Unterschied zwischen Übergangsmetallen und Metallen

Übergangsmetalle gegen Metalle

Die Elemente des Periodensystems können hauptsächlich in zwei Teile unterteilt werden. als Metalle und Nichtmetalle. Unter diesen sind die meisten Metalle, und der p-Block enthält weniger Nichtmetallelemente.

Metalle

Der Mensch kennt Metalle schon sehr lange. Beweise für die Verwendung von Metallen im Jahr 6000 v. Chr. Sind nachzuweisen. Gold und Kupfer waren die ersten Metalle, die entdeckt wurden. Diese wurden zur Herstellung von Werkzeugen, Schmuck, Statuen usw. verwendet. Seither wurden nur wenige andere Metalle (17) entdeckt. Nun kennen wir 86 verschiedene Arten von Metallen. Metalle sind aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften sehr wichtig. Normalerweise sind Metalle hart und fest (es gibt Ausnahmen wie Natrium. Natrium kann mit einem Messer geschnitten werden). Quecksilber ist das Metall, das sich im flüssigen Zustand befindet. Neben Quecksilber befinden sich alle anderen Metalle im Festkörper, und es ist schwierig, sie zu brechen oder ihre Form im Vergleich zu anderen Nichtmetallelementen zu ändern. Metalle haben ein glänzendes Aussehen. Die meisten von ihnen haben einen silbrigen Glanz (außer Gold und Kupfer). Da einige Metalle mit den atmosphärischen Gasen wie Sauerstoff sehr reaktiv sind, neigen sie im Laufe der Zeit zu stumpfen Farben. Dies ist hauptsächlich auf die Bildung von Metalloxidschichten zurückzuführen. Andererseits sind Metalle wie Gold und Platin sehr stabil und unreaktiv. Metalle sind formbar und duktil, wodurch sie zur Herstellung bestimmter Werkzeuge verwendet werden können. Metalle sind Atome, die durch Entfernung von Elektronen Kationen bilden können. Sie sind also elektro-positiv. Die Art der Bindung, die zwischen Metallatomen gebildet wird, wird als metallische Bindung bezeichnet. Metalle setzen in ihren äußeren Schalen Elektronen frei und diese Elektronen werden zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer aus delokalisierten Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallisches Bonding bezeichnet. Die Elektronen können sich bewegen; Daher können Metalle Elektrizität leiten. Sie sind auch gute Wärmeleiter. Metalle haben aufgrund der metallischen Bindung eine geordnete Struktur. Hohe Schmelz- und Siedepunkte von Metallen sind auch auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen. Darüber hinaus haben Metalle eine höhere Dichte als Wasser. Elemente der Gruppe IA und IIA sind Leichtmetalle. Sie haben einige Abweichungen von den oben beschriebenen allgemeinen Metallmerkmalen.

Übergangsmetalle

Gemäß der IUPAC-Definition ist Übergangsmetall ein Element, dessen Atom eine unvollständige d-Unterschale hat oder das Kationen mit einer unvollständigen d-Unterschale verursachen kann. “ Normalerweise nehmen wir im Periodensystem d-Blockelemente als Übergangsmetalle. Alle diese weisen Eigenschaften eines Metalls auf, unterscheiden sich jedoch geringfügig von den Metallen im s-Block und p-Block. Der Grund für diese Unterschiede liegt hauptsächlich in den d-Elektronen. Übergangsmetalle können in Verbindungen verschiedene Oxidationsstufen aufweisen. Oft ist ihre Reaktivität im Vergleich zu anderen Metallen (z. B. Metallen im s-Block) geringer. Übergangsmetalle können aufgrund d-d-elektronischer Übergänge farbige Verbindungen bilden. Darüber hinaus können sie paramagnetische Verbindungen bilden. Neben diesen Eigenschaften haben sie aufgrund der metallischen Bindung allgemeine metallische Eigenschaften. Sie sind gute Strom - und Wärmeleiter, haben hohe Schmelzpunkte, Siedepunkte und Dichten usw.