Unterschied zwischen Emission und kontinuierlichem Spektrum

Emission vs. kontinuierliches Spektrum

Spektren sind Lichtgrafiken. Emissionsspektren und kontinuierliche Spektren sind zwei der drei Arten von Spektren. Der andere Typ ist das Absorptionsspektrum. Die Anwendungen von Spektren sind enorm. Es kann verwendet werden, um die Elemente und Bindungen einer Verbindung zu messen. Es kann sogar verwendet werden, um die Entfernung entfernter Sterne und Galaxien zu messen und vieles mehr. Sogar die Farben, die wir sehen, können anhand des Spektrums erklärt werden. Daher ist es besonders vorteilhaft, ein solides Verständnis der Theorien und Anwendungen von Emissions- und kontinuierlichen Spektren zu haben. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Emissionsspektrum und kontinuierliches Spektrum sind, wie sie hergestellt werden können, welche Ähnlichkeiten zwischen ihnen bestehen, ihre Anwendungen und schließlich die Unterschiede zwischen kontinuierlichem und Emissionsspektrum.

Was ist ein kontinuierliches Spektrum??

Um das kontinuierliche Spektrum zu verstehen, muss man zunächst die Natur der elektromagnetischen Wellen verstehen. Eine elektromagnetische Welle ist eine Welle, die aus einem elektrischen Feld und einem Magnetfeld besteht, die senkrecht zueinander stehen. Elektromagnetische Wellen werden nach ihrer Energie in mehrere Regionen klassifiziert. Röntgenstrahlen, ultraviolette, infrarote, sichtbare Radiowellen sind nur einige davon. Alles, was wir sehen, ist auf den sichtbaren Bereich des elektromagnetischen Spektrums zurückzuführen. Ein Spektrum ist die Aufzeichnung der Intensität in Abhängigkeit von der Energie der elektromagnetischen Strahlen. Die Energie kann auch in Wellenlänge oder Frequenz dargestellt werden. Ein kontinuierliches Spektrum ist ein Spektrum, in dem alle Wellenlängen des ausgewählten Bereichs Intensitäten aufweisen. Das perfekte weiße Licht ist ein kontinuierliches Spektrum über dem sichtbaren Bereich. Es ist zu beachten, dass es praktisch unmöglich ist, ein perfektes kontinuierliches Spektrum zu erhalten.

Was ist das Emissionsspektrum??

Um die Theorie hinter dem Emissionsspektrum zu verstehen, muss man zunächst die atomare Struktur verstehen. Ein Atom besteht aus einem Kern, der aus Protonen und Neutronen besteht, und Elektronen, die um den Kern kreisen. Die Bahn eines Elektrons hängt von der Energie des Elektrons ab. Je höher die Energie des Elektrons, desto weiter entfernt von dem Kern, den es umkreisen würde. Mit der Quantentheorie kann gezeigt werden, dass Elektronen nicht einfach irgendein Energieniveau bekommen können. Die Energien, die das Elektron haben kann, sind diskret. Wenn eine Probe von Atomen über einen bestimmten Bereich mit einem kontinuierlichen Spektrum versehen wird, absorbieren die Elektronen in den Atomen bestimmte Energiemengen. Da auch die Energie einer elektromagnetischen Welle quantisiert wird, können die Elektronen Photonen mit bestimmten Energien absorbieren. Nach diesem Vorfall wird ein kontinuierliches Spektrum entfernt, und die Elektronen dieser Atome werden versuchen, wieder auf Bodenhöhe zu gelangen. Dadurch werden die Photonen in bestimmten Energien emittiert. Diese Photonen erzeugen ein Emissionsspektrum, das nur helle Linien aufweist, die diesen Photonen entsprechen.