Unterschied zwischen Natriumchlorid und Kaliumchlorid

Natriumchlorid gegen Kaliumchlorid

Natriumchlorid und Kaliumchlorid sind ionische Verbindungen. Beide sind Festkörper, bei denen sich Kationen und Anionen in einer geschlossenen Packungsstruktur befinden. Natrium und Kalium sind Metalle der Gruppe 1, die +1 Kationen bilden können. Chlorid ist das -1-Anion, das durch Element 7 der Gruppe Chlor gebildet wird. Da die Elemente der Gruppe 1 elektropositiv sind und die Elemente der Gruppe 7 elektronegativ sind, ist ihre Elektronegativitätsdifferenz größer. Sie bilden also ionische Bindungen.

Natriumchlorid

Natriumchlorid, auch Salz genannt, ist ein weißer Kristall mit der Summenformel NaCl. Natriumchlorid ist eine ionische Verbindung. Natrium ist ein Metall der Gruppe 1 und bildet somit ein +1 geladenes Kation. Seine Elektronenkonfiguration ist 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Es kann ein Elektron freisetzen, das sich im 3s-Suborbital befindet und ein Kation +1 erzeugt. Die Elektronegativität von Natrium ist sehr gering, so dass Kationen gebildet werden können, indem ein Elektron an ein höheres elektronegatives Atom (wie Halogene) abgegeben wird. Daher stellt Natrium häufig ionische Verbindungen her. Chlor ist ein Nichtmetall und hat die Fähigkeit, ein -1-geladenes Anion zu bilden. Ihre Elektronenkonfiguration wird als 1 geschriebens² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Seit der p Untere Ebene sollte 6 Elektronen haben, um die Argon-, Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erhalten, Chlor hat die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Mit der elektrostatischen Anziehung zwischen dem Na⁺ Kation und das Cl^- Anion hat NaCl eine Gitterstruktur erhalten. Im Kristall ist jedes Natriumion von sechs Chloridionen umgeben, und jedes Chloridion ist von sechs Natriumionen umgeben. Aufgrund der Anziehungskraft zwischen Ionen ist die Kristallstruktur stabiler. Die Anzahl der Ionen, die in dem Natriumchloridkristall vorhanden sind, variiert mit seiner Größe. Natriumchlorid ist in Wasser leicht löslich und bildet eine Salzlösung. Wässriges Natriumchlorid und geschmolzenes Natriumchlorid können aufgrund der Anwesenheit von Ionen Elektrizität leiten. NaCl wird normalerweise durch Verdampfen von Meerwasser erzeugt. Es kann auch durch chemische Verfahren hergestellt werden, beispielsweise durch Zugabe von HCl zu Natriummetall. Diese werden als Lebensmittelkonservierungsmittel, in Lebensmittelzubereitungen, als Reinigungsmittel, für medizinische Zwecke usw. Verwendet.

Kaliumchlorid

Kaliumchlorid, das als KCl bezeichnet wird, ist ein ionischer Feststoff. Es hat die Form eines weißen, geruchlosen Kristalls. Die Kristallstruktur dieser Struktur ist eine kubisch flächenzentrierte Struktur. Die Molmasse von Kaliumchlorid beträgt 74,5513 g Mol^-1. Sein Schmelzpunkt beträgt etwa 770 ° C und der Siedepunkt beträgt 1420 ° C. Kaliumchlorid wird hauptsächlich zur Herstellung von Düngemitteln verwendet, da Pflanzen Kalium für ihr Wachstum und ihre Entwicklung benötigen. KCl als Salz ist in Wasser sehr gut löslich. Daher setzt es leicht Kalium in das Bodenwasser frei, so dass Pflanzen Kalium leicht aufnehmen können. Dies wird auch in der Medizin und in der Lebensmittelverarbeitung verwendet. Was die chemischen Zwecke betrifft, wird Kaliumchlorid zur Herstellung von Kaliumhydroxid und Kaliummetall verwendet.