Unterschied zwischen effektiver Kernladung und Kernladung

Effektive Kernladung gegen Kernladung
 

Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Kern des Atoms enthält Protonen und Neutronen. Und in Orbitalen kreisen Elektronen um den Kern. Die Ordnungszahl eines Elements ist die Anzahl der Protonen im Kern. Das Symbol für die Ordnungszahl ist Z. Wenn das Atom neutral ist, hat es die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen. Somit ist die Ordnungszahl in diesem Fall gleich der Anzahl von Elektronen.

Was ist Kernladung??

In einem Atomkern gibt es hauptsächlich zwei subatomare Teilchen, Neutronen und Protonen. Neutronen haben keine elektrische Ladung. Aber jedes Proton hat eine positive Ladung. Wenn nur Protonen in den Kernen vorhanden sind, ist die Abstoßung zwischen diesen höher (wie sich Ladungen abstoßen). Daher ist das Vorhandensein von Neutronen wichtig, um die Protonen in den Kernen aneinander zu binden. Die gesamte positive Ladung aller Protonen in einem Atomkern wird als Kernladung bezeichnet. Da die Anzahl der Protonen in einem Atom der Atomzahl ähnlich ist, ist die Kernladung auch der Atomnummer des Elements ähnlich. Daher ist die Kernladung für ein Element einzigartig. Und wir können sehen, wie sich die Atomladungen in den Perioden und Gruppen des Periodensystems ändern. Die Nuklearladung steigt von links nach rechts über einen Zeitraum an und erhöht sich auch in einer Gruppe. Die Kernladung ist für ein Atom wichtig, weil es die elektrostatische Kraft ist, die die Orbitalelektronen an den Kern zieht und bindet. Da die Elektronen negativ geladen sind, werden sie von den positiven Kernladungen angezogen.

Was ist eine effektive Kernladung??

Elektronen in einem Atom sind in verschiedenen Orbitalen angeordnet. Innerhalb eines Hauptorbitals gibt es weitere Suborbitale. Für jedes Suborbital werden zwei Elektronen gefüllt. Die Elektronen im letzten Orbital werden als Valenzelektronen bezeichnet und liegen weiter vom Kern entfernt. Da Elektronen in einem Atom negativ geladen sind, gibt es zwischen ihnen Elektronen-Elektronen-Abstoßung. Auch zwischen den Protonen in den Kernen und den Orbitalelektronen besteht eine elektrostatische Anziehung. Die Kernladung wirkt sich jedoch nicht auf alle Elektronen gleich aus. Die Elektronen in den Valenzschalen spüren den minimalen Kernladungseffekt. Dies liegt daran, dass die Elektronen zwischen dem Kern und den äußeren Schalen eingreifen und die Kernladungen abschirmen. Eine effektive Kernladung ist die Kernladung, die von den Elektronen der äußeren Hülle wahrgenommen wird. Und dieser Wert ist niedriger als die tatsächliche Kernladung. Zum Beispiel hat Fluor neun Elektronen und neun Protonen. Die Nuklearladung beträgt +9. Aufgrund der Abschirmung durch zwei Elektronen beträgt die effektive Kernladung jedoch +7. Die effektive Kernladung eines Atoms kann mit der folgenden Formel berechnet werden.

Effektive Kernladung = Ordnungszahl der Nichtvalenzelektronen