Unterschied zwischen Ionen und Elektronen

Ionen gegen Elektronen
 

Es gibt viele Unterschiede zwischen Elektronen und Ionen. Größe, Ladung und Natur sind einige davon. Elektronen sind negativ geladene Mikroteilchen und Ionen entweder negativ oder positiv geladene Moleküle oder Atome. Eigenschaften von Elektronen werden mit „Quantenmechanik“ erklärt. Eigenschaften von Ionen können jedoch mit allgemeiner Chemie erklärt werden. Elektron (Symbol: β- oder ℮-) ist ein subatomares Teilchen und hat keine Subpartikel oder Substrukturen. Ionen können jedoch mit Unterkomponenten noch komplexere Strukturen aufweisen.

Was ist ein Elektron??

Electron wurde zuerst von J.J. Thompson im Jahr 1906, als er mit Kathodenstrahlen arbeitete, die Elektronenstrahlen genannt werden. Er fand heraus, dass Elektronen sind negativ geladene Mikropartikel. Er hat sie immer genanntKörperchen.“Darüber hinaus stellte er fest, dass das Elektron ein Element des Atoms ist und über 1000 Mal kleiner ist als das Wasserstoffatom. Die Größe des Elektrons beträgt ungefähr 1/1836 eines Protons.

Nach der Bohrschen Theorie kreisen Elektronen um den Kern. Später, als Ergebnis wissenschaftlicher Experimente, wurde festgestellt, dass Elektronen sich eher wie elektromagnetische Wellen verhalten als umkreisende Teilchen.

Was ist ein Ion??

Wie gesagt, sind Ionen entweder negativ oder positiv geladene Moleküle oder Atome. Sowohl Atome als auch Moleküle können Ionen bilden, indem sie Elektronen aufnehmen oder entfernen. Sie positive Ladung gewinnen (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) durch Entfernen von Elektronen und negative Ladung gewinnen (Cl^-, S^2-, AlO₃^-) durch Annehmen von Elektronen. Wenn ein Ion gebildet wird, ist die Anzahl der Elektronen nicht gleich der Anzahl der Protonen. Die Anzahl der Protonen im Atom / Molekül ändert sich jedoch nicht. Die Verstärkung oder der Verlust von einem oder mehreren Elektronen hat einen signifikanten Einfluss auf die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Elternatoms / -moleküls.

Was ist der Unterschied zwischen Elektronen und Ionen??

• Elektrische Ladung:

• Elektronen werden als negativ geladene Elementarteilchen betrachtet, können jedoch entweder positiv oder negativ sein.

• Ionen mit einer positiven Ladung werden als "positive Ionen" bezeichnet. In ähnlicher Weise werden Ionen mit einer negativen Ladung als "negative Ionen" bezeichnet. Ionen werden durch Akzeptieren oder Abgeben von Elektronen gebildet..

- Beispiele für positive Ionen: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Beispiele für negative Ionen: Cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Größe:

• Elektronen sind im Vergleich zu den Ionen extrem kleine Teilchen.

• Die Größe der Ionen hängt von verschiedenen Faktoren ab.

• Die Größe eines Elektrons ist ein fester Wert. es ist ungefähr 1/1836 eines Protons.

• Atomare Struktur:

• Elektronen sind nicht mehratomig oder einatomig. Elektronen verbinden sich nicht miteinander, um Verbindungen zu bilden.

• Ionen können mehratomig oder einatomig sein. monatomare Ionen enthalten nur ein Atom, während polyatomare Ionen mehr als ein Atom enthalten.

- Monatomische Ionen: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Polyatomare Ionen: ClO₃^-, SO₄^3-

• Partikel:

• Elektronen sind Mikropartikel und besitzen Wellenpartikel-Eigenschaften (Wave-Partikel-Dualität).

• Ionen werden nur als Partikel betrachtet.

• Elemente:

• Elektronen werden als Elementarteilchen betrachtet. Mit anderen Worten, Elektronen können nicht in kleinere Komponenten oder Teilstrukturen unterteilt werden.

• Alle Ionen haben Unterkomponenten. Beispielsweise enthalten mehratomige Ionen verschiedene Atome; Atome können weiter in Neutronen, Protonen, Elektronen usw unterteilt werden.

• Eigenschaften:

• Alle Elektronen haben ähnliche Wellenpartikel-Eigenschaften, die mit Hilfe der Quantenmechanik erklärt werden können.

• Chemische und physikalische Eigenschaften von Ionen variieren von Ion zu Ion. Mit anderen Worten, unterschiedliche Ionen haben unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften.

Bilder mit freundlicher Genehmigung:

1. Paarproduktion durch  Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Eine elektrostatische Potentialkarte des Nitration (NO3−) über Wikicommons (Public Domain)