Unterschied zwischen Platin und Palladium

Platin gegen Palladium

Sowohl Platin als auch Palladium sind d-Blockelemente. Sie sind allgemein als Übergangsmetalle bekannt. Wie die meisten Übergangsmetalle besitzen auch diese die Fähigkeit, Verbindungen mit mehreren Oxidationsstufen zu bilden und können auch Komplexe mit verschiedenen Liganden bilden. Sowohl Palladium als auch Platin sind weiße Metalle. Sie werden zur Schmuckherstellung verwendet. Da es sich um äußerst seltene Metalle handelt, werden sie als Edelmetalle eingestuft. Diese beiden Metalle sind sehr teuer, was ihre Verwendung eingeschränkt hat.

Platin

Platin oder Pt ist das Übergangsmetall mit der Ordnungszahl 78. Es befindet sich in derselben Periodensystemgruppe wie Nickel und Palladium. So hat die elektrische Konfiguration Ni ähnlich mit äußeren Orbitalen mit s² d⁸ Anordnung. Pt bildet am häufigsten Oxidationszustände von +2 und +4. Es kann auch +1 und +3 Oxidationsstufen bilden. Pt hat eine silbrige weiße Farbe und eine höhere Dichte. Es hat sechs Isotope. Unter diesen ist am reichlichsten ¹⁹⁵Pt. Die atomare Masse von Pt beträgt etwa 195 g mol^-1. Pt oxidiert nicht oder reagiert nicht mit HCl oder Salpetersäure. Es ist sehr korrosionsbeständig. Pt kann auch einer sehr hohen Temperatur standhalten, ohne zu schmelzen. (Der Schmelzpunkt liegt bei 1768,3 ° C). Außerdem ist er paramagnetisch. Pt ist ein sehr seltenes Metall, das in der Schmuckherstellung verwendet wird. Pt Schmuck wird auch als Weißgoldschmuck bezeichnet und ist sehr teuer. Weiterhin kann es als Elektrode in elektrochemischen Sensoren und Zellen verwendet werden. Pt ist ein guter Katalysator für chemische Reaktionen. Südafrika ist der führende Hersteller von Platinmetall.

Palladium

Das chemische Symbol von Palladium ist Pd, und es ist das 46^th Element im Periodensystem. Palladium gehört wie Platin zur Gruppe 10. Daher hat es Ähnlichkeiten mit Platin. Palladium hat eine silberweiße Farbe, die es für Schmuckstücke geeignet macht. Es ist weich und geschmeidig, aber nach der kalten Arbeit wird es stärker und härter. Palladium hat eine sehr geringe Reaktivität. Wenn Säuren wie HCl, Salpetersäure oder Schwefelsäure verwendet werden, löst sich Palladium in diesen langsam auf. Es reagiert nicht mit Sauerstoff. Wenn Palladium jedoch auf eine sehr hohe Temperatur wie 800 ° C erhitzt wird, bildet sich eine Oxidschicht. Die atomare Masse von Palladium beträgt etwa 106 und es hat einen Schmelzpunkt von 1554,9 ° C. Palladium zeigt häufig 0, +1, +2 und +4 Oxidationszustände. Palladium wird außer in der Schmuckherstellung weitgehend in Katalysatoren eingesetzt. Es ist ein guter Katalysator für Hydrierungs- und Dehydrierungsreaktionen. Des Weiteren wird Palladium in der Elektronik, Medizin und Zahnmedizin verwendet. Palladiumvorkommen befinden sich in Russland, Südafrika, den Vereinigten Staaten und Kanada.