Unterschied zwischen der Elektronenpaargeometrie und der molekularen Geometrie

Elektronenpaargeometrie vs. molekulare Geometrie

Die Geometrie eines Moleküls ist wichtig für die Bestimmung seiner Eigenschaften wie Farbe, Magnetismus, Reaktivität, Polarität usw. Es gibt verschiedene Methoden zur Bestimmung der Geometrie. Es gibt viele Arten von Geometrien. Linear, gebogen, trigonal planar, trigonal pyramidenförmig, tetraedrisch, oktaedrisch sind einige der häufigsten Geometrien.

Was ist molekulare Geometrie??

Molekülgeometrie ist die dreidimensionale Anordnung von Atomen eines Moleküls im Raum. Atome sind auf diese Weise angeordnet, um die Abstoßungsreaktion zwischen Bindung und Bindung, die Abstoßung von Bindungspaaren und die Abstoßung von Einzelpaaren und Einzelpaaren zu minimieren. Moleküle mit der gleichen Anzahl von Atomen und Elektronenpaaren neigen dazu, dieselbe Geometrie aufzunehmen. Daher können wir die Geometrie eines Moleküls bestimmen, indem wir einige Regeln berücksichtigen. Die VSEPR-Theorie ist ein Modell, mit dem die Molekülgeometrie von Molekülen anhand der Anzahl der Valenzelektronenpaare vorhergesagt werden kann. Wenn jedoch die Molekülgeometrie mit der VSEPR-Methode bestimmt wird, sollten nur die Bindungen berücksichtigt werden, nicht die Einzelpaare. Experimentell kann die Molekülgeometrie mit verschiedenen spektroskopischen Methoden und Beugungsmethoden beobachtet werden.

Was ist Elektronenpaar-Geometrie??

Bei diesem Verfahren wird die Geometrie eines Moleküls durch die Anzahl der Valenzelektronenpaare um das Zentralatom vorhergesagt. Die Valence-Shell-Elektronenpaar-Abstoßungs- oder VSEPR-Theorie sagt die molekulare Geometrie mit dieser Methode voraus. Um die VSEPR-Theorie anzuwenden, müssen wir einige Annahmen über die Art der Bindung treffen. Bei dieser Methode wird angenommen, dass die Geometrie eines Moleküls nur von Elektronen-Elektronen-Wechselwirkungen abhängt. Ferner werden folgende Annahmen durch die VSEPR-Methode gemacht.

• Atome in einem Molekül sind durch Elektronenpaare miteinander verbunden. Diese werden Bonding-Paare genannt.

• Einige Atome in einem Molekül können auch Elektronenpaare besitzen, die nicht an der Bindung beteiligt sind. Diese werden als einsame Paare bezeichnet.

• Die Bindungspaare und die Einzelpaare um ein Atom in einem Molekül nehmen Positionen ein, an denen ihre gegenseitigen Wechselwirkungen minimiert sind.

• Einzelne Paare benötigen mehr Platz als Bondpaare.

• Doppelbindungen belegen mehr Platz als eine Einzelbindung.

Zur Bestimmung der Geometrie muss zunächst die Lewis-Struktur des Moleküls gezeichnet werden. Dann sollte die Anzahl der Valenzelektronen um das Zentralatom bestimmt werden. Alle einfach gebundenen Gruppen werden als gemeinsam genutzte Elektronenpaarbindungstypen zugeordnet. Die Koordinationsgeometrie wird nur durch das σ-Gerüst bestimmt. Die Elektronen des Zentralatoms, die an der π-Bindung beteiligt sind, sollten subtrahiert werden. Wenn das Molekül eine Gesamtladung hat, sollte es auch dem Zentralatom zugeordnet werden. Die Gesamtzahl der mit dem Gerüst verbundenen Elektronen sollte durch 2 geteilt werden, um die Anzahl der σ-Elektronenpaare zu erhalten. Abhängig von dieser Anzahl kann dem Molekül Geometrie zugewiesen werden. Im Folgenden sind einige der gängigen Molekülgeometrien aufgeführt.

Wenn die Anzahl der Elektronenpaare 2 ist, ist die Geometrie linear.

Anzahl der Elektronenpaare: 3 Geometrie: trigonal planar

Anzahl der Elektronenpaare: 4 Geometrie: Tetraeder

Anzahl der Elektronenpaare: 5 Geometrie: trigonal bipyramidal

Anzahl von Elektronenpaare: 6 Geometrie: Oktaeder

Was ist der Unterschied zwischen Elektronenpaaren und molekularen Geometrien?? • Bei der Bestimmung der Elektronenpaargeometrie werden einsame Paare und Bindungen und bei der Bestimmung der Molekülgeometrie nur gebundene Atome berücksichtigt. • Wenn sich um das Zentralatom keine Einzelpaare befinden, stimmt die Molekülgeometrie mit der Elektronenpaargeometrie überein. Wenn jedoch einzelne Paare beteiligt sind, unterscheiden sich beide Geometrien.