Unterschied zwischen Radioisotop und Isotop

Radioisotop gegen Isotop

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Es gibt Unterschiede zwischen verschiedenen Atomen. Es gibt auch Variationen innerhalb der gleichen Elemente. Isotope sind Beispiele für Unterschiede innerhalb eines einzelnen Elements. Innerhalb der Isotope desselben Elements gibt es aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen Unterschiede. Alle Isotope desselben Elements weisen jedoch ein ähnliches chemisches Verhalten auf.

Isotope

Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope genannt. Sie unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch deren Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Verschiedene Isotope sind in unterschiedlichen Mengen vorhanden und werden als prozentualer Wert bezeichnet, der als relative Häufigkeit bezeichnet wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope wie Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl von Neutronen und relativen Häufigkeiten ist wie folgt.

¹H - keine Neutronen, die relative Häufigkeit beträgt 99,985%

²H-ein Neutron, relative Häufigkeit 0,0115%

³H- zwei Neutronen, relative Häufigkeit beträgt 0%

Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern aufnehmen kann, unterscheidet sich von Element zu Element. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn zehn stabile Isotope. Meistens haben einfache Elemente die gleiche Neutronennummer wie die Protonennummer. Aber in den schweren Elementen gibt es mehr Neutronen als die Protonen. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil; Daher werden diese Isotope radioaktiv. Zum Beispiel, ²³⁸ U strahlt Strahlung und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Masse unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie unterschiedliche Spins haben, daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich, was zu einem ähnlichen chemischen Verhalten führt.

Ein Massenspektrometer kann verwendet werden, um Informationen über Isotope zu erhalten. Sie gibt die Anzahl der Isotope eines Elements an, ihre relativen Häufigkeiten und Massen.

Radioisotope

Radioisotop ist ein Isotop mit Radioaktivität. Radioaktivität ist die spontane Kerntransformation, die zur Bildung neuer Elemente führt. Mit anderen Worten ist Radioaktivität die Fähigkeit, Strahlung freizusetzen. Es gibt viele radioaktive Elemente. In einem normalen Atom ist der Kern stabil. In den Kernen radioaktiver Elemente besteht jedoch ein Ungleichgewicht des Verhältnisses von Neutronen zu Protonen; daher sind sie nicht stabil. Um stabil zu werden, emittieren diese Kerne Partikel, und dieser Vorgang wird als radioaktiver Zerfall bezeichnet. Zum Beispiel hat Uran zwei Isotope wie U-235 und U-238. Von diesen beiden ist U-238 stabil, aber U-235-Isotop ist radioaktiv und wird in Atombomben und Kernspaltungsreaktoren verwendet. Radioisotope sind auch in der medizinischen Diagnose und Behandlung wichtig.