Unterschied zwischen Rutherford und Bohr

Rutherford gegen Bohr

Earnest Rutherford und Niels Bohr sind zwei prominente Wissenschaftler, die einen großen Beitrag zur Physik geleistet haben. Rutherford und Bohr haben zwei verschiedene Modelle für die Atomstruktur vorgeschlagen. Das Bohr-Modell und das Rutherford-Modell sind sehr wichtig, um die Natur eines Atoms zu verstehen. Ein gutes Verständnis des Bohr'schen Atommodells und des Rutherford'schen Atommodells ist unerlässlich, um sich in Bereichen wie Atomstruktur, Quantenmechanik, Chemie und anderen Bereichen, in denen diese Theorien Anwendung finden, hervorzuheben. In diesem Artikel werden die Atommodelle von Bohr und Rutherford, Ähnlichkeiten zwischen Bohr-Modell und Rutherford-Modell, die Entwicklung und praktische Ergebnisse von Bohr-Modell und Rutherford-Modell und schließlich der Unterschied zwischen Bohr-Modell und Rutherford-Modell diskutiert.

Rutherford

Earnest Rutherford ist einer der prominentesten Wissenschaftler, die zum modernen Atommodell beigetragen haben. Die Arbeiten von Rutherford führten zur Entdeckung des Kerns. Sein wichtigstes Experiment war das Goldfolienexperiment, das auch als Geiger-Marsden-Experiment bezeichnet wird. In diesem Experiment wurde eine sehr dünne Goldfolie mit einem Strahl aus Alphateilchen beschossen. Die erwarteten Ergebnisse waren, dass alle Alphateilchen die Folie ohne Störung passieren würden. Die Beobachtungen zeigten jedoch etwas anderes. Etwa 1 Partikel von 7000 weicht vom ursprünglichen Pfad ab. Erstaunlicherweise wurde etwa 1 von 50000 Alphateilchen zur Quelle zurück reflektiert. "Es war fast so unglaublich, als ob Sie eine 15-Zoll-Granate auf ein Stück Seidenpapier abgefeuert hätten, und es kam zurück und schlug Sie", sagte Rutherford. Die Schlussfolgerung dieser Ergebnisse war, dass der Großteil der Masse des Atoms und die gesamte positive Ladung des Atoms auf einen einzigen Punkt im Raum konzentriert sind. Dies ist als das Rutherford-Modell bekannt. Die Elektronen drehten sich um die zentrale Masse.

Bohr

Niels Bohr ist der Vater der modernen Quantenmechanik. Das Rutherford-Modell deutete an, dass die positive Ladung des Atoms im Zentrum des Atoms konzentriert war. Es gab jedoch keine Informationen über die Bewegung der Elektronen. Das Bohr-Modell legt nahe, dass die Elektronen eines Atoms in kreisförmigen Umlaufbahnen um den zentralen Kern wandern. Er schlug vor, dass sich die Elektronen genauso um den Kern drehten wie die Planeten um die Sonne. Das Bohr-Modell verwendete die Rydberg-Formel zur Erklärung der Spektrallinien von Wasserstoffatomen. Das Bohr-Modell deutete an, dass die Umlaufbahnen von Elektronen eher diskret als kontinuierlich sind. Die Elektronen können nur bestimmte Energiemengen haben. Der Radius der Umlaufbahn war von der Energiemenge des Elektrons abhängig.