Unterschied zwischen Wasserstoffbrückenbindungen und kovalenten Bindungen

Das Thema macht deutlich, dass der Artikel auf einigen Konzepten aus der Chemie basiert. Für diejenigen von Ihnen, die die grundlegenden Konzepte der chemischen Bindung kennen, ist es leicht zu verstehen, dass es sich bei der Diskussion um zwei Arten von Bindungen handelt. Was andere angeht, sagen wir einfach, dass wir unter den vielen chemischen Bindungen zwischen Atomen und Molekülen zwei sehr wichtige Bindungsarten diskutieren und unterscheiden werden, nämlich Wasserstoffbrückenbindungen und kovalente Bindungen.

Es ist sehr oft für Menschen, die beiden zu verwirren. Dies ist auf eine vage Definition zurückzuführen, die diese relativ zu anderen Arten von Anleihen erklärt. Die einfachste Definition, die angeboten wird, besteht darin, dass eine Bindung zwischen zwei Nichtmetallen normalerweise kovalent ist, während eine Bindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall ionisch ist. Diese Definitionen sind ziemlich allgemein und es gibt viele Ausnahmen sowie Widersprüche. Zunächst ist zu beachten, dass alle Bindungen zwischen zwei Nichtmetallen nicht unter die Kategorie der kovalenten Bindungen fallen; es gibt auch andere Bindungen, von denen eine eine Wasserstoffbindung ist.

Definitionsgemäß ist eine kovalente Bindung eine Form einer chemischen Bindung, die durch das Teilen von Elektronenpaaren zwischen denselben oder verschiedenen Atomen entsteht. Die kovalente Bindung bezieht sich wiederum auf das stabile Kräftegleichgewicht (sowohl anziehend als auch abstoßend) zwischen Atomen, wenn sie Elektronen teilen. Die gemeinsame Nutzung ermöglicht jedem beteiligten Atom, eine äußere Hülle zu erreichen, die einer vollen Valenzhülle oder einer äußeren Hülle entspricht. Dies führt zu einer stabilen Konfiguration von Elektronen. Im Gegensatz dazu ist eine Wasserstoffbrücke eigentlich die Bezeichnung für die elektrostatische Anziehung zwischen speziellen Arten von Molekülen, sogenannten polaren Molekülen. Die Bindung tritt eindeutig auf, wenn ein Wasserstoffatom, das bereits an ein stark elektronegatives Atom (eines der drei; Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor) gebunden ist, eine andere Anziehungskraft von einem nahegelegenen Atom erfährt, das auch stark elektronegativ ist. Beachten Sie, dass Wasserstoff vorhanden sein muss, damit eine Wasserstoffbrücke entstehen kann, und daher der Name der Bindung. Auch eines der drei oben genannten Atome sollte daran gebunden sein. Dies liegt daran, dass Stickstoff, Fluor und Sauerstoff sehr elektronegativ sind, dh Elektronen zu sich ziehen. Dadurch verhält sich der Wasserstoff als positiv geladenes Teilchen, da die negativ geladenen Elektronen zum entsprechenden Stickstoff-, Fluor- oder Sauerstoffatom hingezogen werden. Daher wird dieses Wasserstoffpartikel, das jetzt positiv ist, aufgrund seiner Negativität leicht von einem anderen elektronegativen Atom angezogen. Die Bezeichnung Wasserstoffbrückenbindung für diese chemische Wechselwirkung zu verwenden, ähnelt eher der Verwendung einer falschen Bezeichnung, da keine echte Bindung entsteht. In der Tat gibt es Di-Pole zu Di-Pole-Attraktionen.

Die Wechselwirkungen, die bei der kovalenten Bindung stattfinden, umfassen die Metall-zu-Metall-Bindung, drei Zentrum-zwei-Elektronenbindungen, agostische Wechselwirkungen, die π-Bindung und die σ-Bindung. Es ist in der Tat bemerkenswert, dass die Kovalenz zwischen Atomen mit ähnlichen Elektronegativitäten am größten ist. Dies impliziert, dass die zwei Atome nicht aus demselben Element bestehen müssen, sondern eine vergleichbare Elektronegativität aufweisen sollten, um stärkere Bindungen zu ermöglichen. Im Gegensatz dazu sind Wasserstoffbrückenbindungen intermolekular, dh sie treten zwischen Molekülen oder zwischen verschiedenen Teilen eines Moleküls auf. Die Wasserstoffbrücken sind ziemlich stark; stärker als van-der-Waals-Kräfte, aber schwächer als kovalente und ionische Bindungen. Beispiele für Moleküle, bei denen eine Wasserstoffbrückenbindung auftritt, umfassen Wasser sowie einige organische Moleküle wie Proteine, DNA usw.

Zusammenfassung der Unterschiede in Punkten

1. Kovalente Bindung - eine chemische Bindung, die durch das Teilen von Elektronenpaaren zwischen gleichen oder unterschiedlichen Atomen entsteht. Unter kovalenter Bindung versteht man das stabile Kräftegleichgewicht (sowohl anziehend als auch abstoßend) zwischen Atomen, wenn sie Elektronen gemeinsam nutzen eine äußere Hülle zu erreichen, die einer vollen Valenzhülle oder einer äußeren Hülle entspricht; Eine Wasserstoffbrücke ist die elektrostatische Anziehung zwischen speziellen Arten von Molekülen, sogenannten polaren Molekülen. Die Bindung tritt eindeutig auf, wenn ein Wasserstoffatom, das bereits an ein stark elektronegatives Atom (eines der drei; Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor) gebunden ist, eine andere Anziehungskraft von einem nahe gelegenen Atom erfährt, das ebenfalls stark elektronegativ ist

2. Kovalente Bindungen können zwischen einer Vielzahl von Atomen auftreten. Wasserstoffbrückenbindungen erfordern Wasserstoff und Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor

3. Die kovalente Bindung ist stärker als die Wasserstoffbrückenbindung