Unterschied zwischen Nitrat und Nitrit

Was ist Nitrat??

Das Nitration (NO₃) ist eine konjugierte Base der Salpetersäure. Es besteht aus einem Stickstoff- und drei Sauerstoffatomen. Das Stickstoffatom befindet sich im Zentrum und ist umgeben von Sauerstoffatomen, die in einer planaren trigonalen Konformation identisch gebunden sind. Die Molmasse des Nitratanions beträgt 62 g / mol. Es dissoziiert in Wasser zu Nitrathydroxylionen.

Nitrate sind chemische Verbindungen, Salze der Salpetersäure. Sie sind leicht löslich. Die Nitrate werden verwendet in:

• Landwirtschaft (Mineraldünger);
• Lebensmittelindustrie (Farbstoffe und Konservierungsmittel);
• Herstellung von Farben, Medikamenten, Kunststoffen, Glas, Sprengstoffen usw.

Nitrate werden in Boden, Wasser und Lebensmitteln (pflanzlichen und tierischen Ursprungs) gefunden. Bei niedrigen Konzentrationen (1-40 mg / m³) Sie sind auch in der Luft als vorhanden. Die Nitrate werden natürlicherweise von stickstoffhaltigen Bakterien als Zwischenschritt bei der Bildung von Stickstoff synthetisiert. Die natürlichen Konzentrationen in Pflanzen und Wasser sind im Allgemeinen gering. Ihre Menge in Ackerland und in Wasser überschreitet normalerweise nicht 10 mg / l. Sie kann durch den Einsatz von Stickstoffdünger, das Einbringen von Viehmist und anderen Quellen in den Boden erhöht werden.

Der Nitratgehalt der Pflanzen variiert je nach Menge im Boden. Aus der Bodenlösung extrahieren Pflanzen Stickstoff, Aminosäuren, Proteine, Vitamine und andere Substanzen, hauptsächlich in Form von Nitraten. Wenn die Pflanze mehr Nitrate extrahiert, als das Enzym Nitratreduktase verarbeiten kann, reichern sie sich darin an. Die Aktivität der Nitratreduktase hängt von Faktoren wie Licht, Temperatur und Wasserstress ab.

Nitrate selbst sind nicht toxisch. Gesundheitsgefährdend sind die Nitrite und Nitrosamine. Beide können sich vor oder nach dem Verzehr von Nahrung oder Wasser aus den Nitraten bilden.

Nitrate gelangen über Nahrung und Trinkwasser in den menschlichen Körper. Nahrungsmittel, die reich an Nitraten sind, sind Gemüse und Fleischprodukte (Wurstwaren, geräuchertes Fleisch). Weniger zu vernachlässigen ist der Nitratgehalt in Milchprodukten und Fisch. Einige Pflanzen haben die Fähigkeit, mehr Nitrate anzureichern. Dies sind Salat, Karotten, Spinat, Dill, Rote Beete, Rettich, Zucchini, Broccoli usw.

Nitrate in der Luft können als Reizmittel der Atemwege wirken. Studien haben gezeigt, dass asthmatische Anfälle mit einem erhöhten Nitratgehalt in der Luft zunehmen.

Die maximal zulässige 24-Stunden-Dosis von Kalium und Natriumnitrat für Menschen beträgt bis zu 5 mg / kg. Die Vergiftung tritt bei einer Dosis von 4 g / 24h auf, die tödliche Dosis des Menschen beträgt 8-15 g / 24h.

Was ist Nitrit??

Das Nitrition (NO₂) ist eine konjugierte Base der salpetrigen Säure. Das Anion ist symmetrisch. Das Stickstoffatom befindet sich im Zentrum und ist von zwei Sauerstoffatomen umgeben, die identisch gebunden sind. Die Molmasse des Nitritanions beträgt 46 g / mol.

