Unterschied zwischen schwacher Basis und starker Basis

In der heutigen Chemie werden mehrere Definitionen einer Base verwendet:

• Arrhenius-Base - eine Substanz, die die Konzentration von Hydroxidanionen erhöht, wenn sie in Wasser gelöst wird;
• Brønsted-Lowry-Base - eine Substanz, die bei der Reaktion mit Säure Proton aufnimmt;
• Lewis-Base - eine Substanz, die bei der Reaktion mit Säure ein Elektronenpaar einer anderen Substanz bildet.

Am weitesten verbreitet ist die Definition von Brøndsted-Lowry.

Grundlagen im weiteren Sinne umfassen drei Substanzgruppen:

• Wasserlösliche Metallhydroxide: NaOH, Ca (OH)₂, usw.;
• Wasserunlösliche Oxide oder Hydroxide, die mit Säure reagieren können: FeO, Al (OH)₃, usw.;
• Andere Verbindungen, die, wenn sie in Wasser gelöst sind, mit diesem interagieren und Hydroxidionen freisetzen: NH₃, CH₃NH₂, usw.

Einige der allgemeinen Eigenschaften der Basen sind:

• Seifen- oder schleimige Berührung;
• Bitterer Geschmack;
• Elektrische Leitfähigkeit;
• Heftige Reaktion mit reduzierbaren oder sauren Substanzen; ätzend auf organischem Material;
• Rotes Lackmuspapier blau färben.

Was ist eine schwache Basis??

Schwache Basen dissoziieren nur teilweise zu Ionen in Lösung.

Wenn eine Base ionisiert, hinterlässt sie ein OH^- hinterher durch Aufnahme eines Wasserstoffions aus dem Wasser. Die Lösungen schwacher Basen haben ein höheres H⁺ Konzentration als die der starken Basen.

Die Basizität einer wässrigen Lösung wird durch den pH-Wert angegeben.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Der pH-Wert der Basen liegt über 7,3. Schwach werden die Basen mit einem pH-Wert unter 10 bedingt betrachtet.

Da Basen Protonenakzeptoren sind, erhält die Base ein OH^- Ion aus Wasser. Schwache Basen sind weniger vollständig protoniert als stärkere Basen und haben daher ein höheres H⁺ Konzentration in der Lösung. Höheres H⁺ Konzentration führt zu einem niedrigeren pH-Wert.

In Wasserlösung liegen die Basen im chemischen Gleichgewicht. Die Position des Gleichgewichts hängt von der Stärke der Basis ab. Je schwächer die Basis ist, desto weiter nach links wird das Gleichgewicht verschoben.

Die Position des Gleichgewichts wird durch die Gleichgewichtskonstante (Kb) gemessen. Je weiter das Gleichgewicht nach links liegt, desto niedriger ist der Wert für die Konstante. Die schwächeren Basen haben also niedrigere Gleichgewichtskonstanten.

Die schwachen Basen sind schwache Elektrolyte.

Die Fähigkeit einer Lösung, Elektrizität zu leiten, hängt von der Konzentration der Ionen ab. Die Lösung einer schwachen Base hat weniger Ionen als eine Lösung einer starken und hat daher eine geringere elektrische Leitfähigkeit.

Beispiele für schwache Basen sind:

• Alanin (C₃H₅O₂NH₂);
• Ethylamin (C₂H₅NH₂);
• Dimethylamin ((CH₃)₂NH);
• Methylamin (CH₃NH₂);
• Glycin (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimethylamin ((CH₃)₃N);
• Hydrazin (N₂H₄).

Was ist eine starke Basis??

Starke Basen dissoziieren vollständig zu Ionen in Lösung. Sie haben einen pH zwischen 10 und 14.

Starke Basen wirken ätzend auf lebendes Gewebe und können ernsthafte Auswirkungen haben. Häufige Beispiele für starke Basen sind die Hydroxide von Alkali- und Erdalkalimetallen.

Sehr starke Basen können auch in Abwesenheit von Wasser schwache saure C-H-Gruppen deprotonieren.

Die starken Basen haben im Vergleich zu den schwächeren eine höhere Gleichgewichtskonstante.

