Unterschied zwischen Masse und Molmasse
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Masse gegen Molmasse
Wir wissen von Masse, obwohl wir in unserem täglichen Leben üblicherweise das Konzept des Gewichts anstelle der Masse verwenden. Das Gewicht eines Menschen ist ein Produkt aus der Masse seines Körpers und der Schwerkraft der Erde. Da dieser Gravitationseffekt auf der ganzen Erde gleich ist, ist es günstiger, vom Gewicht zu sprechen. Wenn wir jedoch von kleineren Objekten wie Molekülen und Substanzatomen sprechen, werden die Begriffe Molekülmasse und Molmasse verwendet. Es gibt Unterschiede in Masse und Molmasse einer Substanz, die nach dem Lesen dieses Artikels deutlich werden.
Theoretisch ist die Masse einer Substanz ihre relative Masse, da sie als Masse eines Kohlenstoffatoms ausgedrückt wird, das als 12 angenommen wurde. In der Praxis wird jedoch die molekulare Masse einer Substanz als Summe von Atom betrachtet Massen der konstituierenden Atome des Moleküls. Wenn wir beispielsweise die Molmasse von Kohlenmonoxid berechnen müssen, müssen wir die Atommassen von Kohlenstoff und Wasserstoff aufaddieren. Da die Atommasse von Kohlenstoff 12 und die von Sauerstoff 16 beträgt, beträgt die Molmasse von Kohlenmonoxid 12 + 16 = 28. Wenn es sich bei der Substanz um Kohlendioxid handelt, wissen wir, dass zwei Sauerstoffatome beteiligt sind. Daher wird die molekulare Masse von CO2 wie folgt berechnet: 12+ 16 × 2 = 44
Molekülmasse ist eine dimensionslose Zahl.
Die Masse in Gramm eines Mol einer Substanz wird als Molmasse bezeichnet. Unterschiedliche Substanzen haben unterschiedliche Molmassen. Dies liegt daran, dass Atome unterschiedlicher Elemente eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen, Protonen und Neutronen haben. Ein Mol einer Substanz enthält 6,022 x 1023 Atome dieser Substanz. Dies ist auch als Avogadro-Nummer bekannt. Die Molmasse von Kohlenstoff beträgt 12,011 g, die von Magnesium 24,3050 g.
Wenn es um die Molmasse von Verbindungen geht, ist der erste Schritt die Berechnung der Molekülmasse, die die Summe der Atommassen der Bestandteile darstellt. Nehmen wir das Beispiel Wasser auf.
Wassermoleküle = 2 x 1,00794 (Wasserstoffatome) + 15,9994 (Sauerstoffatome) = 18,0153
Molmasse einer molekularen Verbindung = Molmasse in Gramm / 1 Mol Verbindung
So beträgt die Molmasse von Wasser 18,0153 / 1 Mol H2O
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Unterschied zwischen Masse und Molmasse • Masse oder Molekülmasse einer Substanz ist die Masse eines Moleküls der Substanz und ist die Summe der Atommassen der konstituierenden Elemente • Die Molmasse ist die Masse in Gramm eines Mol einer Substanz, die die Anzahl der Atome in einem Mol der Substanz darstellt. Es ist eine konstante Nummer, die Avogadro-Nummer genannt wird. • Während die molekulare Masse eine dimensionslose Zahl ist, die relativ zur Masse des Kohlenstoffatoms ausgedrückt wird, wird die molare Masse in Gramm ausgedrückt • Viele denken, dass beide Begriffe gleich sind, aber in der Praxis entspricht die durchschnittliche Masse nicht der Masse eines einzelnen Moleküls • Bei der Betrachtung von kleinen Molekülen ist der Unterschied klein und die beiden sind ungefähr gleich
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