Unterschied zwischen H2O und H2O2

H2O gegen H2O2 | Wasser vs. Wasserstoffperoxid Eigenschaften, Verwendung, Unterschied
 

Wasser (H₂O) und Wasserstoffperoxid (H₂O₂) sind Moleküle von Sauerstoff und Wasserstoffelementen.

Wasser

H₂O, das als Wasser bekannt ist, ist etwas, ohne das wir nicht leben können. Zwei Wasserstoffatome sind kovalent an Sauerstoff gebunden, um Wasser zu bilden. Das Molekül erhält eine gebogene Form, um die Abstoßung der Elektronen-Elektronenpaarbindung zu minimieren, und der H-O-H-Winkel beträgt 104^O. Wasser ist eine klare, farblose, geschmacksneutrale, geruchlose Flüssigkeit, und es kann verschiedene Formen haben, wie Nebel, Tau, Schnee, Eis, Dampf usw. Wasser geht in die Gasphase über, wenn es über 100 erhitzt wird ^OC bei normalem Atmosphärendruck.

Wasser ist wirklich ein Wundermolekül. Es ist die am häufigsten vorkommende anorganische Verbindung in lebender Materie. Mehr als 75% unseres Körpers besteht aus Wasser. Es ist ein Bestandteil von Zellen, die als Lösungsmittel und Reaktionspartner wirken. Wasser ist bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit, obwohl es ein niedriges Molekulargewicht von 18 Mol hat^-1. Die Fähigkeit von Wasser, Wasserstoffbrücken zu bilden, ist seine einzigartige Eigenschaft. Ein einzelnes Wassermolekül kann vier Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, wodurch die O-H-Bindungen in Wasser polar werden. Aufgrund der Polarität und der Fähigkeit, Wasserstoffbrücken zu bilden, ist Wasser ein starkes Lösungsmittel. Es ist als universelles Lösungsmittel bekannt, da es eine große Anzahl von Materialien auflösen kann. Ferner hat Wasser eine hohe Oberflächenspannung und hohe Haftkräfte. Wasser kann Temperaturschwankungen standhalten, ohne in die gasförmige oder feste Form zu gelangen. Es ist bekannt, dass diese eine hohe Wärmekapazität besitzt, was wiederum für das Überleben lebender Organismen wichtig ist.

Wasserstoffperoxid

Wasserstoffperoxid ist die einfachste Form von Peroxid, die als H bezeichnet wird₂O₂. Es ist eine klare Flüssigkeit mit dem Siedepunkt 150 ^OEs ist vollständig mit Wasser mischbar, kann jedoch durch Destillation vollständig abgetrennt werden, da sein Siedepunkt höher ist als der von Wasser. Wasserstoffperoxid ist ein starkes Oxidations- und Reduktionsmittel. Wasserstoffperoxid ist ein nichtlineares, nichtplanares Molekül. Es hat eine offene Buchstruktur.

Peroxide entstehen als Nebenprodukt verschiedener chemischer Reaktionen oder als Zwischenprodukt. Diese Art von Reaktionen finden auch in unserem Körper statt. Peroxid wirkt in unseren Zellen toxisch. Daher müssen sie sofort nach ihrer Herstellung neutralisiert werden. Unsere Zellen haben dafür einen besonderen Mechanismus. In unseren Zellen gibt es eine Organelle namens Peroxisomen, die das Enzym Katalase enthält. Dieses Enzym katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff. Machen Sie also eine Entgiftungsfunktion. Wasserstoffperoxid hat gefährliche Eigenschaften wie Zersetzung zu Sauerstoff und Wasser unter Wärmeentwicklung, Zersetzung durch Kontamination oder Kontakt mit aktiven Oberflächen, Zunahme in den Behältern aufgrund der Bildung von Sauerstoffdruck und es können auch explosive Gemische entstehen. Die Bleichwirkung von Wasserstoffperoxid beruht auf Oxidation und Freisetzung von Sauerstoff. Dieser Sauerstoff reagiert mit Farbstoffen und wird farblos.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Farbmittel → Farblose Materie

Außer zum Bleichen, H₂O₂ wird als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff, zur Herstellung von Epoxiden, Pharmazeutika und Lebensmittelprodukten, als Antiseptikum usw. verwendet. Wasserstoffperoxid wird in mit Paraffinwachs beschichteten Glas-, Kunststoff- oder Teflonflaschen gelagert.