Differenz zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt

Endpunkt vs. stöchiometrischer Punkt
 

Der Unterschied zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt muss für Sie interessant sein, wenn Sie an chemischen Reaktionen interessiert sind. Eine Säure-Base Titration beinhaltet eine Neutralisationsreaktion, die an dem Punkt stattfindet, an dem eine Säure mit einer gleichen Menge Base reagiert, wie sie in der ausgeglichenen chemischen Reaktion auftritt. Der theoretische Punkt, an dem die Reaktion genau endet, und der Punkt, an dem wir praktisch erkennen, haben kleine Unterschiede. In diesem Artikel werden diese beiden Punkte, der Äquivalenzpunkt und der Endpunkt, in einer Titration behandelt. Wir benutzen den Namen Äquivalenzpunkt um den stöchiometrischen Punkt zu nennen. Es gibt verschiedene Methoden, um den Äquivalenzpunkt einer Reaktion zu bestimmen. Praktisch geben diese Methoden jedoch nicht den genauen Äquivalenzpunkt an, sondern sie bestimmen den Punkt direkt nach dem Äquivalenzpunkt. Dies wird als Endpunkt einer chemischen Reaktion bezeichnet.

Säure-Base-Titrationen

Titrimetrische Verfahren zur Bestimmung der unbekannten Konzentration einer Säure oder Base durch Umsetzung einer Säure oder Base mit einer Säure oder Base mit bekannter Konzentration. Es ist eine Neutralisationsreaktion. Bei den meisten Titrationen werden Indikatoren verwendet, um den Punkt zu bestimmen, an dem die angegebene Säuremenge vollständig mit der angegebenen Base reagiert. Abhängig von der Art der Säure-Base-Titration (wie starke Säure-starke Base, starke Säure-schwache Base, schwache Säure-starke Base usw.) werden verschiedene Indikatoren verwendet.

Was ist stöchiometrischer Punkt??

Äquivalenzpunkt ist der Name, der für den stöchiometrischen Punkt verwendet wird. Es ist der Punkt, an dem die Säure oder Base ihre Neutralisationsreaktion abschließt.

Beispiel:

         HCl_(aq)        +                   NaOH_(aq)            -> H2O + NaCl_(aq)
(0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)

Nach der Stöchiometrie in der Reaktion,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0,1 M * 100 ml = 0,5 M * V

VNaOH = 0,1 × 100 / 0,5

= 200 ml

Theoretisch ist die Reaktion an dem Punkt abgeschlossen, an dem 100 ml HCl (0,1 M) mit 200 ml NaOH (0,5 M) reagieren. Dieser Punkt wird als stöchiometrischer Punkt oder als Äquivalentpunkt bezeichnet.

Was ist Endpunkt??

Der Punkt, an dem beobachtet wird, dass die Reaktion abgeschlossen ist, wird als Endpunkt bezeichnet. Wir können diesen Punkt experimentell bestimmen. Betrachten wir das vorige Beispiel, um dies praktisch zu verstehen.

Beispiel: Angenommen, wir titrieren 100 ml 0,1 M Salzsäure (HCl) mit 0,5 M Natriumhydroxid.

HCl_(aq) + NaOH_(aq) --> H2O + NaCl_(aq)

Wir behalten Säure im Titrierkolben und titrieren gegen NaOH in Gegenwart von Methylorange als Indikator. In saurem Medium ist der Indikator farblos; zeigt im Grundmedium eine rosa Farbe.

Anfangs nur Säure (HCl 0,1 M / 100 ml) im Titrierkolben; Der pH der Lösung ist gleich 2 (pH = -log10 [0,1 * 100 * 10-3]). Wenn wir NaOH hinzufügen, steigt der pH-Wert der Lösung aufgrund der Neutralisierung einiger Säuremengen im Medium. Die Basis wird kontinuierlich tropfenweise hinzugefügt, bis sie vollständig ist. Der pH-Wert der Reaktion beträgt 7, wenn die Reaktion abgeschlossen ist. Auch an diesem Punkt zeigt der Indikator keine Farbe im Medium, da er die Farbe im Grundmedium ändert. Um die Farbveränderung zu beobachten, müssen Sie auch nach Beendigung der Neutralisation einen weiteren Tropfen NaOH hinzufügen. Der pH-Wert der Lösung ändert sich an diesem Punkt drastisch. Dies ist der Punkt, an dem wir beobachten, wie die Reaktion abgeschlossen ist.

Was ist der Unterschied zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt??

Es ist besser, wenn wir bestimmen können, wann der entsprechende Punkt erreicht ist. Wir beobachten jedoch den Reaktionsabschluss am Endpunkt.

Gemäß obigem Beispiel,

Zu Beginn der Reaktion haben wir nur die Säure im Medium (HCl). Bevor es den Äquivalenzpunkt erreicht, haben wir unter Zugabe von NaOH nicht umgesetzte Säure und bilden Salz (HCl und NaCl). Am Äquivalenzpunkt haben wir nur Salz im Medium. Am Endpunkt haben wir Salz und die Base (NaCl und NaOH) im Medium.

• Äquivalenzpunkt ist der genaueste Punkt, an dem die Neutralisierung abgeschlossen ist. Endpunkt kommt unmittelbar nach Erreichen der Neutralisierung.

• Beide Maßnahmen betrachten als nahezu gleich, dass der Endpunkt mit dem Äquivalenzpunkt übereinstimmt oder diesem sehr nahe kommt.

Die Verwendung eines pH-Meters zur Bestimmung des stöchiometrischen Punktes kann als genaue Methode betrachtet werden (Ein Diagramm des pH-Werts in Millilitern des Titriermittels).

Endpunkt vs. stöchiometrischer Punkt - Zusammenfassung

Die titrimetrische Methode ist eine der am weitesten verbreiteten quantitativen Analysemethoden zur Bestimmung der unbekannten Konzentration einer Säure oder Base. Hierbei wird der Punkt bestimmt, an dem die Neutralisierung abgeschlossen ist. Es gibt einen geringfügigen Unterschied zwischen dem theoretischen Punkt, an dem die tatsächliche Vervollständigung stattfindet, und dem Punkt, an dem die Vervollständigung der Reaktion beobachtet wird. Diese beiden Punkte werden als stöchiometrischer Punkt bzw. Endpunkt bezeichnet. Diese beiden Punkte werden als nahezu ähnlich betrachtet. Daher wird der Endpunkt als der Punkt betrachtet, an dem der Abschluss der Säure-Base-Reaktion erfolgt.