Unterschied zwischen Säure und Base

Hauptunterschied - Säure gegen Base

Säure und Base sind zwei sehr gebräuchliche Ausdrücke in der Chemie und werden verwendet, um zwei große Sätze von Verbindungen in Abhängigkeit von ihrem chemischen Verhalten zu unterscheiden. Im Allgemeinen können chemische Verbindungen aufgrund der Auflösung in drei Haupttypen eingeteilt werden. nämlich Säuren, Basen und Salze. Säuren sind chemische Verbindungen, die als Protonendonatoren fungieren und aufgrund des Vorhandenseins eines freisetzbaren H leicht erkannt werden können⁺ Ion. Basen sind chemische Verbindungen, die als Protonenakzeptoren fungieren und in den meisten Fällen (anorganische Basen) leicht erkannt werden können, da sie ein freisetzbares OH besitzen^- Ion. Das Hauptunterschied zwischen Säure und Base ist das Säuren wirken als Protonenspender wohingegen Basis fungieren als Protonenakzeptoren. Bei der Reaktion von Säuren und Basen in Lösungen wird der H⁺ Ionen werden durch OH neutralisiert^- Ionen, und sie bilden zusammen Wassermoleküle. Und ihre ionischen Kollegen kommen zusammen, um Salze zu bilden.

Was ist eine Säure?

Nach chemischen Theorien kann eine Säure auf viele Arten definiert werden. Laut Arrhenius-Definition, Eine Säure ist eine Substanz, die die Konzentration von H erhöht⁺ Ionen, wenn in Wasser gelöst. Laut Brønsted-Lowry-Definition, Eine Säure ist eine Substanz, die als Protonendonator wirken kann. Je leichter und schneller die Verbindung deprotoniert werden kann, desto stärker ist der Säuregehalt. Laut Lewis-Definition von Säuren sind sie Substanzen, die ein Elektronenpaar aufnehmen können. In diesem Fall können alle Metallkationen und alle Elektronenmoleküle als Säure wirken. Je leichter eine Säure ein Elektronenpaar aufnehmen kann, desto höher ist ihre Lewis-Acidität.

Im Allgemeinen werden Säuren bei einem pH-Wert von weniger als 7 gefunden. Starke Säuren haben niedrigere pH-Werte. Säuren reagieren mit Basen unter Salzbildung. Sie können blaues Lackmuspapier in rot verwandeln. Sie haben auch einen sauren Geschmack. (Es ist jedoch nicht ratsam, starke Säuren zu schmecken). Einige häufige Beispiele für Säuren sind; Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H₂SO₄), Essigsäure (CH₃COOH) usw.

Schwefelsäure auf einem Handtuch

Was ist eine Basis?

Mit den obigen Definitionen können auch Basen aus verschiedenen Blickwinkeln definiert werden. Daher ein Arrhenius-Basis ist eine Substanz, die die Konzentration von OH erhöht^- Ionen, wenn in Wasser gelöst. EIN Brønsted-Lowry-Basis ist eine Substanz, die als Protonenakzeptor wirken kann. Je leichter eine Verbindung Protonen annimmt, desto höher ist ihre Brønsted-Lowry-Basizität. Laut Lewis-Definition, Basen sind Substanzen, die ein Elektronenpaar aufnehmen können. Und je leichter eine Basis ein Elektronenpaar annehmen kann, desto stärker ist ihre Lewis-Basizität.

Im Allgemeinen werden Basen bei einem pH-Wert von mehr als 7 gefunden. Starke Basen haben hohe pH-Werte. Sie reagieren mit Säuren zu Salzen. Sie können rotes Lackmuspapier in blau verwandeln. Sie schmecken auch leicht seifig. (Es ist jedoch nicht ratsam, starke Basen zu probieren). Einige gängige Beispiele für Basen sind: Natriumhydroxid (NaOH), Calciumhydroxid (Ca (OH))₂), NH_3, usw.

Probe von Natriumhydroxid-Pellets

Unterschied zwischen Säure und Base

Definition

Säuren sind Protonendonoren / Elektronenpaarakzeptoren /, die das H erhöhen können⁺ Ionenkonzentration in einer wässrigen Lösung.

Basen sind Protonenakzeptoren / Elektronenpaardonoren /, die in der Lage sind, die OH zu erhöhen^- Ionenkonzentration in einer wässrigen Lösung.

PH Wert

Säuren einen pH-Wert haben <7.

Basen einen pH-Wert> 7 haben.

Farbänderungen in Lackmuspapier

Säuren verwandeln Sie blaues Lackmuspapier in rot.

Basen rotes Lackmuspapier in blau verwandeln.

Bildung von Salzen

Säuren reagieren mit Basen, um Salze in einem wässrigen Medium zu bilden.

Basen reagieren mit Säuren unter Bildung von Salzen in einem wässrigen Medium.

Geschmack

Säuren schmecken sauer.

Basen schmecken seifig.

Bildhöflichkeit:

"Schwefelsäure auf einem Handtuch" von Toxic Walker - Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) über Commons

"SodiumHydroxide" von Walkerma - Eigenes Werk. (Public Domain) über Commons