Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Gemischen

Hauptunterschied zwischen homogenen und heterogenen Gemischen

Eine Mischung ist eine Kombination verschiedener Substanzen, die ihre eigenen Eigenschaften behalten und auf physikalische Weise getrennt werden können. Diese unähnlichen Teilchen unterliegen keiner chemischen Umwandlung, während sie Teil der Mischung sind. Mischungen werden in zwei Hauptkategorien unterteilt, die als homogene Mischungen und heterogene Mischungen bezeichnet werden. Die Ausdrücke Homo und Hetero zeigen den auffälligsten Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Mischungen.

Das Präfix Homo bezieht sich auf die Einheitlichkeit während Hetero zeigt Uneinheitlichkeit an. Homogene Gemische haben im gesamten System eine einheitliche Zusammensetzung, und heterogene Gemische sind das Gegenteil. Die Teilchen in einem heterogenen sind statistisch angeordnet, wohingegen Teilchen in einer homogenen Mischung viel geordnet angeordnet sind, wodurch sich eine einheitliche Zusammensetzung ergibt.

Dieser Artikel erklärt,

1. Was sind homogene Mischungen??
  - Definition, Zusammensetzung, Merkmale, Beispiele

2. Was sind heterogene Gemische??
  - Definition, Zusammensetzung, Merkmale, Beispiele

3. Was ist der Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Gemischen??

Homogene Mischungen - Definition, Zusammensetzung, Merkmale, Beispiele

Eine homogene Mischung ist eine Mischung mit einer einheitlichen Zusammensetzung. Diese Mischungen haben aufgrund der gleichmäßigen Verteilung der Partikel eine einheitliche Zusammensetzung. Sie bestehen nur aus einer Phase. Sie trennen sich nicht in Schichten, und die Bestandteile sind auf molekularer oder atomarer Ebene. Homogene Gemische werden oft als Laien bezeichnet. Eines der einfachsten Beispiele wird unten gegeben.

Zucker in Wasser auflösen. Nehmen Sie Proben von mehreren Punkten der Lösung. Sie werden verstehen, dass der Geschmack unabhängig vom Probenpunkt gleich ist. Dies zeigt an, dass die Zuckerteilchen gleichmäßig in der flüssigen Phase verteilt sind. Daher ist die Zucker + Wasser-Lösung homogen.

Wenn Sie der Lösung jedoch weiterhin Zucker hinzufügen, wird möglicherweise ein Punkt auftreten, an dem sich Zucker nicht mehr auflöst. Dies nennt man das Sättigungspunkt. Über den Sättigungspunkt hinaus löst sich Zucker nicht mehr in Wasser und die Homogenität geht verloren. Wenn jedoch genügend Lösungsmittel zugegeben wird, kann die ungelöste Zuckermenge gelöst werden. Dies zeigt, dass die Menge der Substanzen, die an der Herstellung der Mischung beteiligt sind, berücksichtigt werden sollte, um die Homogenität einer bestimmten Mischung aufrechtzuerhalten.

Die am häufigsten vorkommende Substanz in einer homogenen Mischung heißt Lösungsmittel und die Substanz, die sich darin löst, heißt gelöst. In dem zuvor diskutierten Beispiel ist Wasser das Lösungsmittel, während Zucker der gelöste Stoff ist.

Die Zusammensetzung einer homogenen Mischung (einer Lösung) kann durch den Begriff Konzentration dargestellt werden. Konzentration ist die Menge des gelösten Stoffes, die in dem Lösungsmittel gelöst ist. 

Typen und Beispiele für homogene Gemische

Flüssige Mischungen: Reines Wasser, Essig, Kokosöl,

Gasgemische: Luft in der Atmosphäre

Feste mischungen: Mineralien, Legierungen wie Stahl, Bronze, Messing

Heterogene Mischungen - Definition, Zusammensetzung, Merkmale, Beispiele

Heterogene Gemische bestehen aus zwei oder mehr Substanzen, die charakteristische Eigenschaften aufweisen. Diese Mischungen neigen häufig dazu, sich in Phasen zu trennen. Die verschiedenen Substanzen heterogener Gemische sind mit bloßem Auge sichtbar. Im Gegensatz zu homogenen Gemischen haben heterogene Gemische nicht überall die gleiche Zusammensetzung.

Öl und Wasser sind ein gutes Beispiel für eine heterogene Mischung. Wenn Öl mit Wasser gemischt wird, ist die Trennung von zwei Schichten für das Auge sichtbar. Das folgende Bild zeigt dieses Phänomen deutlich.

Beispiele heterogener Gemische

Emulsionen: Eine heterogene Mischung zweier Flüssigkeiten. Das oben diskutierte Öl-Wasser-Gemisch ist dafür ein gutes Beispiel.

Suspension: Große Feststoffteilchen sind in einer Flüssigkeit dispergiert. Boden-Wasser-Gemisch ist eine Suspension

Flüssige Aerosole: Feine Flüssigkeitströpfchen werden in einem Gas suspendiert. Parfüm ist ein flüssiges Aerosol

Festes Aerosol: Wenn feste Partikel in einem Gas dispergiert werden, entstehen feste Aerosole. Rauch ist ein solides Aerosol.

Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Gemischen

Zusammensetzung

Homogene Gemische: Homogene Mischungen haben in der gesamten Mischung eine einheitliche Zusammensetzung.

Heterogene Mischungen: Heterogene Mischungen haben eine gemischte Zusammensetzung, die von Punkt zu Punkt variieren kann.

Sichtbarkeit von Komponenten

Homogene Gemische: Komponenten sind mit dem bloßen Auge nicht sichtbar.

 Heterogene Mischungen: Komponenten können leicht gesehen und unterschieden werden.

Phasentrennung

Homogene Gemische: Die gesamte Mischung befindet sich in derselben Phase.

Bsp: Salzwasser

 Heterogene Mischungen: Substanzen können aus zwei Phasen bestehen und Schichten können sich trennen.

Bsp .: Öl und Wasser

Partikelquelle

Homogene Gemische: Die Partikelgröße liegt häufig auf atomarer oder molekularer Ebene.

Heterogene Mischungen: Heterogene Mischungen haben große Teilchengrößen.

ZB flüssige Suspensionen

Trennung von Komponenten

Homogene Gemische: Komponenten können nicht einfach getrennt werden.

Heterogene Mischungen: Komponenten können leicht getrennt werden.

Sowohl homogene als auch heterogene Mischungen bestehen aus zwei oder mehr Komponenten, die nicht chemisch gebunden sind. Diese Mischungen werden in unserem täglichen Leben verwendet. Die Aufrechterhaltung der Homogenität ist wichtig für die Herstellung von Arzneimitteln, Getränken, Legierungen, Kunststoffen usw. Die meisten heterogenen Gemische sind in der Natur zu finden. Boden und Steine ​​sind einige Beispiele.

Referenz:

Job, G .; Ruffler, R. Homogene und heterogene Gemische. Physikalische Chemie aus einem anderen Blickwinkel. 2016. 335-355.DOI 10.1007 / 978-3-319-15666-8_13

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Ophardt.C .; Was sind Mischungen und Lösungen? Studium der Materie. 2003. Abgerufen von http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/106Amixture.html

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