Unterschied zwischen Oxidationsmittel und Reduktionsmittel

Oxidationsmittel vs. Reduktionsmittel
 

Oxidations- und Reduktionsreaktionen sind miteinander verbunden. Wenn eine Substanz oxidiert wird, reduziert sich eine andere Substanz. Daher werden diese Reaktionen gemeinsam als Redoxreaktionen bezeichnet. Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als Reaktionen identifiziert, an denen Sauerstoffgas beteiligt ist. Dort verbindet sich Sauerstoff mit einem anderen Molekül, um ein Oxid herzustellen. Bei dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz oxidiert. Im Grunde ist die Oxidationsreaktion das Hinzufügen von Sauerstoff zu einer anderen Substanz. In der folgenden Reaktion wird beispielsweise Wasserstoff einer Oxidation unterzogen, und dem Wasserstoff bildenden Wasser wurde daher ein Sauerstoffatom zugesetzt.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Ein anderer Weg, um Oxidation zu beschreiben, ist als Wasserstoffverlust. Ein anderer alternativer Ansatz, um Oxidation zu beschreiben, ist der Verlust von Elektronen. Dieser Ansatz kann verwendet werden, um chemische Reaktionen zu erklären, bei denen keine Oxidbildung oder Wasserstoffverlust zu sehen ist. Selbst wenn kein Sauerstoff vorhanden ist, können wir die Oxidation mit diesem Ansatz erklären.

Oxidationsmittel

Gemäß den obigen Beispielen kann das Oxidationsmittel oder das Oxidationsmittel als das Mittel definiert werden, das Elektronen aus einer anderen Substanz in einer Redoxreaktion entfernt. Da andere Elektronen entfernt werden, hat eine andere Substanz eine höhere Oxidationszahl als der Reaktant. Das Oxidationsmittel erfährt dann eine Reduktion. In der folgenden Reaktion hat sich beispielsweise Magnesium in Magnesiumionen umgewandelt. Seitdem Magnesium zwei Elektronen verloren hat, ist es oxidiert worden und Chlorgas ist das Oxidationsmittel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Bei der obigen Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoffgasen ist Sauerstoff das Oxidationsmittel. Sauerstoff ist ein gutes Oxidationsmittel bei Reaktionen. Weiterhin sind Wasserstoffperoxid, Schwefelsäure, Salpetersäure, Halogene, Permanganatverbindungen und Tollens Reagens einige der üblichen Oxidationsmittel.

Reduktionsmittel

Reduktion ist das Gegenteil von Oxidation. Bei der Sauerstoffübertragung gehen bei den Reduktionsreaktionen Sauerstoffe verloren. In Bezug auf die Wasserstoffübertragung finden Reduktionsreaktionen statt, wenn Wasserstoff gewonnen wird. In dem obigen Beispiel zwischen Methan und Sauerstoff hat sich beispielsweise der Sauerstoff verringert, weil er Wasserstoff gewonnen hat. In Bezug auf den Elektronentransfer gewinnt die Reduktion an Elektronen. Gemäß dem obigen Beispiel wird also Chlor reduziert.

Reduktionsmittel ist eine Substanz, die in einer Redoxreaktion Elektronen an eine andere Substanz abgibt. Somit unterliegt die andere Substanz einer Reduktion und das Reduktionsmittel wird oxidiert. Starke Reduktionsmittel können leicht Elektronen abgeben. Wenn der Atomradius groß ist, wird die Anziehung zwischen dem Kern und den Valenzelektronen schwächer. daher sind größere Atome gute Reduktionsmittel. Darüber hinaus haben gute Reduktionsmittel eine geringe Elektronegativität und geringe Ionisierungsenergien. Natriumborhydrid, Lithiumaluminiumhydrid, Ameisensäure, Ascorbinsäure, Natriumamalgam und Zinkquecksilberamalgam sind einige der üblichen Reduktionsmittel.

Oxidationsmittel vs. Reduktionsmittel

• Oxidationsmittel entfernen Elektronen aus einer anderen Substanz in einer Redoxreaktion, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben.

• Daher oxidieren Oxidationsmittel andere Substanzen und Reduktionsmittel reduzieren diese.

• Während einer Reaktion wird das Oxidationsmittel reduziert. Im Gegensatz dazu wird das Reduktionsmittel oxidiert.

• Reduktionsmittel haben im Vergleich zu Oxidationsmitteln eine niedrige Elektronegativität, eine geringe Ionisierungsenergie und einen hohen Atomradius.