Unterschied zwischen koordinierter kovalenter Bindung und kovalenter Bindung

Koordinierte kovalente Bindung gegen kovalente Bindung

Wie vom amerikanischen Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzhülle enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); Daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren und stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Konfiguration für Edelgase erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart chemischer Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.

Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität liefert ein Maß für ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. In der Periodentabelle gibt es ein Muster darüber, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Von links nach rechts durch eine Periode steigt der Elektronegativitätswert. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größere Elektronegativitätswerte, und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen gemeinsam zu nutzen, und diese Art von Bindungen wird als unpolare kovalente Bindungen bezeichnet.

Kovalente Bindung

Wenn zwei Atome mit ähnlicher oder sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atome können die elektronische Konfiguration von Edelgas erhalten, indem sie auf diese Weise Elektronen teilen. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung kovalenter Bindungen zwischen Atomen entsteht. Zum Beispiel, wenn die gleichen Atome zu Molekülen wie Cl zusammengefügt werden₂, H₂, oder P₄, Jedes Atom ist durch eine kovalente Bindung an ein anderes gebunden.

Koordinieren Sie die kovalente Bindung

Dies ist auch eine Art kovalenter Bindung, bei der die zwei Elektronen in der Bindung nur von einem einzelnen Atom abgegeben werden. Dies wird auch als Dativ Bond bezeichnet. Diese Art kovalenter Bindungen entsteht, wenn eine Lewis-Base ein Elektronenpaar an eine Lewis-Säure abgibt. Daher kann dies auch als Bindung zwischen einer Lewis-Säure und einer Lewis-Base erklärt werden. Um das abgebende Atom und das nicht abgebende Atom zu zeigen, setzen wir theoretisch eine positive Ladung für das abgebende Atom und eine negative Ladung für das andere Atom ein. Zum Beispiel, wenn Ammoniak das einzige Elektronenpaar Stickstoff an das Barium von BF abgibt₃, es ergibt sich eine koordinative kovalente Bindung. Nach der Bildung ähnelt diese Bindung einer polaren kovalenten Bindung und kann nicht als separate Bindung unterschieden werden, obwohl sie einen eigenen Namen hat.