Nitrite sind chemische Verbindungen, Salze oder Ester der salpetrigen Säure. Sie werden häufig bei der Herstellung von Fleisch- und Fischprodukten verwendet. Sie wirken bakterizid. Ihre Reaktion mit Myoglobin gibt dem Fleisch ein frisches Aussehen und eine rosarote Farbe.

Menschen können auf verschiedene Weise Nitraten ausgesetzt werden. Die übermäßige Stickstoffdüngung erhöht den Nitratgehalt in Pflanzen bzw. beim Menschen (über die Nahrung). Im menschlichen Körper werden die Nitrate zu Nitriten reduziert. Die höheren Pflanzen können auch Nitrit aus dem Boden assimilieren. Die mikrobiologische Umwandlung von Nitraten in Nitrite kann bei der Lagerung von frischem Gemüse, insbesondere bei Raumtemperatur, auftreten.

Wenn sie eingenommen werden, werden sie als wahrscheinlich krebserregend für den Menschen eingestuft. Sie binden an das Hämoglobin im Blut und bilden eine Verbindung, die Methämoglobin genannt wird. Es ist nicht in der Lage, Sauerstoff zu den Organen und Geweben zu transportieren, was zu einer Erkrankung führt, die als Methämoglobinämie bekannt ist und durch Blutergüsse an Haut und Schleimhäuten (Zyanose) gekennzeichnet ist..

Nitrate sind am gefährlichsten, wenn sie vor dem Verschlucken zu Nitrit umgewandelt werden. Diese Umwandlung kann erfolgen, wenn die Lebensmittel unsachgemäß gelagert werden (hohe Temperatur und reduzierter Sauerstoffgehalt im Raum) oder während des Garens, insbesondere beim Braten.

Nitrite schädigen die Zellstrukturen verschiedener Organe und Systeme je nach Dosis direkt. Sie stören den Sauerstofftransport, verursachen toxische Schäden an Enzymsystemen, verursachen mutagene, karzinogene und andere subzelluläre Veränderungen und verringern die Aktivität des Immunsystems.

Bei niedrigem Säuregehalt der Magensäure können Nitrite in Nitrosamine umgewandelt werden, die krebserregend wirken.

Die maximal zulässige Nitritdosis für 24 Stunden beträgt 0,2 mg / kg. Die tödliche Dosis für Menschen beträgt 0,18 - 2,5 g / 24 h. Es wird angenommen, dass die Einnahme von 0,5 g Nitrit zu milden und 1 - 2 g schweren Vergiftungen führen kann.

Unterschied zwischen Nitrat und Nitrit

1. Definition

Nitrat: Das Nitration (NO₃) ist eine konjugierte Base der Salpetersäure. Nitrate sind chemische Verbindungen, Salze der Salpetersäure.

Nitrit: Das Nitrition (NO₂) ist eine konjugierte Base der salpetrigen Säure. Nitrite sind chemische Verbindungen, Salze oder Ester der salpetrigen Säure.

2. Struktur

Nitrat: Das Nitration besteht aus einem Stickstoff- und drei Sauerstoffatomen. Das Stickstoffatom befindet sich im Zentrum und ist umgeben von Sauerstoffatomen, die in einer planaren trigonalen Konformation identisch gebunden sind.

Nitrit: Das Nitrition besteht aus einem Stickstoff- und zwei Sauerstoffatomen. Das Stickstoffatom befindet sich im Zentrum und ist umgeben von den Sauerstoffatomen, die identisch gebunden sind.

3. Molmasse

Nitrat: Die Molmasse des Nitratanions beträgt 62 g / mol.

Nitrit: Die Molmasse des Nitritanions beträgt 46 g / mol.

4. Benutzen

Nitrat: Die Nitrate werden in der Landwirtschaft (Mineraldünger), der Lebensmittelindustrie (Farbstoffe und Konservierungsmittel), der Herstellung von Farben, Medikamenten, Kunststoffen, Glas, Sprengstoffen usw. Verwendet.

Nitrit: Die Nitrite werden zur Herstellung von Fleisch- und Fischprodukten verwendet.

