Unterschied zwischen Dipol Dipol und Dispersion

Dipol Dipole vs Dispersion | Dipol-Dipol-Wechselwirkungen vs. Dispersionskräfte
 

Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Dispersionskräfte sind intermolekulare Anziehungspunkte zwischen Molekülen. Einige intermolekulare Kräfte sind stark, während andere schwach sind. Alle diese intermolekularen Wechselwirkungen sind jedoch schwächer als die intramolekularen Kräfte wie kovalente oder ionische Bindungen. Diese Bindungen bestimmen das Verhalten von Molekülen.

Was ist Dipol-Dipol-Wechselwirkungen??

Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität liefert ein Maß für ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. In der Periodentabelle gibt es ein Muster darüber, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der nach der Pauling-Skala 4 beträgt. Von links nach rechts durch eine Periode steigt der Elektronegativitätswert. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größere Elektronegativitätswerte, und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn die beiden Atome, die eine Bindung bilden, unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Daher wird das Bindungselektronenpaar um ein Atom stärker gezogen als das andere Atom, das an der Bindung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Wegen des ungleichen Anteils der Elektronen hat ein Atom eine leicht negative Ladung, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung (Dipol) erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung und das Atom mit der niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Wenn sich das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe befinden, bildet sich eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies wird als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bezeichnet.

Was sind Dispersionskräfte??

Dies wird auch als Londoner Streuungskräfte bezeichnet. Für eine intermolekulare Anziehung sollte eine Ladungstrennung erfolgen. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie H2, Cl2, bei denen es keine Ladungstrennung gibt. In diesen Molekülen bewegen sich jedoch ständig Elektronen. Es kann also zu einer sofortigen Ladungstrennung innerhalb des Moleküls kommen, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron wird vorübergehend negativ geladen, während das andere Ende eine positive Ladung hat. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren, und danach kann eine Wechselwirkung zwischen gegenüberliegenden Polen auftreten. Diese Art von Wechselwirkung ist als sofortige Dipol-induzierte Dipolwechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art Van-der-Waals-Streitkräfte, die separat als London-Dispersionskräfte bekannt ist.