Unterschied zwischen empirischer und molekularer Formel
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Hauptunterschied - Empirische vs. molekulare Formel
In der chemischen Literatur bezieht sich der Begriff "Formel" auf die schriftliche Zusammensetzung einer Verbindung. Es gibt verschiedene Möglichkeiten, die Zusammensetzung einer Verbindung aufzuzeichnen, und sie haben unterschiedliche Bedeutungen. Die empirische Form der Aufzeichnung und die molekulare Form der Aufzeichnung sind zwei solcher Wege. Das Wort "empirisch" bedeutet, dass "die Ergebnisse experimentell erhalten werden". Wird jedoch im Kontext einer Formel angewendet, Eine empirische Formel ist die einfachste Art von Formel, mit der die Zusammensetzung einer Verbindung ausgedrückt wird während tDie Summenformel ist die exakte Darstellung der tatsächlichen Verbindung. Dies ist das Hauptunterschied zwischen empirischer und molekularer Formel.
Was ist eine empirische Formel?
Wie oben erwähnt, ist dies die einfachste Form einer Formel. Es nur gibt Auskunft über das Verhältnis, in dem sich jedes Element in der Formel befindet gegen die anderen. Normalerweise wird die empirische Formel herabgesetzt, wenn die Zusammensetzung der Elemente in der Verbindung als Gewichtsprozente angegeben wird. Um die empirische Formel zu erhalten, muss daher davon ausgegangen werden, dass das Gesamtgewicht der Verbindung 100 g beträgt. Auf diese Weise kann jeder Prozentsatz direkt als Elementgewicht in der Verbindung übersetzt werden. Ein Vergleich der Gewichte der Elemente in Gramm kann erhalten werden.
Die Formel repräsentiert jedoch die Elemente gemäß ihren stöchiometrischen Verhältnissen. Das bedeutet, dass die Gewichte in Mol umgewandelt werden müssen. Die Umwandlung kann durch einfaches Dividieren jedes Gewichts in Gramm durch das jeweilige Molgewicht (Atommasseneinheit) des Elements erreicht werden. Es würde sich mit der Anzahl der Mole für jedes Element ergeben. Diese Zahlen können dann als Verhältnisse verglichen und bis zur einfachsten Verhältniskombination weiter vereinfacht werden. Was bleibt, wäre die empirische Formel für die fragliche Verbindung.
Was ist eine Summenformel?
Die molekulare Formel gibt Ihnen die genaue Elementzusammensetzung einer Verbindung. Dies kann die einfachste Form sein, dh die empirische Formel oder ein einfaches Vielfaches davon. Die Molekülformel wird immer ein Vielfaches der empirischen Formel sein. Wenn nicht, wird dies als Fehler betrachtet.
Bei der Ermittlung der Summenformel einer Verbindung ist das Gesamtgewicht der Verbindung erforderlich (Annahmen wie im Fall der empirischen Formel sind hier nicht gültig). Anschließend muss das erhaltene Gesamtgewicht mit einem elementaren Zusammenbruch der Molzahl, wie in der empirischen Formel angegeben, und den Molmassen jedes Elements verglichen werden. Daher wird jede Molzahl eines Elements mit seinem jeweiligen Molekulargewicht multipliziert und sie werden addiert. Als Nächstes wird dieser gesamte Ausdruck mit einem bestimmten "Faktor" multipliziert und entspricht dem gemessenen Gesamtgewicht. Dadurch ist es möglich, den Wert des "Faktors", der in den Ausdruck aufgenommen wurde, auf die nächste ganze Zahl zu ermitteln. Dann wird dieser gefundene Wert verwendet, um die Molzahl jedes Elements in der empirischen Formel zu multiplizieren. Das Ergebnis wäre die Molekülformel der Verbindung.
Die empirische Formel von Benzol ist CH. Die molekulare Formel von Benzol ist C6H6.
Unterschied zwischen empirischer und molekularer Formel
Definition
Empirische Formel ist die einfachste Form, um die Elementzusammensetzung einer Verbindung auszudrücken.
Molekularformel ist die tatsächliche Darstellung der Elementzusammensetzung der Verbindung.
Prozess der Herleitung
Das empirische Formel wird zuerst von den Gewichtsprozenten der in der Verbindung vorhandenen Elemente abgeleitet.
Das Molekularformel ist auf das Gesamtgewicht der fraglichen Verbindung bezogen und wird oft nach dem Erhalten der empirischen Formel abgeleitet.
Beziehung zwischen empirischer und molekularer Formel
Das empirische Formel enthält das am meisten vereinfachte Verhältnis der Mole der Elemente in der Verbindung.
Das Molekularformel muss ein Vielfaches der empirischen Formel sein.
Verwendungszweck
Das empirische Formel wird in Reaktionsschemata nicht oft verwendet.
Das Molekularformel wird häufig in Reaktionen und anderen chemischen Aufzeichnungen verwendet.
Nomenklatur
Das empirische Formel wird nicht zu Benennungszwecken verwendet, da eine empirische Formel zu einer beliebigen Anzahl molekularer Formeln führen kann.
Eine Verbindung Molekularformel wird verwendet, um es zu benennen.
Bildhöflichkeit:
„Benzol-Aroma-3D-Kugeln“ von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit. (Public Domain) über Commons
