alkalibatterien. Lithiumbatterien erzeugen je nach Ausführung eine Spannung von 1,5 V oder mehr. Diese sind nach Gebrauch zu entsorgen und können nicht aufgeladen werden. Lithiumbatterien werden in kleinen Geräten wie Uhren, Taschenrechnern, Autofernbedienungen verwendet. Sie können außerdem in leistungsstarken, großen Geräten wie Digitalkameras verwendet werden. Abgesehen von dieser Kategorisierung können Batterien in zwei Einwegbatterien und wiederaufladbare Batterien unterteilt werden.

Zelle

Eine Zelle produziert Strom durch einen chemischen Prozess. Es gibt viele Arten elektrochemischer Zellen, wie galvanische Zellen, Elektrolysezellen, Brennstoffzellen und Durchflusszellen. Eine Zelle ist eine Kombination aus Reduktions- und Oxidationsmittel, die physikalisch voneinander getrennt sind. Normalerweise erfolgt die Trennung durch eine Salzbrücke. Obwohl sie physisch voneinander getrennt sind, stehen beide Halbzellen in chemischem Kontakt miteinander. Elektrolytische und galvanische Zellen sind zwei Arten von elektrochemischen Zellen. Sowohl in elektrolytischen als auch in galvanischen Zellen finden Oxidations-Reduktionsreaktionen statt. Grundsätzlich gibt es in einer elektrochemischen Zelle zwei Elektroden, die als Anode und Kathode bezeichnet werden. Beide Elektroden sind extern mit einem hochohmigen Voltmeter verbunden. Daher wird kein Strom zwischen den Elektroden übertragen. Dieses Voltmeter hilft, eine bestimmte Spannung zwischen den Elektroden aufrechtzuerhalten, an denen Oxidationsreaktionen stattfinden. An der Anode findet eine Oxidationsreaktion statt, und an der Kathode findet die Reduktionsreaktion statt. Elektroden werden in getrennte Elektrolytlösungen getaucht. Normalerweise handelt es sich bei diesen Lösungen um ionische Lösungen, die sich auf den Elektrodentyp beziehen. Beispielsweise werden Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen und Silberelektroden in Silberchloridlösung eingetaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich. daher müssen sie getrennt werden. Die gebräuchlichste Art, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. In einer elektrochemischen Zelle wird die potentielle Energie der Zelle in einen elektrischen Strom umgewandelt.