Unterschied zwischen Stickstoff und Phosphor

Stickstoff gegen Phosphor
 

Stickstoff und Phosphor sind Elemente der Gruppe V im Periodensystem. Mit den gleichen Valenzschalenelektronen besitzen sie einige ähnliche Eigenschaften, insbesondere bei der Herstellung von Verbindungen. Beide haben die ns² np³ Valenzschalenelektronenkonfiguration.

Stickstoff

Stickstoff ist das vierthäufigste Element in unserem Körper. Es ist in der Gruppe 15 des Periodensystems mit der Ordnungszahl 7. Stickstoff ist ein Nichtmetall und seine Elektronenkonfiguration ist 1s² 2s² 2p³. Das p-Orbital ist zur Hälfte gefüllt, wodurch Stickstoff drei weitere Elektronen aufnehmen kann, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Daher ist Stickstoff dreiwertig. Zwei Stickstoffatome können eine Dreifachbindung zwischen ihnen bilden, wobei sich jeweils drei Elektronen bilden. Dieses zweiatomige Molekül befindet sich bei Raumtemperatur in der Gasphase und bildet ein farbloses, geruchloses, geschmackloses Inertgas. Stickstoff ist ein nicht brennbares Gas und unterstützt daher keine Verbrennung. Dies ist das höchste enthaltene Gas in der Erdatmosphäre (etwa 78%). Natürlich gibt es zwei Isotope von Stickstoff, N-14 und N-15. N-14 ist mit 99,6% häufiger. Bei sehr niedrigen Temperaturen geht Stickstoff in den flüssigen Zustand über. Es ist dem Aussehen von Wasser ähnlich, aber die Dichte ist niedriger als Wasser.

Stickstoff wird in der chemischen Industrie häufig verwendet und ist ein lebenswichtiger Bestandteil lebender Organismen. Die wichtigste kommerzielle Verwendung von Stickstoff ist die Verwendung als Rohstoff für die Herstellung von Ammoniak, Salpetersäure, Harnstoff und anderen Stickstoffverbindungen. Diese Verbindungen können in Düngemittel eingebaut werden, da Stickstoff eines der Hauptelemente ist, die für das Pflanzenwachstum benötigt werden. Stickstoff wird auch dort eingesetzt, wo eine inerte Umgebung benötigt wird, insbesondere bei chemischen Reaktionen. Flüssiger Stickstoff wird zum sofortigen Einfrieren von Gegenständen und als Kühlmittel in verschiedenen Geräten (z. B. Computern) verwendet..

Phosphor

Phosphor ist der 15^th Element im Periodensystem mit dem Symbol P. Es ist auch in der Gruppe 15 zusammen mit Stickstoff und hat ein Molekulargewicht von 31 g mol^-1.  Die Elektronenkonfiguration von Phosphor beträgt 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Es ist ein mehrwertiges Atom und kann +3, +5 Kationen bilden. Phosphor hat mehrere Isotope, aber P-31 ist bei 100% iger Häufigkeit üblich. P-32- und P-33-Isotope sind radioaktiv und können reine Betateilchen abgeben. Phosphor ist sehr reaktiv und kann daher nicht als einzelnes Atom vorliegen. In der Natur gibt es zwei Hauptformen von Phosphor wie weißer Phosphor und roter Phosphor. Weißer Phosphor weist vier in tetraedrischer Geometrie angeordnete P-Atome auf. Weißer Phosphor ist ein hellgelber transparenter Feststoff. Es ist hochreaktiv und hochgiftig. Roter Phosphor existiert als Polymer und beim Erhitzen von weißem Phosphor kann dieser erhalten werden. Abgesehen von weißem und rotem Phosphor gibt es einen anderen Typ, der als schwarzer Phosphor bekannt ist, und seine Struktur ähnelt Graphit.