Unterschied zwischen Eisen und Eisen

Hauptunterschied - Eisen gegen Ferric

Diese beiden Begriffe, Eisen und Eisen, beziehen sich auf verschiedene Formen der Existenz des Eisenelements. Eisen ist ein Element im 'd-Block' des Periodensystems, das heißt, es ist ein Übergangsmetall. Diese Metalle haben ein besonderes Merkmal, mehrere Wertigkeiten aufzuweisen. Übergangsmetalle können daher mehrere stabile Oxidationsstufen aufweisen. Dies ist aufgrund des Vorhandenseins von fünf Hybridisierungsorbitalen möglich. Das Hauptunterschied zwischen Eisen und Ferric ist das Eisen ist der + 2-Oxidationszustand von Eisen während Ferric ist der +3-Oxidationszustand von Eisen

Was ist Eisen?

Wie oben erwähnt, ist das so Der Oxidationszustand +2 des Eisenelements gilt als stabiles Ion. Sein Oxid hat eine grüne Farbe und ist der erste Schritt zur Bildung von Rost. Da Eisen ein Metall ist, muss es Elektronen freisetzen oder abgeben und positive Ionen bilden, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erhalten. Die allgemeine Elektronenkonfiguration für das Eisenelement kann als 1s geschrieben werden²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²3d⁶. Wenn es um Eisen geht, werden zwei Elektronen aus den 4s-Orbitalen freigesetzt, da es das äußerste Orbital ist. 3D-Orbitale haben jedoch eine höhere Energie als die 4s-Orbitale. Daher erfolgt die Elektronenentladung aus den 4s-Orbitalen, auch wenn endlich Elektronen in die 3d-Orbitale gefüllt werden.

Daher wäre die Elektronenkonfiguration des Eiseneisens 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Diese ionische Form kann nun Verbindungen und Komplexe mit anderen Elementen und negativ geladenen Ionen bilden. Diese Komplexe können auch in ionischer Form vorliegen und werden in diesem Fall allgemein als "Übergangsmetallverbindungen" bezeichnet. Bei der Benennung dieser Art von anorganischen Komplexen wird der Begriff „Eisen“ häufig durch die Namen des Elements ersetzt, und seine Wertigkeit wird in Klammern angegeben, beispielsweise „Eisen (II) oxid“. Einige Beispiele für berühmte Eisenverbindungen sind FeO, FeCl₂, FeSO_4, usw.

Was ist Ferric?

Eisen ist bekannt als Oxidationsstufe +3 von Eisen und ist die stabilste Form von Eisen in der Luft. Bei der Oxidation von Eisen wird es zu Eisenoxid und in Gegenwart von mehr Sauerstoff werden die Eisenionen zu Eisen (III) -Ionen oxidiert, in diesem Fall "Eisenoxid", das Rost ist. Es ist ein braunes, flockiges Material. Um wieder zur Definition zu gelangen, muss das Element Eisen drei Eisen aus seinen Orbitalen abgeben, damit sich das Eisen (III) -Ion bilden kann. Die resultierende Elektronenkonfiguration des Eisen (III) -Ions wäre: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Diese Konfiguration ist stabiler als das Eisenion und auch die Elementform. Da diese Konfiguration die partielle Elektronenfüllung erfüllt.

Um es näher zu erläutern, gibt es fünf Orbitale. Jede Konfiguration, bei der die Orbitale voll oder halb gefüllt sind, hat eine höhere Stabilität als die anderen Formen. Im Falle von Eisenionen enthält jedes D-Orbital ein Elektron, so dass es halb gefüllt ist, da D-Orbitale fünf Elektronen enthalten. Eisenionen bilden auch andere Verbindungen und Komplexe, und wenn anorganische Komplexe benannt werden, wird dies als "Eisen (III)" bezeichnet. Einige der häufigsten Eisenverbindungen sind Fe₂O₃, FeCl₃, Fe₂(SO₄)_3, usw.

Unterschied zwischen Eisen und Eisen

Definition

Eisenhaltig ist der +2 Oxidationszustand von Eisen.

Ferric ist der +3-Oxidationszustand von Eisen.

Stabilität

Eisenhaltig +2 ist relativ weniger stabil.

Das Eisen Die d-Orbitale des Ions sind in der äußersten Schale halb gefüllt, wodurch es stabiler ist als andere Formen von Eisen.

Oxidation / Reduktion

Eisenhaltig kann durch Reduktion von Eisen (III) -Ionen gebildet werden.

Ferric Ionen werden durch die Oxidation von Eisenelementen über das Stadium der Eisenionen hinaus gebildet.

Prozess der Oxidation

Eisenhaltig Ionen werden durch den Verlust von 4s-Elektronen aus dem Eisenelement gebildet.

Ferric Ionen werden durch den Verlust von sowohl 4s als auch 3d Elektronen gebildet.

Bildhöflichkeit:

"Eisen (II) oxid" von Calvero (Public Domain) über Commons

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