5. Gefahren

Nitrat: Nitrate in der Luft können als Reizmittel der Atemwege wirken. Nitrate selbst sind beim Verschlucken nicht giftig. Gesundheitsgefährdend sind die Nitrite und Nitrosamine, die sich aus den Nitraten bilden können.

Nitrit: Nitrate werden als "wahrscheinlich krebserregend für den Menschen" eingestuft. Je nach Dosis können sie die Zellstrukturen verschiedener Organe und Systeme schädigen, den Sauerstofftransport stören, toxische Schäden an den Enzymsystemen verursachen, mutagene, karzinogene und andere subzelluläre Veränderungen verursachen und die Aktivität des Immunsystems reduzieren.

6. Gefährliche Konzentrationen

Nitrat: Die maximal zulässige 24-Stunden-Dosis von Kalium und Natriumnitrat für Menschen beträgt bis zu 5 mg / kg. Die Vergiftung tritt bei einer Dosis von 4 g / 24h auf, die tödliche Dosis des Menschen beträgt 8-15 g / 24h.

Nitrit: Die maximal zulässige Nitritdosis für 24 Stunden beträgt 0,2 mg / kg. Die Vergiftung tritt bei einer Dosis von 0,5 g / 24 h auf, die tödliche Dosis des Menschen beträgt 0,18 - 2,5 g / 24 h.

7. Beispiele

Nitrat:  Kaliumnitrat, Natriumnitrat.

Nitrit: Natriumnitrit, Ammoniumnitrit.

Zusammenfassung:

• Das Nitration (NO₃) ist eine konjugierte Base der Salpetersäure. Nitrate sind chemische Verbindungen, Salze der Salpetersäure.
• Das Nitrition (NO₂) ist eine konjugierte Base der salpetrigen Säure. Nitrite sind chemische Verbindungen, Salze oder Ester der salpetrigen Säure.
• Das Nitration besteht aus einem Stickstoff- und drei Sauerstoffatomen. Das Stickstoffatom befindet sich im Zentrum und ist umgeben von Sauerstoffatomen, die in einer planaren trigonalen Konformation identisch gebunden sind. Das Nitrition besteht aus einem Stickstoff- und zwei Sauerstoffatomen. Das Stickstoffatom befindet sich im Zentrum und ist umgeben von den Sauerstoffatomen, die identisch gebunden sind.
• Die Molmasse des Nitratanions beträgt 62 g / Mol, während die Molmasse des Nitritanions 46 g / Mol beträgt.
• Die Nitrate werden in der Landwirtschaft, Lebensmittelindustrie, bei der Herstellung von Farben, Medikamenten, Kunststoffen, Glas, Sprengstoffen usw. verwendet. Die Nitrite werden bei der Herstellung von Fleisch- und Fischprodukten verwendet.
• Nitrate in der Luft können als Reizmittel der Atemwege wirken. Nitrate selbst sind beim Verschlucken nicht giftig. Gesundheitsgefährdend sind die Nitrite und Nitrosamine, die sich aus den Nitraten bilden können. Nitrate werden als "wahrscheinlich krebserregend für den Menschen" eingestuft. Je nach Dosis können sie die Zellstrukturen verschiedener Organe und Systeme schädigen, den Sauerstofftransport stören, toxische Schäden an den Enzymsystemen verursachen, mutagene, karzinogene und andere subzelluläre Veränderungen verursachen und die Aktivität des Immunsystems reduzieren.
• Die maximal zulässige 24-Stunden-Dosis von Kalium und Natriumnitrat für Menschen beträgt bis zu 5 mg / kg. Die Vergiftung erfolgt bei einer Dosis von 4 g / 24h, die tödliche Dosis beträgt 8-15 g / 24h. Die maximal zulässige Nitritdosis für 24 Stunden beträgt 0,2 mg / kg. Die Vergiftung erfolgt bei einer Dosis von 0,5 g / 24 h, die tödliche Dosis beträgt 0,18-2,5 g / 24 h.