Die starken Basen sind hochreaktiv. Sie sind gute Elektrolyte.

Die Fähigkeit einer Lösung, Elektrizität zu leiten, hängt von der Konzentration der Ionen ab. Eine starke Base hat mehr Ionen in der Lösung als eine schwache, daher hat sie eine höhere elektrische Leitfähigkeit.

Beispiele für starke Basen sind:

• Strontiumhydroxid (Sr (OH)₂);
• Bariumhydroxid (Ba (OH)₂);
• Calciumhydroxid (Ca (OH)₂);
• Natriumhydroxid (NaOH);
• Cäsiumhydroxid (CsOH);
• Kaliumhydroxid (KOH).

Unterschied zwischen schwacher Basis und starker Basis

1. Definition

Schwache Basis: Eine schwache Base ist eine, die sich nur teilweise zu Ionen in Lösung dissoziiert.

Starke Basis: Eine starke Base löst sich vollständig auf, um Ionen in Lösung zu erhalten.

2. Dissoziation

Schwache Basis: Schwache Basen dissoziieren in Lösung nur teilweise.

Starke Basis: Starke Basen dissoziieren in Lösung vollständig.

3. PH Wert

Schwache Basis: Schwache Basen haben einen pH-Wert von 7,3 - 10.

Starke Basis: Starke Basen haben einen pH-Wert von 10 bis 14.

4. Kb-Wert

Schwache Basis: Die schwachen Basen haben geringere Gleichgewichtskonstanten als die starken.

Starke Basis: Die starken Basen haben im Vergleich zu den schwachen eine höhere Gleichgewichtskonstante.

5. Reaktivität

Schwache Basis: Schwache Basen sind weniger reaktiv als die starken.

Starke Basis: Starke Basen sind hochreaktiv.

6. Elektrische Leitfähigkeit

Schwache Basis: Die Lösung einer schwachen Base hat eine geringere elektrische Leitfähigkeit als eine starke Base.

Starke Basis: Die Lösung einer starken Base hat eine höhere elektrische Leitfähigkeit als eine schwache Base.

7. Beispiele

Schwache Basis: Beispiele für schwache Basen sind Methylamin (CH₃NH₂), Glycin (C₂H₃O₂NH₂) Trimethylamin ((CH₃)₃N), Hydrazin (N₂H₄), usw.

Starke Basis: Beispiele für starke Basen sind Natriumhydroxid (NaOH), Cäsiumhydroxid (CsOH), Kaliumhydroxid (KOH), Bariumhydroxid (Ba (OH)).₂), usw.

Schwache Vs. Starke Basis: Vergleichstabelle

Zusammenfassung der schwachen Vs. Starke Basis

• Nach der Definition von Brønsted-Lowry ist eine Base eine Substanz, die Protonen aufnimmt, wenn sie mit Säure reagiert.
• Die Basen sind seifig oder schleimig und bitter im Geschmack. Sie reagieren heftig mit reduzierbaren oder sauren Substanzen und wirken ätzend auf organische Substanzen.
• Eine schwache Base ist eine, die sich nur teilweise zu Ionen in Lösung dissoziiert.
• Eine starke Base löst sich vollständig auf, um Ionen in Lösung zu erhalten.
• Schwache Basen dissoziieren in einer Lösung nur teilweise, während die starken Basen in einer Lösung vollständig dissoziieren.
• Schwache Basen haben pH 7,3 - 10, starke Basen pH 10 - 14.
• Die schwachen Basen haben eine niedrigere Gleichgewichtskonstante, während die starken Basen eine höhere Gleichgewichtskonstante haben.
• Starke Basen sind hochreaktiv, während schwache Basen weniger reaktiv sind.
• Die Lösung einer schwachen Base hat eine geringere elektrische Leitfähigkeit als eine starke Base.
• Beispiele für schwache Basen sind Methylamin (CH₃NH₂), Glycin (C₂H₃O₂NH₂) Trimethylamin ((CH₃)₃N), Hydrazin (N₂H₄) usw. Beispiele für starke Basen sind Natriumhydroxid (NaOH), Bariumhydroxid (Ba (OH)₂), Cäsiumhydroxid (CsOH), Kaliumhydroxid (KOH) usw.