Unterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie

Hauptunterschied - Iodometrie vs. Iodimetrie

Wie die Namen Iodometrie und Iodimetrie vermuten lassen, beziehen sie sich auf einen Prozess, an dem Jod beteiligt ist. Tatsächlich beziehen sich beide Begriffe auf verschiedene Methoden der Verwendung von Jod bei Titrationen zur Bestimmung der Konzentration eines zu untersuchenden Analyten. Sie unterscheiden sich in ihrem Ansatz. Die Jodometrie ist eine indirekte Titrationsmethode wohingegen Iodimetrie ist eine direkte Titrationsmethode. Dies ist das Hauptunterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie.

Was ist Jodometrie?

Wie oben erwähnt, ist die Iodometrie eine indirekte Methode. In diesem Fall wird das Iod, das aufgrund einer vorherigen Redoxreaktion erzeugt wurde, durch eine separate Titration quantifiziert und die Konzentration des Analyten, der das Iod produziert hat, bestimmt. Die Technik der Iodometrie wird häufig in Experimenten eingesetzt, bei denen die Menge an Oxidationsmitteln in einem Wasserkörper quantifiziert werden muss.

Was hier passiert, ist, dass eine überschüssige Menge Iodidlösung (typischerweise Kaliumjodid) mit einer Wasserprobe gemischt wird, die getestet werden muss. Durch die im Wasserkörper vorhandenen Oxidationsmittel werden die Jodidionen zu Jod oxidiert, während die Oxidationsmittel reduziert werden. Dies ist die anfängliche Redoxreaktion. Dann wird das hergestellte Iod mit einem Reduktionsmittel wie Natriumthiosulfatlösung titriert. Hier reduziert sich das Jod zu Jodidionen, während die Thiosulfationen weiter oxidiert werden. Dies ist die zweite Redoxreaktion, und es ist die für die Titration verwendete Reaktion. Dies wird in Gegenwart eines Stärkeanzeigers durchgeführt, um den Endpunkt leichter erkennen zu können. Jod bildet mit Stärke einen tiefblauen Farbkomplex. Wenn das Jod zu Jodidionen zerfällt, verschwindet die Farbe.

Stärkekörnchen gefärbt mit Jod - durch Mikroskop

Was ist Iodimetrie?

Wie in der Definition erwähnt, handelt es sich um eine direkte Titrationsmethode. Der zu untersuchende Analyt muss das Reduktionsmittel sein. Diese wird bei Anwesenheit eines geeigneten Indikators direkt mit einer Standard-Jodlösung titriert. Daher können durch Bestimmen des Endpunktes der Reaktion Gleichungen abgeleitet werden, um Informationen über die Stöchiometrie und andere notwendige Beziehungen zwischen dem Reduktionsmittel und Jod zu erhalten, das in diesem Fall als Oxidationsmittel wirkt.

In diesem Fall findet daher im Gegensatz zur iodometrischen Titration nur eine Redoxreaktion statt. Es ist jedoch üblicher, jodometrische Methoden als jodimetrische Methoden für die Analyse zu verwenden.

Unterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie

Definition

Im Jodometrisch Bei Titrationen wird das als Ergebnis einer vorangegangenen Redoxreaktion gebildete Iod mit einem Reduktionsmittel wie Thiosulfationen titriert.

Im Jodimetrisch Bei Titrationen wird eine Jodlösung direkt mit einer Reduktionslösung titriert.

Titrationsweg

Ein Jodometrisch Titration ist eine indirekte Analysemethode.

Iodimetrie ist eine direkte Analysemethode.

Anzahl der Redoxreaktionen

Im Jodometrie, es treten zwei Redoxreaktionen auf.

Im Iodimetrie, Es findet nur ein Redoxreaktionsprozess statt.

Verhalten von Jod

Im Jodometrie, Jod wird zuerst oxidiert und dann durch ein Reduktionsmittel reduziert.

Im Iodimetrie, Nur Jod wird reduziert.

Verwendungszweck

Jodometrie ist häufiger in Experimenten zu sehen.

Iodimetrie ist im Vergleich zur Iodometrie weniger verbreitet.

Bildhöflichkeit:

„Weizenstärkekörnchen“ von Kiselov Yuri - Eigenes Werk. Lizenziert unter (Public Domain) über Commons

"Titrationsdemonstration auf Schulebene" von UCL - Flickr. (CC BY 2.0) über Commons