Säure gegen Base

Basen sind das chemische Gegenteil von Säuren. Säuren sind definiert als Verbindungen, die ein Wasserstoffion abgeben (H⁺) zu einer anderen Verbindung (genannt a Base). Traditionell eine Säure (aus dem Lateinischen acidus oder Acere bedeutet sauer) jede chemische Verbindung, die, wenn sie in Wasser gelöst ist, eine Lösung mit einer Wasserstoffionenaktivität ergibt, die größer ist als in reinem Wasser, d. h. einem pH-Wert von weniger als 7,0. A Base war irgendeine Verbindung, die, wenn sie in Wasser gelöst ist, eine Lösung mit einer Wasserstoffionenaktivität ergibt, die niedriger ist als die von reinem Wasser, d. h. einem pH-Wert von mehr als 7,0 bei Standardbedingungen.

Eine lösliche Base wird auch als bezeichnet Alkali. Eine Reaktion zwischen einer Säure und einer Base wird als Neutralisierung bezeichnet und diese Neutralisierung führt zur Produktion von Wasser und Salz. Flüchtige Flüssigkeiten (Säuren) werden mit bestimmten Stoffen gemischt zu Salzen. Diese Substanzen bilden eine konkrete Basis und daher wurde die Namensbasis abgeleitet. Säuren sind im Allgemeinen H + -Donoren und Basen sind H + -Akzeptoren.

Vergleichstabelle

Vergleichstabelle für Säure und Base

	Acid	Base
Definition	Arrhenius-Definition: Eine Säure ist jede chemische Verbindung, die bei Auflösung in Wasser eine Lösung mit einer größeren Wasserstoffionenaktivität als in reinem Wasser ergibt. Bronstead Lowry Definition: Eine Säure ist eine Substanz, die ein Proton spendet.	Arrhenius-Definition: Eine Base ist eine wässrige Substanz, die Wasserstoffionen aufnehmen kann. Bronstead Lowry Definition: Eine Base ist jede Substanz, die ein Proton akzeptiert.
pH (Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung)	Weniger als 7,0.	Größer als 7,0 und könnte bei stärkeren Basen auf 14 steigen.
Physikalische Eigenschaften	In Abhängigkeit von der Temperatur können Säuren in fester, flüssiger oder gasförmiger Form auftreten. Schmecken sauer.	Basen fühlen sich aufgrund der Reaktion der Base mit den Ölen Ihrer Hand rutschig an. Häufig Feststoffe außer Ammoniak, das ein Gas ist. Schmeckt bitter.
Stärke	hängt von der Konzentration der Hydroniumionen ab	hängt von der Konzentration der Hydroxidionen ab
Phenolphthalein	bleibt farblos	Macht es rosa
Andere Eigenschaften	Elektrolyte leiten Elektrizität (weil Elektrolyte) mit vielen Metallen reagieren.	Elektrolyte leiten Elektrizität und reichen von unlöslich bis so löslich, dass sie mit Wasserdampf reagieren können.
Dissoziation	Säurefreie Wasserstoffionen (H +) beim Mischen mit Wasser.	Basiert freie Hydroxidionen (OH-) beim Mischen mit Wasser.
Chemische Formel	Eine Säure hat eine chemische Formel mit H am Anfang. Zum Beispiel HCl (Salzsäure). Es gibt eine Ausnahme von seiner Regel: CH3COOH = Essigsäure (Essig)	Eine Base hat eine chemische Formel mit OH am Ende. Zum Beispiel NaOH (Natriumhydroxid).
Beispiele	Essigsäure, d.h. CH 3 COOH und Schwefelsäure	Natriumhydroxid (NAOH) und Ammoniak (NH3)
Lackmustest	Säuren wechseln Lackmuspapier rot.	Basen ändern Lackmuspapier blau.

Inhalt: Säure gegen Base

• 1 Eigenschaften von Säuren gegenüber Basen
• 2 Lackmus-Test und andere Reaktionen
• 3 Unterschiede bei den Anwendungen für Säuren und Basen
• 4 Arten und Beispiele für Säuren und Basen
• 5 Referenzen

Eigenschaften von Säuren gegenüber Basen

Basen haben ein rutschiges Gefühl an den Fingern und schmecken bitter. Sie wechseln Lackmuspapier blau. Säuren schmecken sauer und erzeugen ein stechendes Gefühl auf den Schleimhäuten. Sie wechseln Lackmuspapier rot. Sie können mit Basen reagieren, um Salze und Wasser zu bilden. Sie leiten beide Elektrizität in Abhängigkeit von der Dissoziation von Ionen. Säuren haben einen pH-Wert von weniger als 7,0 und je niedriger sie ist, desto stärker wird die Säure. Basen haben einen pH-Wert zwischen 7 und 14. Je höher der pH-Wert, desto stärker ist die Base. Ein pH-Wert von 7 ist eine neutrale Substanz, bei der es sich um Wasser handelt.

Lackmustest und andere Reaktionen

Lackmuspapier wird aus aus Flechten gewonnenen Farbstoffen hergestellt; Es ist wasserlöslich, dh es kann vollständig in Wasser gelöst werden. Säuren werden blaues Lackmuspapier rot und Basen werden rotes Lackmuspapier blau. Das folgende Video zeigt, wie rotes und blaues Lackmuspapier auf Ammoniak, Salzsäure, Wasser und Backpulver reagiert.

Starke Säuren wirken korrodierend auf Metalle. Sie reagieren mit den meisten von ihnen zu Wasserstoffgas. Starke Basen wirken ätzend auf organische Stoffe.

Unterschiede in der Anwendung für Säuren und Basen

Säuren werden häufig zur Entfernung von Rost von Metallen, als Elektrolyt in Batterien, zur Mineralaufbereitung, zur Herstellung von Düngemitteln und Benzin sowie als Zusatzstoffe in Lebensmitteln und Getränken verwendet. Basen werden hauptsächlich in der Reinigung als Spül- und Waschmittel, Ofenreiniger und Fleckenentferner eingesetzt.

Typen und Beispiele für Säuren und Basen

Säuren können klassifiziert werden als Mineralsäuren, Sulfonsäuren, Carbonsäuren, Vinylcarbonsäuren und Nukleinsäuren. Einige übliche Säuren umfassen Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H₂SO₄), Salpetersäure (HNO₃), Essigsäure, Zitronensäure und Milchsäure. Es gibt zwei Arten von Basen - eine Base und ein Alkali (eine lösliche Base). Einige übliche Basen umfassen Kaliumhydroxid (KOH), Natriumhydroxid (NaOH) und Magnesiumhydroxid (Mg (OH)₂).

Verweise

• Wikipedia: Säure
• Wikipedia: Basis (Chemie)