Unterschied zwischen polaren Bindungen und polaren Molekülen

Polare Bindungen gegen polare Moleküle

Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität liefert ein Maß für ein Atom, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzuzeigen. In der Periodentabelle gibt es ein Muster darüber, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der nach der Pauling-Skala 4 beträgt. Von links nach rechts durch eine Periode steigt der Elektronegativitätswert. Daher haben Halogene in einem Zeitraum größere Elektronegativitätswerte, und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen gemeinsam zu nutzen, und diese Art von Bindungen wird als kovalente Bindungen bezeichnet.

Was sind Polaranleihen??

Wenn sich die beiden Atome jedoch unterscheiden, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Der Unterschied kann jedoch höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar um ein Atom stärker gezogen als das andere Atom, das an der Bindung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen werden als polare Bindungen bezeichnet. Aufgrund der ungleichen Verteilung der Elektronen hat ein Atom eine leicht negative Ladung, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung und das Atom mit der niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).

Was sind polare Moleküle??

In einem Molekül kann es mindestens eine oder mehrere Bindungen geben. Einige Bindungen sind polar und einige Bindungen sind nicht polar. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen zusammen eine ungleichmäßige Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen. Außerdem haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, so dass die Verteilung der Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Beispielsweise ist Chlorwasserstoff ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Und Ammoniak ist ein anderes polares Molekül. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist dauerhaft, weil sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind. Es gibt jedoch andere Moleküle, die nur in bestimmten Fällen polar sein können. Ein Molekül mit einem permanenten Dipol kann einen Dipol in einem anderen nichtpolaren Molekül induzieren, das dann auch zu temporären polaren Molekülen wird. Selbst innerhalb eines Moleküls können bestimmte Veränderungen ein zeitweiliges Dipolmoment verursachen.