Unterschied zwischen Sublimation und Ablagerung

Sublimation gegen Deposition
 

Ein Phasenübergang verändert die Phasen einer Substanz. Dies wird durch äußere Faktoren wie Temperatur- und Druckänderungen beeinflusst. Zum Beispiel erstarrt eine Flüssigkeit, wenn die Temperatur auf ihren Gefrierpunkt abgesenkt wird, und sie kann in die Gasphase übergehen, wenn die Temperatur am Siedepunkt liegt. Sublimation und Deposition sind ebenfalls Phasenübergänge, aber sie unterscheiden sich ein wenig vom Normalen.

Was ist Sublimation??

Wenn sich eine Substanz in der festen Phase befindet, kann sie schmelzen und in die flüssige Phase gelangen. Wenn weitere Energie (in Form von Wärme) dazu gegeben wird, kann diese verdampfen und in die Gasphase übergehen. Es gibt drei Hauptzustände als fest, flüssig und gasförmig, und die Umwandlung von einer Phase in eine andere kann stattfinden. Dieser Vorgang wird als Phasenübergang bezeichnet. Manchmal benötigt dies Wärme und manchmal wird während des Prozesses Wärme freigesetzt. Sublimation ist ein Prozess wie dieser, aber normalerweise, wenn die Phase geändert wird, gibt es eine Reihenfolge. Feststoff geht in die flüssige Phase und dann in die Gasphase; oder wenn es sich um ein Gas handelt, sollte es zuerst durch die flüssige Phase und dann in die feste Phase gelangen. Die Sublimation unterscheidet sich jedoch davon. Es ist der Prozess, eine feste Substanz in eine gasförmige Substanz umzuwandeln, ohne die flüssige Phase zu durchlaufen. In einfachen Worten, eine feste Substanz verdampft direkt und wird zu einem Gas, ohne zuerst flüssig zu sein. Dieser Prozess benötigt zusätzliche Energie. Daher ist dies ein endothermer Prozess. Durch die Berechnung der Sublimationsenthalpie kann die für diesen Prozess benötigte Energie ermittelt werden. Dies wird berechnet, indem sowohl die Schmelzenthalpie als auch die Verdampfungsenthalpie zusammengefügt werden. Die Sublimation erfolgt bei Temperaturen und Drücken unter dem Tripelpunkt der Substanz. Beispielsweise sublimiert festes Kohlendioxid bei einer sehr niedrigen Temperatur (-78,5 ° C) und bei Atmosphärendruck. Der Tripelpunkt von Kohlendioxid beträgt 5,2 atm und -56,4 ° C, und oberhalb dieses Punkts kann auch flüssiges Kohlendioxid erhalten werden. Eis, Jod kann auch sublimiert werden. Bei der Sublimation bleiben die chemischen Eigenschaften der Verbindung unverändert, die physikalischen Eigenschaften können sich jedoch ändern. Darüber hinaus gibt es einige Verbindungen, die sublimieren, weil sie eine chemische Reaktion durchlaufen. Die Sublimation ist für verschiedene Zwecke nützlich. Zum Beispiel wird es zur Reinigung von chemischen Verbindungen verwendet.  

Was ist Deposition??

Der entgegengesetzte Prozess der Sublimation ist als Abscheidung bekannt. Dies wird auch als De-Sublimation bezeichnet. Hier wandelt sich eine Substanz in der Gasphase in eine Festphasensubstanz um, ohne den flüssigen Zwischenzustand zu passieren. Dies setzt Energie frei und ist daher ein exothermer Prozess. Dies geschieht bei der Bildung von Eis oder Frost. Bei diesem Prozess gelangt Wasserdampf direkt in die feste Phase (Eisbildung oder Frost). In diesem Fall entziehen sie der äußeren Umgebung Wärmeenergie.