Unterschied zwischen Natriumatom und Natriumion

Natriumatom gegen Natriumion

Die Elemente im Periodensystem sind außer den Edelgasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Natrium ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Neon zu erreichen. Alle Nichtmetalle reagieren mit Natrium und bilden Natriumionen. Mit Ausnahme einiger Ähnlichkeiten weisen Natriumatom und Natriumion aufgrund der Änderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften auf.

Natriumatom

Natrium, das als Na symbolisiert wird, ist ein Element der Gruppe 1 mit der Ordnungszahl 11. Natrium hat Eigenschaften eines Metalls der Gruppe 1. Das Atomgewicht davon beträgt 22,989. Seine Elektronenkonfiguration ist 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Natrium ist das erste Element in der dritten Periode, daher fangen die Elektronen an, sich im Orbital 3 aufzufüllen. Natrium liegt als silberfarbener Feststoff vor. Natrium reagiert jedoch sehr schnell mit Sauerstoff, wenn es der Luft ausgesetzt wird, wodurch eine Oxidschicht in matter Farbe entsteht. Natrium ist weich genug, um mit einem Messer geschnitten zu werden, und sobald es geschnitten ist, verschwindet die silbrige Farbe aufgrund der Oxidschichtbildung. Die Dichte von Natrium ist niedriger als die von Wasser, schwimmt also im Wasser und reagiert heftig. Natrium ergibt eine leuchtend gelbe Flamme, wenn es in der Luft verbrennt. Der Siedepunkt von Natrium beträgt 883 ° C und der Schmelzpunkt beträgt 97,72 ° C. Natrium hat viele Isotope. Unter diesen ist Na-23 mit einer relativen Häufigkeit von etwa 99% am häufigsten. Natrium ist ein wesentliches Element in lebenden Systemen, um das osmotische Gleichgewicht, die Nervenimpulsübertragung usw. aufrecht zu erhalten. Natrium wird auch zur Synthese verschiedener anderer Chemikalien, organischer Verbindungen, Seife und für Natriumdampflampen verwendet.

Natriumion

Wenn das Natriumatom sein Valenzelektron an ein anderes Atom abgibt, bildet es ein einwertiges (+1) - Kation. Es hat eine elektronische Konfiguration von 1s² 2s² 2p⁶, das ist ähnlich der elektronischen Konfiguration von Neon. Die Entfernung eines Elektrons hiervon ist schwer; Daher ist die Ionisierungsenergie sehr hoch (4562 kJ · mol)⁻¹). Die Elektronegativität von Natrium ist sehr gering (gemäß der Pauling-Skala liegt es bei etwa 0,93), wodurch Kationen gebildet werden können, indem ein Elektron an ein höheres elektronegatives Atom (wie Halogene) abgegeben wird. Daher stellt Natrium häufig ionische Verbindungen her.