Unterschied zwischen Neon und Blei

Neon gegen Lead

Elemente im Periodensystem haben unterschiedliche Eigenschaften. Wir können sie nach ihrer Ordnungszahl kategorisieren und sie mit Ähnlichkeiten gruppieren. Neon und Blei sind beide p-Blockelemente, da ihr letztes Elektron bis zum p-Orbital gefüllt ist.

Neon

Neon ist das zehnte Element im Periodensystem und gehört zur Gruppe 18 (Nobelgas). Es hat zehn Elektronen; daher ist die Elektronenkonfiguration 1s² 2s² 2p⁶. Das p-Orbital kann nur sechs Elektronen aufnehmen, daher ist das Orbital in Helium vollständig gefüllt, wodurch Neon zu einem Inertgas wird. Ne ist das Symbol von Neon und sein Atomgewicht beträgt 20,17 g mol^-1. Neon ist unter Normalbedingungen ein inertes, farbloses Gas. Es ist ein sehr reiches Gas im Universum, aber auf der Erde ist es selten. Es hat auch einen niedrigen Siedepunkt und eine geringe Dichte. Neon ist ein leichtes Gas (das zweitleichteste Inertgas) und ist nicht toxisch. Neon hat drei stabile Isotope, darunter ²⁰Ne ist das am häufigsten vorkommende Isotop. Da Neon ein stabiles Gas ist, ist es nicht reaktiv und bildet nicht viele Verbindungen. Seine ionischen Spezies wie (NeAr)⁺ und (NeH)⁺ wurden beobachtet. Daher können wir sagen, dass neutrale Verbindungen von Neon noch nicht beobachtet wurden. Neon hat eine einzigartige Eigenschaft, weil es in einer Vakuum-Entladungsröhre rot-orange leuchtet. Daher wird Neon in Neonlampen, Schildern, Fernsehröhren, Helium-Neon-Lasern usw. Verwendet.

Führen

Blei hat wegen seines lateinischen Namens Plumbum das Symbol Pb. Dies ist im p-Block des Periodensystems. Es liegt in der Kohlenstoffgruppe und hat die Ordnungszahl 82. Die Elektronenkonfiguration von Blei ist [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Da es vier Elektronen in der Valenzschale hat, kann es +4 Oxidationsstufen bilden. Es zeigt auch +2 Oxidationszustände. PbO und PbO₂ sind die vom Blei gebildeten Oxide in verschiedenen Oxidationsstufen. Blei hat eine helle silberne Farbe, wenn es frisch geschnitten wird. Da es in der Atmosphäre mit Sauerstoff sehr reaktionsfreudig ist, lässt der Glanz nach, da Blei Oxide bildet. Blei ist als Schwermetall bekannt. Es ist sehr weich, sehr formbar und duktil. Obwohl es ein Metall ist, hat es eine schlechte elektrische Leitfähigkeit. Bleipulver brennt mit einer charakteristischen bläulich-weißen Flamme. Und giftige Rauchgase werden freigesetzt, wenn es verbrannt wird. Blei hat viele Isotope. Die meisten von ihnen entstehen durch den radioaktiven Zerfall schwererer Elemente. Die vier Isotope von Blei sind ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb und ²⁰⁸Pb. Von diesen, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb und ²⁰⁸Pb sind stabil. Blei ist in der Natur mit anderen Elementen wie Schwefel, Zn, Cu usw. vermischt. Reines Blei kommt in der Natur selten vor. Galena (PbS) ist das Hauptmineral mit einem höheren Bleigehalt. Blei ist korrosionsbeständig; Daher wird es im Hochbau verwendet. Weiterhin wird es in Bleibatterien, Geschossen und als Strahlenschutz eingesetzt. Blei ist bekanntlich ein toxisches Element. Wenn es sich in den biologischen Systemen ansammelt, kann es neurologische Erkrankungen, Blut- und Hirnkrankheiten verursachen. Sie können durch Nahrung und Wasser in unseren Körper gelangen.