Unterschied zwischen dem flüssigen und dem gasförmigen Zustand

Alles, was physisch existiert und Masse hat, wird als Materie definiert. Zum Beispiel ist Ihre Wasserflasche Materie und das Wasser darin auch. Die Faulheit, die Sie am Morgen verspüren, oder Gedanken, die Sie in Ihrem Kopf haben, ist jedoch unerheblich, da sie weder physisch existieren noch Massen haben. Nun, da wir wissen, worum es geht, können wir hinzufügen, indem wir sagen, dass es vier Zustände gibt, in denen Materie existiert. Dies sind Plasma, fest, flüssig und gasförmig. Die letzten drei sind die grundlegenden oder konventionellen Zustände der Materie. Fast alles, was als Materie eingestuft wird, kann in einen dieser drei Zustände umgewandelt werden, sofern bestimmte Bedingungen erfüllt sind. Dies kann Änderungen des Drucks, der Temperatur usw. umfassen. Beachten Sie, dass fast alle Stoffe von einem Zustand in den anderen umgewandelt werden können. Bei Raumtemperatur ist jedoch ein bestimmter Zustand erforderlich. Zum Beispiel ist H2O die chemische Formel für Wasser, das bei Raumtemperatur im flüssigen Zustand vorliegt, aber auch zu Eis (Festkörper) oder Dampf (Gaszustand) werden kann..

Der Unterschied zwischen dem flüssigen und dem gasförmigen Zustand liegt auf molekularer Ebene, d. H. Aufgrund unterschiedlicher Eigenschaften der Moleküle, aus denen sie bestehen. Jede Flüssigkeit besteht aus winzigen Partikeln, die in oder nahe ihrer ursprünglichen Position schwingen. Die Teilchen werden durch intermolekulare Kräfte zusammengehalten. Eine gegebene Masse einer Flüssigkeit hat ein festes Volumen, d. H. Die Region ist fest besetzt. Wenn Sie eine Flüssigkeit in einen Behälter gießen, nimmt die Flüssigkeit eine Region ein, die ihrem Volumen entspricht. Dies gilt nicht für die Materie im gasförmigen Zustand. Die winzigen Teilchen, aus denen sich jedes Gas zusammensetzt, können sich frei bewegen. Sie können sich beliebig bewegen und die Anziehungskräfte zwischen diesen Teilchen sind sehr gering. Sie sind geringer als die Kräfte in einer Flüssigkeit, und daher wird die Bewegung eines Gases als Zufallsbewegung bezeichnet, während die Bewegung einer Flüssigkeit als Fließbewegung bezeichnet wird. Darüber hinaus ist das Volumen eines Gases im Gegensatz zu einer Flüssigkeit nicht festgelegt. Da sich die Teilchen in einer zufälligen Bewegung befinden, können sie sich an jedem beliebigen Ort bewegen. Daher nimmt das Gas das Volumen des Behälters auf. Dies bedeutet, dass ein Gas, das in einem Behälter eingeschlossen ist, das gleiche Volumen wie der Behälter hat. Die Partikel breiten sich aus und nehmen so viel Fläche ein, wie sie können. Wenn dann die gleiche Gasmenge in einen größeren Behälter verlagert wird, nehmen die Gaspartikel ein größeres Volumen ein. Das Volumen hat somit zugenommen. Man kann also mit Sicherheit sagen, dass das Volumen eines Gases nicht festgelegt ist.

Aufgrund der schwächeren Anziehungskräfte haben die Teilchen im gasförmigen Zustand große Abstände zwischen sich. Im Gegensatz dazu haben die Partikel in einer Flüssigkeit einen relativ geringen Abstand zwischen ihnen. Dies ist auch der Grund für das feste Volumen einer Flüssigkeit im Gegensatz zu einem Gas.
Die Energie der Teilchen ist ein weiterer Bereich, in dem sich Gas und Flüssigkeit unterscheiden. Die Energie der Teilchen bestimmt auch die Räume zwischen ihnen und damit den Zustand der Materie. Die Teilchen eines Gases haben die größte Energie der drei Grundzustände. Daher zeigen die Partikel eine große Bewegung und breiten sich daher so viel aus, wie sie können. Die Partikel einer Flüssigkeit haben jedoch eine niedrigere Energie als die eines Gases. Daher bleiben sie normalerweise in der Nähe ihrer Ausgangspositionen, solange die anderen Bedingungen gleich bleiben.

Zusammenfassung der Unterschiede in Punkten

• Eine Flüssigkeit besteht aus winzigen Partikeln, die in oder nahe ihrer ursprünglichen Position schwingen. Ein Gas besteht aus Partikeln, die sich frei bewegen können, wo immer sie können

• Die Bewegung eines Gases ist zufällig. Die Bewegung einer Flüssigkeit wird als Fluss bezeichnet

• In Flüssigkeiten treten stärkere intermolekulare Anziehungskräfte auf als Gase

• Es besteht ein größerer Abstand zwischen den Partikeln eines Gases als der einer Flüssigkeit

• Die Gaspartikel haben eine höhere Energie als die einer Flüssigkeit

• Die oben genannten Gründe tragen dazu bei, dass das feste Volumen einer Flüssigkeit, aber das Volumen eines Gases nicht festgelegt ist und dem Volumen des Behälters entspricht, in dem es sich befindet