Unterschied zwischen erster und zweiter Ionisierungsenergie (I1E vs. I2E)
Share
Hauptunterschied - Erste gegen zweite Ionisierungsenergie (I1E gegenüber I2E)
Bevor wir den Unterschied zwischen der ersten und der zweiten Ionisierungsenergie analysieren, sollten wir zuerst die Ionisierungsenergie besprechen. Im Allgemeinen wird die Ionisierungsenergie als die Energie bezeichnet, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem gasförmigen Atom oder einem Ion zu entfernen. Da Elektronen vom positiven Kern angezogen werden, muss die Energie für diesen Prozess bereitgestellt werden. Dies wird als endothermer Prozess betrachtet. Die Ionisierungsenergien werden in kJ mol ausgedrückt-1. Das Hauptunterschied Die erste und die zweite Ionisierungsenergie werden am besten in ihren Definitionen erklärt. Die Energie, die von einem neutralen, gasförmigen Atom absorbiert wird, um ein +1 geladenes Ion zu erzeugen (um ein Elektron zu entfernen) wird genannt erste Ionisierungsenergie wohingegen die von einem positiv geladenen (+1) gasförmigen Ion absorbierte Energie, um ein Ion mit einer Ladung von +2 zu erzeugen wird genannt die zweite Ionisierungsenergie. Die Ionisierungsenergie wird für 1 Mol Atome oder Ionen berechnet. Mit anderen Worten; Die erste Ionisierungsenergie bezieht sich auf neutrale gasförmige Atome und die zweite Ionisierungsenergie bezieht sich auf die gasförmigen Ionen mit einer (+1) Ladung. Die Größe der Ionisierungsenergie variiert in Abhängigkeit von der Ladung des Kerns, dem Abstand der Elektronenform des Kerns und der Anzahl der Elektronen zwischen den Elektronen des Kerns und der äußeren Hülle.
Was ist die erste Ionisierungsenergie (I1E)?
Die erste Ionisierungsenergie ist definiert als die Energie, die von 1 Mol neutralen Gasatomen absorbiert wird, um das am wenigsten gebundene Elektron aus dem Atom zu entfernen, um 1 Mol gasförmige Ionen mit +1 Ladung zu erzeugen. Die Größe der ersten Ionisierungsenergie steigt entlang einer Periode im Periodensystem an und nimmt entlang einer Gruppe ab. Erste Ionisierungsenergie hat Periodizität; Es hat das gleiche Muster immer wieder im Periodensystem.
Was ist zweite Ionisierungsenergie (I2E)?
Die zweite Ionisierungsenergie ist definiert als die Energie, die von 1 Mol positiv geladenen Gasionen absorbiert wird, um 1 Mol Gasionen mit einer Ladung von +2 zu erzeugen, indem das lose gebundene Elektron aus dem +1-Ion entfernt wird. Die zweite Ionisierungsenergie zeigt auch Periodizität.
Was ist der Unterschied zwischen erster und zweiter Ionisierungsenergie (I1E und ich2E)?
Definition von Erste und zweite Ionisierungsenergie
Erste Ionisierungsenergie (I1E): Die Energie, die erforderlich ist, um das am wenigsten gebundene Elektron aus 1 Mol gasförmigen Atomen zu entfernen, um 1 Mol gasförmige Ionen mit einer positiven Ladung (+1) zu erzeugen..
X (G) X+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Zweite Ionisierungsenergie (I2E): Die Energie, die erforderlich ist, um das am wenigsten gebundene Elektron aus 1 Mol gasförmigen Ionen mit einer Ladung von +1 zu entfernen, um Mol gasförmiger Ionen mit +2 Ladung zu erzeugen.
X+ (G) X2+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Eigenschaften der ersten und zweiten Ionisierungsenergie
Energiebedarf
Normalerweise ist das Austreiben des ersten Elektrons aus einem Gasatom im Grundzustand leichter als das Ausstoßen des zweiten Elektrons aus einem positiv geladenen Ion. deshalb, die Die erste Ionisierungsenergie ist geringer als die zweite Ionisierungsenergie und die Energiedifferenz zwischen der ersten und der zweiten Ionisierungsenergie ist signifikant groß.
| Element | Erste Ionisierungsenergie (I1E) /kJ mol-1 | Zweite Ionisierungsenergie (I2E) / kJ mol-1 |
| Wasserstoff (H) | 1312 | |
| Helium (He) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Kohlenstoff (C) | 1086 | 2352 |
| Stickstoff (N) | 1402 | 2855 |
| Sauerstoff (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Trends der Ionisierungsenergie im Periodensystem
Erste Ionisierungsenergie (I1E): Die ersten Ionisierungsenergiewerte von Atomen in jeder Periode zeigen die gleiche Variation. Die Größe ist immer geringer als die zweiten Ionisierungsenergiewerte
Zweite Ionisierungsenergie (I2E): Zweite Ionisierungsenergiewerte von Atomen in jeder Periode zeigen die gleiche Variation; diese Werte sind immer höher als die ersten Ionisierungsenergiewerte.
Bildhöflichkeit:
