Unterschied zwischen Konzentration und Löslichkeit

Konzentration vs. Löslichkeit

Konzentration

Konzentration ist ein wichtiges und in der Chemie sehr verbreitetes Phänomen. Hiermit wird die quantitative Messung einer Substanz angegeben. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. Bei fast allen chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Rückschlüsse auf das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die relativen Mengen, die in der Lösung gelöst sind, bekannt sein.

Es gibt nur wenige Methoden, um die Konzentration zu messen. Sie sind Massenkonzentration, Anzahlkonzentration, Molkonzentration und Volumenkonzentration. Alle diese Maße sind Verhältnisse, bei denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt und der Nenner die Lösungsmittelmenge darstellt. Bei allen diesen Methoden ist die Darstellung des gelösten Stoffs unterschiedlich. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels. In Massenkonzentration wird die Masse des gelösten Stoffes in einem Liter des Lösungsmittels angegeben. Ebenso sind in Anzahlkonzentration, Anzahl gelöster Stoffe und in molarer Konzentration Mol gelöster Stoffe angegeben. Weiterhin ist die Volumenkonzentration des gelösten Stoffes gegeben. Abgesehen von diesen können Konzentrationen als Molfraktionen angegeben werden, wobei die Mole des gelösten Stoffes in Bezug auf die Gesamtmenge der Substanzen in der Mischung angegeben sind. In gleicher Weise können Molverhältnis, Massenanteil, Massenverhältnis verwendet werden, um die Konzentration anzuzeigen. Es kann auch als Prozentwert angegeben werden. Je nach Bedarf muss eine geeignete Methode zur Angabe der Konzentration ausgewählt werden. Die Umwandlung zwischen diesen Einheiten sollte jedoch den Chemiestudenten bekannt sein, um mit ihnen arbeiten zu können.

Löslichkeit

Lösungsmittel ist eine Substanz mit Auflösungsvermögen, daher kann eine andere Substanz aufgelöst werden. Lösungsmittel können sich in einem flüssigen, gasförmigen oder festen Zustand befinden. Solute ist eine Substanz, die in einem Lösungsmittel löslich ist, um eine Lösung zu bilden. Gelöste Stoffe können in flüssiger, gasförmiger oder fester Phase vorliegen. Löslichkeit ist also die Fähigkeit eines gelösten Stoffes, sich in einem Lösungsmittel aufzulösen. Der Löslichkeitsgrad hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie der Art des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes, der Temperatur, dem Druck, der Rührgeschwindigkeit, dem Sättigungsgrad der Lösung usw. Die Substanzen sind nur dann ineinander löslich, wenn sie gleichartig sind ("Gefällt mir gern"). Zum Beispiel sind polare Substanzen in polaren Lösungsmitteln löslich, jedoch nicht in unpolaren Lösungsmitteln. Zuckermoleküle haben schwache intermolekulare Wechselwirkungen. Wenn sie in Wasser gelöst werden, brechen diese Wechselwirkungen und die Moleküle werden getrennt. Bondbrüche brauchen Energie. Diese Energie wird durch die Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen bereitgestellt. Aufgrund dieses Prozesses ist Zucker in Wasser gut löslich. In ähnlicher Weise werden, wenn sich ein Salz wie Natriumchlorid in Wasser löst, die Natrium- und Chloridionen freigesetzt, und sie interagieren mit polaren Wassermolekülen. Die Schlussfolgerung, die wir aus den beiden obigen Beispielen ziehen können, ist, dass die gelösten Stoffe beim Lösen in einem Lösungsmittel ihre Elementarteilchen abgeben. Wenn eine Substanz zum ersten Mal in ein Lösungsmittel gegeben wird, löst sie sich zuerst schnell auf. Nach einiger Zeit setzt eine reversible Reaktion ein und die Auflösungsgeschwindigkeit nimmt ab. Sobald die Auflösungsrate und die Ausfällungsrate gleich sind, wird gesagt, dass sich die Lösung im Löslichkeitsgleichgewicht befindet. Diese Art von Lösung ist als gesättigte Lösung bekannt.