Unterschied zwischen Atommasse und Ordnungszahl

Während diese beiden Zahlen Gemeinsamkeiten aufweisen, zeigen sie recht unterschiedliche Informationen über Atome. Jede dieser Zahlen sind Messungen spezifischer Eigenschaften von Atomen. Aufgrund der Gesetze, die Atome bestimmen, und der Teilchen, aus denen Atome zusammengesetzt sind, kann oft davon ausgegangen werden, dass, wenn einer in einem bestimmten Atom höher ist, der andere auch in diesem Atom höher ist. Einige Ausnahmen können zutreffen.

Atommasse

Die Atommasse wird in Atommasseneinheiten gemessen, die häufig mit der Abkürzung "amu" bezeichnet werden. Eine atomare Masseneinheit entspricht 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms von 12. Um zu sagen, dass in Gramm, ist ein Amu ungefähr 1.66 × 10-24 Gramm. Dies sind relativ kleine Zahlen im Verhältnis zu den meisten Messungen, die im täglichen Leben durchgeführt werden. Wissenschaftler haben jedoch Methoden entwickelt, um diese Mengen mit gleichbleibender Genauigkeit zu messen. Die Massenspektrographie ist eine der gebräuchlichsten Methoden zur Messung der Atommasse eines Atoms.

Ein Großteil der Masse in einem Atom befindet sich im Atomkern und liegt in Form von Protonen und Neutronen vor. Jedes dieser Teilchen wiegt ungefähr eine Atommasseneinheit. Die Massenzahl ist die Anzahl dieser Teilchen und daher liegt die Massenzahl sehr nahe an der Atommasse.

Ordnungszahl

Die Ordnungszahl bezieht sich auf die Anzahl der Protonen im Kern. Sie wird oft mit dem Symbol Z bezeichnet. Die Anzahl der Elektronen im neutralen Atom ist gleich der Anzahl der Protonen im Kern und daher gleich der Ordnungszahl des Atoms.

Die Ordnungszahlen wurden erstmals um 1913 von H. G. J. Moseley vergeben. Er ordnete die Atome in eine Reihenfolge ein, die auf der Beobachtung von Röntgenspektren basiert, und nummerierte die Atome. Die Elemente sind im Periodensystem nach ihrer Ordnungszahl angeordnet.

Überblick

Möglicherweise erkennen Sie bereits, wie eng diese beiden Nummern zusammenhängen. Wenn die Ordnungszahl hoch ist, ist zu erwarten, dass auch die Atommasse hoch ist. Dies ist ein Ergebnis der Protonenzahlen in der Ordnungszahl, die einen Bruchteil der Masse im Kern ausmachen.

Bei der Untersuchung von Atomen gibt es eine Reihe weiterer signifikanter Zahlen. Dazu gehört das Atomgewicht, das eng mit der Atommasse zusammenhängt und die Grundlage für das periodische Gesetz von Mendeleev war.