Unterschied zwischen Elektrode und Elektrolyt

Elektrode gegen Elektrolyt

Elektrolyt und Elektrode sind zwei sehr wichtige Konzepte, die in der Elektrochemie diskutiert werden. Ein Elektrolyt ist im Grunde eine Lösung von Ionen. Eine Elektrode ist ein Gerät, mit dem eine elektrische Verbindung zwischen einem Leiter und einem Nichtleiter hergestellt wird. Beide Konzepte werden in Bereichen wie Elektrolyse, Metallplattieren, physikalische Chemie, Thermodynamik und verschiedenen anderen Bereichen eingesetzt. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Elektrode und Elektrolyt sind, ihre Definitionen, Ähnlichkeiten zwischen Elektrode und Elektrolyt und schließlich den Unterschied zwischen Elektrode und Elektrolyt.

Elektrolyt

Elektrolyt ist ein Konzept, das in vielen chemischen Systemen von entscheidender Bedeutung ist. Ein Elektrolyt ist eine Lösung, die freie positive und negative Ionen hat. Zuerst werden wir sehen, was ein Ion ist. Ein Molekül besteht aus Atomen. Jedes Atom hat eine gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen. Wenn ein Elektron von einem Atom entfernt wird, wird die Nettoladung des Atoms positiv. Dies wird als Kation bezeichnet. Wenn ein Elektron einem Atom hinzugefügt wird, wird die Nettoladung des Atoms negativ. so entsteht ein Anion. Unter normalen Bedingungen enthält jede Lösung die gleiche Menge an Kationen und Anionen. Zum Leiten von Elektrizität sind entweder freie Elektronen oder freie Ionen erforderlich. Ein Elektrolyt leitet immer Strom. Es gibt zwei Arten von Elektrolyten. Ionische Lösungen wie Natriumchlorid oder Kaliumchlorid werden als starke Elektrolyte bezeichnet. Dies liegt daran, dass diese Bindungen in wässrigen Lösungen vollständig getrennt sind. Verbindungen wie Essigsäure und Ammoniumhydroxid sind als schwache Elektrolyte bekannt. Dies liegt daran, dass nur einige der Moleküle in Ionen zerfallen. Reines Wasser ist ein sehr schwacher Elektrolyt und leitet fast keinen Strom. Die meisten Elektrolyten liegen in Lösung vor, es sind jedoch auch feste und geschmolzene Elektrolyte vorhanden.

Elektrode

Der Begriff Elektrode wird verwendet, um den Kontaktmechanismus zu bezeichnen, der zum elektrischen Verbinden eines metallischen Teils mit einem nichtmetallischen Teil einer elektrischen Schaltung verwendet wird. Die in den Elektroden verwendeten Materialien sind sehr wichtig. Die Elektroden spielen eine wichtige Rolle in der elektrochemischen Zelle, auch Galvani-Zelle genannt. Eine elektrochemische Zelle besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden aus unterschiedlichen Materialien. Die Metalle im Periodensystem sind in einer Liste, der Aktivitätsreihe, angeordnet. Metalle mit hoher Aktivität befinden sich am oberen Ende der Serie und die Metalle mit niedriger Aktivität befinden sich am unteren Ende der Serie. Diese Serie basiert auf der elektrochemischen Zelle.