Unterschied zwischen EDTA und EGTA

EDTA gegen EGTA

EDTA und EGTA sind beide Chelatbildner. Beide sind Polyaminocarbonsäuren und haben mehr oder weniger die gleichen Eigenschaften.

EDTA

EDTA ist die Kurzbezeichnung für Ethylendiamintetraessigsäure. Es ist auch als (Ethylendinitrilo) tetraessigsäure bekannt. Es folgt die Struktur von EDTA.

Das EDTA-Molekül hat sechs Stellen, an denen ein Metallion gebunden werden kann. Es gibt zwei Aminogruppen und vier Carboxylgruppen. Die zwei Stickstoffatome von Aminogruppen haben jeweils ein ungeteiltes Elektronenpaar. EDTA ist ein Hexadentatligand. Es ist auch ein Chelatbildner aufgrund der Fähigkeit, Metallionen zu maskieren. EDTA bildet mit allen Kationen außer Alkalimetallen Chelate und diese Chelate sind ausreichend stabil. Die Stabilität ergibt sich aus den verschiedenen Komplexierungsstellen innerhalb des Moleküls, die zu einer käfigartigen Struktur führen, die das Metallion umgibt. Dies isoliert das Metallion von Lösungsmittelmolekülen und verhindert so die Solvatation. Die Carboxylgruppe von EDTA kann Donorprotonen dissoziieren; EDTA hat daher saure Eigenschaften. Die verschiedenen EDTA-Arten werden mit H abgekürzt₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- Andy^4-. Bei einem sehr niedrigen pH-Wert (saures Medium) wird die protonierte Form von EDTA (H₄Y) ist vorherrschend. Im Gegensatz dazu ist bei einem hohen pH-Wert (basisches Medium) die vollständig deprotonierte Form (Y^4-) überwiegt. Wenn sich der pH-Wert von einem niedrigen pH-Wert zu einem hohen pH-Wert ändert, dominieren andere EDTA-Formen bei bestimmten pH-Werten. EDTA ist als vollständig protonierte Form oder als Salzform erhältlich. Dinatrium-EDTA und Calcium-Dinatrium-EDTA sind die häufigsten verfügbaren Salzformen. Die freie Säure H₄Y und das Dihydrat des Natriumsalzes Na₂H₂Y.2H₂O sind im Handel in Reagenzqualität erhältlich.

Wenn EDTA sich in Wasser auflöst, wirkt es wie eine Aminosäure. Es existiert als Doppelzwitterion. In diesem Fall ist die Nettoladung Null und es gibt vier dissoziierbare Protonen (zwei Protonen sind mit den Carboxylgruppen und zwei mit Amingruppen assoziiert). EDTA wird häufig als komplexometrisches Titriermittel eingesetzt. EDTA-Lösungen sind als Titriermittel wichtig, da sie sich unabhängig von der Ladung des Kations mit Metallionen im Verhältnis 1: 1 verbinden. EDTA wird auch als Konservierungsmittel für biologische Proben verwendet. Die geringen Mengen an Metallionen in biologischen Proben und Lebensmitteln können die Luftoxidation von Verbindungen in den Proben katalysieren. EDTA komplexiert diese Metallionen eng und verhindert so, dass sie die Luftoxidation katalysieren. Deshalb kann es als Konservierungsmittel verwendet werden.

EGTA

EGTA ist die Kurzbezeichnung für Ethylenglykoltetraessigsäure.Es ist ein Chelatbildner und sehr ähnlich zu EDTA. EGTA hat eine höhere Affinität für Calciumionen als Magnesiumionen. EGTA hat die folgende Struktur.

Ähnlich wie EDTA besitzt EGTA vier Carboxylgruppen, die bei Dissoziation vier Protonen erzeugen können. Es gibt zwei Amingruppen und die zwei Stickstoffatome von Aminogruppen haben jeweils ein ungeteiltes Elektronenpaar. EGTA kann als Puffer verwendet werden, um den pH einer lebenden Zelle zu ähneln. Diese Eigenschaft von EGTA erlaubt seine Verwendung in der Tandem-Affinitätsreinigung, einer Proteinreinigungsmethode.