Unterschied zwischen Silber und Platin

Silber gegen Platin

Sowohl Silber als auch Platin sind d Blockelemente. Sie sind allgemein als Übergangsmetalle bekannt. Wie die meisten Übergangsmetalle haben auch diese die Fähigkeit, Verbindungen mit mehreren Oxidationsstufen zu bilden und können Komplexe mit verschiedenen Liganden bilden. Sowohl Silber als auch Platin sind sehr teuer, was ihre Verwendung eingeschränkt hat. Platin und Silber sehen ähnlich aus; Daher ist es manchmal für ein ungeschultes Auge schwierig, sie zu unterscheiden.

Silber

Silber wird mit dem Symbol Ag angezeigt. Silber ist im Lateinischen als Argentum bekannt und erhielt daher das Symbol Ag. Seine Ordnungsnummer ist 47 und hat die elektronische Konfiguration wie folgt.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Obwohl es ursprünglich eine 4d hat⁹5s¹ Konfiguration bekommt es 4d¹⁰5s¹ Konfiguration, weil ein voll gefülltes Orbital stabiler ist als neun Elektronen. Silber ist ein Übergangsmetall in der Gruppe - 11 und Periode 5. Da Kupfer und Gold, die zu derselben Gruppe gehören, Silber als Oxidationszustand von +1 haben. Silber ist ein weicher, weißer, glänzender Feststoff. Der Schmelzpunkt liegt bei 961,78 ° C und der Siedepunkt bei 2162 ° C. Silber ist ein stabiles Metall, da es nicht mit Luftsauerstoff und Wasser reagiert. Silber ist bekannt als das Metall mit der höchsten elektrischen Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit. Aber Silber ist sehr wertvoll. Daher kann es nicht für regelmäßige elektrische und Wärmeleitungszwecke verwendet werden. Silber wird aufgrund seiner Farbe und Haltbarkeit stark zur Schmuckherstellung verwendet. Es gibt Hinweise darauf, dass Silber seit Jahrhunderten verwendet wird. Silber kommt natürlicherweise in Lagerstätten als Argentit vor (Ag₂S) und Horn Silber (AgCl). Silber hat wenige Isotope, aber am häufigsten ist das ¹⁰⁷Ag.

Platin

Platin oder Pt ist ein Übergangsmetall mit der Ordnungszahl 78. Im Periodensystem befindet es sich in der Gruppe mit Nickel und Palladium. So hat die elektrische Konfiguration Ni ähnlich mit äußeren Orbitalen mit s² d⁸ Anordnung. Pt bildet am häufigsten Oxidationszustände von +2 und +4. Es kann auch +1 und +3 Oxidationsstufen bilden. Pt hat eine silbrige weiße Farbe und eine höhere Dichte. Es hat sechs Isotope. Unter diesen ist am reichlichsten ¹⁹⁵Pt. Die atomare Masse von Pt beträgt etwa 195 gmol^-1. Pt oxidiert nicht und reagiert nicht mit HCl oder Salpetersäure. Es ist sehr korrosionsbeständig. Pt kann auch einer sehr hohen Temperatur standhalten, ohne zu schmelzen. (Der Schmelzpunkt liegt bei 1768,3 ° C). Außerdem ist er paramagnetisch. Pt ist ein sehr seltenes Metall, das in der Schmuckherstellung verwendet wird. Pt Schmuck wird auch als Weißgoldschmuck bezeichnet und ist sehr teuer. Weiterhin kann es als Elektrode in elektrochemischen Sensoren und Zellen verwendet werden. Pt ist ein guter Katalysator für chemische Reaktionen. Südafrika ist der führende Hersteller von Platinmetall.