Unterschied zwischen Hydrat und Anhydrat
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Schlüsseldifferenz - Hydrat vs. Anhydrat
Die beiden Begriffe "Hydrat" und "Anhydrat" sind in ihrer Bedeutung zwei entgegengesetzte Wörter und das Hauptunterschied zwischen Hydrat und Anhydrat ist das Hydrate sind ionische Verbindungen freie Wassermoleküle enthalten während Anhydrate sind Verbindungen, die enthalten keine freien wassermoleküle. Hydrate werden aus ionischen Verbindungen gebildet, wenn sie der Luft ausgesetzt werden und mit Wassermolekülen reagieren. Anhydrate sind die entgegengesetzte Version von Hydraten; Sie enthalten keine Wassermoleküle. Anhydrate sind auch bekannt als Trockenmittel oder Trockenmittel.
Was sind Hydrate??
Wasser kann als die am häufigsten vorkommende Verbindung der Erde betrachtet werden. Wenn die chemischen Verbindungen der Luft ausgesetzt werden, wird Wasserdampf in der Atmosphäre an die Moleküle adsorbiert. Es kann sich dabei entweder um eine Oberflächenreaktion oder um eine Umformung der gesamten chemischen Struktur handeln, die mit Wasser einen chemischen Komplex bildet. Im Allgemeinen sind Wassermoleküle in ionischen Substanzen an Kationen gebunden. Dieses Phänomen wird als "Hydratation" bezeichnet.
Es gibt viele ionische Verbindungen, die in hydrierter Form vorliegen. Einige Beispiele sind Gips (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) und Bittersalz (MgSO4.7H2O). Die Anzahl der Wassermoleküle in Hydraten variiert in stöchiometrischen Mengen von einer Verbindung zur anderen. Die Molekülformel einer Hydratverbindung ist eine Kombination aus der Molekülformel der wasserfreien Verbindung und der Anzahl der Moleküle pro Mol im Hydrat. Diese beiden werden durch einen Punkt getrennt. Ein Beispiel wird unten gegeben.
Allgemeiner Name: Bittersalz und Chemischer Name: Magnesiumsulfat-Heptahydrat.
Eine Probe des Heptahydrats von Magnesiumsulfat
Was sind Anhydrate??
Anhydrate sind auch bekannt als wasserfrei Materialien; Sie enthalten kein Wassermolekül wie in Hydraten. In dieser Kategorie werden die Wassermoleküle durch Erhitzen der Verbindung auf eine hohe Temperatur oder durch Absaugen entfernt. Im Allgemeinen können Anhydrate als Trocknungsmittel verwendet werden, da sie Wassermoleküle aus der Umgebung aufnehmen können. Silicagel ist einer der am meisten häufig verwendete Anhydrate. Eine Packung Silicagel wird in vielen Fertigprodukten aufbewahrt, um Wasser zu absorbieren. Es hilft, die Umgebung trocken zu halten und verhindert das Wachstum von Schimmelpilzen.
Kieselgelperlen
Was ist der Unterschied zwischen Hydraten und Anhydraten??
Definition von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate (auch Trockenmittel oder Trockenmittel genannt) sind Verbindungen, die keine freien Wassermoleküle enthalten.
Hydrate: Hydrate sind ionische Verbindungen, die freie Wassermoleküle enthalten.
Verfahren zur Herstellung von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate werden durch Entfernen frei gebundener Wassermoleküle durch Absaugen oder Erwärmen auf eine relativ höhere Temperatur erzeugt.
Hydrate: Hydratverbindungen werden auf natürliche Weise gebildet, wenn sie der Luft ausgesetzt werden. Dies sind alles ionische Verbindungen, die durch Bindungen mit den gasförmigen Wassermolekülen in der Luft gebildet werden. Die Bindung wird zwischen dem Kation des Moleküls und dem Wassermolekül gebildet.
Eigenschaften von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate gelten als Trocknungsmittel, da sie Wassermoleküle aus der Umgebung aufnehmen können. Die Wassermoleküle können durch Erhitzen auf eine hohe Temperatur leicht entfernt werden.
Hydrate: Im Allgemeinen können die Wassermoleküle in Hydraten durch Erhitzen entfernt werden. Das nach dem Erhitzen erhaltene Produkt ist die wasserfreie Verbindung; Es hat eine andere Struktur als das Hydrat.
Beispiel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blau Weiss)
Die Anzahl der Wassermoleküle, die in Hydratkristallen eingeschlossen sind, variiert, da sie ebenfalls der Regel des stöchiometrischen Verhältnisses folgt. Die Anzahl der Moleküle, die in der Molekülformel enthalten sind, ist wie folgt.
| Präfix | Keine Wassermoleküle | Molekularformel | Name |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammoniumoxalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Calciumchlorid-Dihydrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Natriumacetat-Trihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Eisen (III) -phosphatetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) -chlorid-Hexahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfat-Heptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroxid-Octahydrat |
| Deca | 10 | N / a2CO3.10H2O | Natriumcarbonatdecahydrat |
