Unterschied zwischen Magnesium und Magnesiumcitrat

Magnesium vs. Magnesiumcitrat

Es gibt zahlreiche Magnesiumverbindungen. Sie sind auf vielfältige Weise in chemischen Laboratorien, in der Industrie, in der Medizin und sogar im täglichen Leben nützlich.

Magnesium

Magnesium ist das 12. Element im Periodensystem. Es ist in der Erdalkalimetallgruppe und in der 3. Periode. Magnesium ist als Mg dargestellt. Magnesium ist eines der am häufigsten vorkommenden Moleküle der Erde. Es ist ein wesentliches Element auf Makroebene für Pflanzen und Tiere. Magnesium hat die Elektronenkonfiguration von 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Da sich im äußersten Orbital zwei Elektronen befinden, spendet Magnesium dieses Elektron gerne an ein elektronegativeres Atom und bildet ein Ladungsion von +2. Das Atomgewicht von Mg beträgt etwa 24 g mol^-1, und es ist leicht, aber ein starkes Metall. Mg ist ein kristalliner Feststoff mit einer silbrigen Farbe. Es ist jedoch sehr reaktionsfreudig mit Sauerstoff und bildet somit eine dunkle Magnesiumoxidschicht. Diese MgO-Schicht wirkt als Schutzschicht. Mg wird also natürlich nicht als reines Element gefunden. Wenn freies Mg verbrannt wird, ergibt sich eine charakteristische funkelnde weiße Flamme. Mg ist auch in Wasser hochlöslich und reagiert bei Raumtemperatur mit Wasser unter Freisetzung von Wasserstoffgasblasen. Magnesium reagiert auch gut mit den meisten Säuren und produziert MgCl₂ und H₂ Gas. Mg kommt hauptsächlich in Meerwasser und Mineralien wie Dolomit, Magnesit, Carnallit, Talkum usw. vor. Magnesium wird durch Zugabe von Calciumhydroxid aus Meerwasser gewonnen. Der resultierende Magnesiumhydroxid-Niederschlag kann abfiltriert werden und wird dann mit HCl umgesetzt, um MgCl herzustellen₂ nochmal. Durch Elektrolyse von Magnesiumchlorid kann Mg an der Kathode abgetrennt werden. Mg wird in organischen Reaktionen (Grignard-Reagenz) und in vielen anderen Laborreaktionen verwendet. Darüber hinaus werden Mg-Verbindungen in Lebensmittel, Düngemittel und Kulturmedien eingebaut, da sie ein wesentliches Element für das Wachstum und die Entwicklung von Organismen sind.

Magnesiumcitrat

Magnesiumcitrat ist das Mg-Salz der Zitronensäure. Es wird häufig für medizinische Zwecke unter den Markennamen Citrat Magnesia, Citroma, Citroma Cherry und Citroma Lemon verwendet. Da Magnesium für den menschlichen Körper, insbesondere für die Muskel- und Nervenfunktionen, unerlässlich ist, kann es als Magnesiumcitrat in zusammengesetzter Form verabreicht werden. Dies ist als Abführmittel gegeben, um Stuhlgang zu induzieren und Verstopfung zu behandeln. Magnesiumcitrat zieht Wasser an, kann also die Wassermenge im Darm erhöhen und Defäkation auslösen. Die Verbindung ist im Allgemeinen nicht schädlich, aber wenn Sie an Allergien, Bauchschmerzen, Übelkeit und Erbrechen leiden, sollten Sie einen Arzt konsultieren, bevor Sie dieses Medikament einnehmen. Für das beste Ergebnis sollte dieses Medikament in einem leeren Magen gefolgt von einem vollen Glas Wasser eingenommen werden. Eine Überdosierung von Magnesiumcitrat kann Erbrechen, Übelkeit, niedrigen Blutdruck, Koma und Tod verursachen.