Unterschied zwischen Dampfdruck und Partialdruck

Dampfdruck vs. Partialdruck

Partialdruck und Dampfdruck sind zwei wichtige Eigenschaften gasförmiger Systeme. In diesem Artikel werden die Definitionen, Anwendungen und Unterschiede zwischen Dampfdruck und Partialdruck verglichen und gegenübergestellt.

Dampfdruck

Um den Dampfdruck zu verstehen, ist ein klares Verständnis des Druckbegriffs erforderlich. Druck ist definiert als die Kraft pro Flächeneinheit, die senkrecht zum Objekt angelegt wird. Der Druck eines statischen Fluids ist gleich dem Gewicht der Fluidsäule über dem Punkt, an dem der Druck gemessen wird. Daher hängt der Druck eines statischen (nicht fließenden) Fluids nur von der Dichte des Fluids, der Erdbeschleunigung, dem Atmosphärendruck und der Höhe der Flüssigkeit über dem Punkt ab, an dem der Druck gemessen wird. Der Druck kann auch als die Kraft definiert werden, die durch die Kollisionen von Teilchen ausgeübt wird. In diesem Sinne kann der Druck unter Verwendung der molekularkinetischen Theorie der Gase und der Gasgleichung berechnet werden. Dampfdruck ist der Druck, den der Dampf in einem im Gleichgewicht befindlichen System ausübt, oder der Druck, den ein Dampf ausübt. Ein System befindet sich im Gleichgewicht, wenn der Gaszustand und der flüssige oder kondensierte Zustand des Dampfes in einem geschlossenen System miteinander in Kontakt stehen. Eine Flüssigkeit wird durch die Wärme verdampft. Daher ist die Temperatur des Systems ein Maß für die Verdampfung der Flüssigkeit. Die Temperatur ist auch ein Maß für die Menge an Dampfmolekülen, die ein System aufnehmen kann, ohne Kondensation zu erzwingen. Es gibt zwei Arten von Dampfdrücken. Sie sind nämlich gesättigter Dampfdruck und ungesättigter Dampfdruck. Wenn ein geschlossenes System sowohl den Dampf als auch die entsprechende Flüssigkeit im Gleichgewicht hat, nimmt das System die höchstmögliche Dampfmenge auf. Daher wird das System als gesättigt bezeichnet. Wenn in einem System nur der Dampf vorhanden ist, spricht man von einem ungesättigten System, und jegliche Flüssigkeit, die bis zum Sättigungspunkt hinzugefügt wird, verdampft. Es ist zu beachten, dass der Sättigungsdampfdruck eines Systems nur von der Temperatur des Systems und der Substanz selbst abhängt.

Partialdruck

Der Partialdruck eines Systems ist das Verhältnis des von dem betrachteten Gas ausgeübten Drucks zum Gesamtdruck des Systems. Der Partialdruck eines Gases ist nur eine Zahl. Der Partialdruck kann nur im Bereich von null bis eins variieren. Der Partialdruck eines Reingases beträgt 1, während der Partialdruck einer fehlenden Substanz Null ist. Es kann nachgewiesen werden, dass der Partialdruck eines Gases gleich dem molekularen Gasverhältnis für ein perfektes Gas ist. Das molekulare Verhältnis ist die Anzahl der betrachteten Moleküle des Gases geteilt durch die Gesamtzahl der Gasmoleküle. Der Teildruck multipliziert mit dem Gesamtdruck des Systems ergibt den Druck aus dem betrachteten Gas.