Unterschied zwischen Plasma und Gas

Plasma vs. Gas

Materie existiert in unterschiedlichem Status. Wir erkennen hauptsächlich drei Zustände als fest, flüssig und gasförmig an. Abgesehen von diesen Hauptformen kann es verschiedene Zustände geben, in denen Materie nicht alle Eigenschaften der Hauptzustände aufweist. Plasma ist ein solcher Zustand.

Gas

Gas ist einer der Staaten, in denen Materie existiert. Es hat widersprüchliche Eigenschaften von Feststoffen und Flüssigkeiten. Gase haben keine Ordnung und belegen einen bestimmten Raum. Einzelne Gaspartikel werden in einer Gasmischung im Vergleich zu einer Lösung oder einem Feststoff getrennt und haben einen großen Abstand zueinander. Daher haben sie keine starken intermolekularen Kräfte. Ihr Verhalten wird stark von Variablen wie Temperatur, Druck usw. beeinflusst. Wenn ein hoher Druck angewendet wird, reduzieren Gase das Volumen, und wenn der Druck freigegeben wird, dehnen sie sich aus und füllen den gesamten Raum aus. Die Atmosphäre besteht aus verschiedenen Arten und Mengen von Gasen. Einige Gase sind zweiatomig (Stickstoff, Sauerstoff) und einige sind monoatomisch (Argon, Helium). Es gibt Gase, die aus einem einzigen Element (Sauerstoffgas) bestehen, und einige haben zwei weitere Elemente (Kohlendioxid, Stickstoffoxid). Gase können farblos oder farblos sein. Normalerweise erscheint ein farbiges Gas für unser bloßes Auge farblos, wenn es über ein großes Volumen verteilt wird. Einige Gase haben einen charakteristischen Geruch (Schwefelwasserstoff). Meist ist es sehr schwer, ein Gas zu erkennen, wenn es keine charakteristischen physikalischen Eigenschaften hat. Wissenschaftler wie Robert Boyle, Jacques Charles, John Dalton, Joseph Gay-Lussac und Amedeo Avogadro untersuchten verschiedene physikalische Eigenschaften von Gasen und ihr Verhalten. Wir kennen die idealen Gas- und Echtgasgesetze, die sie vorgelegt haben. Idealgas ist ein theoretisches Konzept, das wir für unsere Studienzwecke verwenden. Damit ein Gas ideal ist, sollten sie folgende Eigenschaften haben. Fehlt eines davon, gilt das Gas nicht als ideales Gas.

• Zwischenmolekulare Kräfte zwischen Gasmolekülen sind vernachlässigbar.

• Die Gasmoleküle werden als Punktpartikel betrachtet. Verglichen mit dem Raum, in dem sich die Gasmoleküle befinden, sind die Volumina der Moleküle daher unbedeutend.

Ein ideales Gas wird durch drei Variablen, Druck, Volumen und Temperatur, charakterisiert. Die folgende Gleichung definiert ideale Gase.

PV = nRT = NkT

Wenn für ein Gas eine oder beide der beiden oben genannten Annahmen ungültig sind, wird dieses Gas als reales Gas bezeichnet. In der natürlichen Umgebung begegnen wir tatsächlich echten Gasen. Ein echtes Gas variiert bei sehr hohen Drücken und niedrigen Temperaturen von den Idealbedingungen.

Plasma

Dies ist ein Zustand ähnlich dem Gas, weist jedoch nur wenige Unterschiede auf. Ähnlich wie Gas hat Plasma keine exakte Form oder Volumen. Es füllt den angegebenen Raum aus. Der Unterschied ist, dass, obwohl es sich im Gaszustand befindet, ein Teil der Partikel im Plasma ionisiert wird. Daher enthält das Plasma geladene Teilchen wie positive und negative Ionen. Diese Ionisierung kann nach verschiedenen Methoden durchgeführt werden. Eine Methode ist das Erhitzen. Ferner kann Plasma durch Anwendung elektromagnetischer Strahlung wie Mikrowellen oder Laser erzeugt werden. Diese Strahlungen verursachen Bindungsdissoziation und erzeugen so geladene Teilchen. Da es eine beträchtliche Menge geladener Teilchen gibt, kann Plasma Strom leiten. Aufgrund der oben genannten besonderen Eigenschaften wird Plasma als getrennter Zustand von Feststoffen, Flüssigkeiten oder Gasen betrachtet.