Unterschied zwischen Nitrat und Nitrit

Hauptunterschied -Nitrat gegen Nitrit

Sowohl Nitrate als auch Nitrite sind anorganische chemische Verbindungen, und wie der Name schon sagt, ist das charakteristische Element "N" oder Stickstoff mit einer Ordnungszahl von 7. Stickstoff ist von Natur aus ein geruchloses zweiatomiges Gas, das reaktiv ist. Das Element Stickstoff ist auch stark elektro-negativ. Und sowohl Nitrate als auch Nitrite sind zwei wichtige Klassen von Stickstoff enthaltenden Verbindungen. Das Hauptunterschied zwischen Nitrat und Nitrit ist das Die Nitratgruppe enthält ein Stickstoffatom und drei Sauerstoffatome wohingegen Die Nitritgruppe enthält ein Stickstoffatom und zwei Sauerstoffatome. 

Was ist Nitrat?

Nitrat ist ein mehratomiges Ion aus Stickstoff- und Sauerstoffatomen. Die chemische Struktur enthält ein Stickstoffatom und drei Sauerstoffatome und wird durch die Summenformel NO3- dargestellt. Die Nitratgruppe kann als funktionelle Gruppe in der anorganischen Chemie beschrieben werden. Die Verbindung hat eine trigonale planare Geometrie. Dies sagt uns, wie die Atome innerhalb der Verbindung im dreidimensionalen Raum angeordnet sind. Entsprechend der Struktur des Nitrats ist Stickstoff das Zentrum und ist an drei identische Sauerstoffatome gebunden. Zu einem bestimmten Zeitpunkt ist jedoch jeweils nur ein Sauerstoffatom doppelt an das Stickstoffzentrum gebunden, die beiden anderen Sauerstoffatome sind über Einfachbindungen gebunden. Da die drei Sauerstoffatome jedoch identisch sind, wird angenommen, dass die Struktur mit dem Resonanzprinzip in der Chemie übereinstimmt. Daher legt es nahe, dass die Doppelbindung zwischen einem beliebigen Sauerstoffatom und dem Stickstoffzentrum wandern kann. Stickstoff hat auch eine Oxidationszahl von +5 in Nitraten.

Nitrationen haben eine Gesamtladung von -1, aber unter Berücksichtigung der Ladungsverteilung innerhalb des Ions trägt das Stickstoffatom eine Ladung von +1, und jedes Sauerstoffatom trägt eine Ladung von - (2/3), um eine Gesamtladung zu ergeben von -1. Im Allgemeinen sind alle Nitratsalze in Wasser löslich. Mit Wasser bilden die Nitrat-Ionen Salpetersäure, die als starke Säure angesehen wird. Nitratverbindungen werden für Düngemittel in der Landwirtschaft, zur Herstellung von Sprengstoffen und Pistolenpulver usw. Verwendet.

Was ist Nitrit?  

Nitrite sind auch ein mehratomiges Ion mit N- und O-Atomen, wobei Stickstoff eine Oxidationszahl von +3 hat. Die Nitritgruppe enthält ein Stickstoffatom und zwei Sauerstoffatome und wird durch die Summenformel NO 2 - dargestellt. Der O-N-O-Bindungswinkel beträgt ungefähr 120 °. Dies gibt uns eine Vorstellung davon, wie die Atome im dreidimensionalen Raum angeordnet sind. Nitritionen können zu Nitraten oxidiert werden, da die Oxidationszahl von Stickstoff in Nitriten geringer ist als die von Nitraten.

Bei der Reaktion mit Wasser bilden Nitrite salpetrige Säure, die in der anorganischen Chemie als schwache Säure angesehen wird. In der chemischen Struktur der Nitritverbindung ist ein Sauerstoffatom doppelt an das Stickstoffzentrum gebunden und das andere ist einfach gebunden. Da jedoch das Resonanzprinzip die Strukturbeziehung der Gruppe bestimmt, wird davon ausgegangen, dass die Doppelbindung zwischen dem Sauerstoffatom und dem Stickstoffatom ständig wandert. Daher hätten die beiden Sauerstoffatome einen identischen Status. Nitrite werden durch nitrifizierende Bakterien hergestellt und werden in der Lebensmittelindustrie häufig zum Härten von Fleisch verwendet. Es hat auch eine wichtige biochemische Rolle als Vasodilatator für Stickstoffmonoxid.

Unterschied zwischen Nitrat und Nitrit

Definition

Nitrat ist ein anorganisches mehratomiges Ion, das eine Ladung von -1 trägt und aus einem Stickstoffatom und drei Sauerstoffatomen besteht.

Nitrit ist ein anorganisches mehratomiges Ion, das eine Ladung von -1 trägt und aus einem Stickstoffatom und zwei Sauerstoffatomen besteht.

Oxidationszahl

Die Oxidationszahl von Stickstoff in Nitrate ist +5.

Die Oxidationszahl von Stickstoff in Nitrite ist +3.

Molekulare Form

Nitrate eine trigonale planare Geometrie haben.

Nitrite haben eine gebogene molekulare Geometrie.

Reaktion mit Wasser

Nitrate bilden Salpetersäure, die eine starke Säure ist.

Nitrite bilden salpetrige Säure, die eine schwache Säure ist.

Oxidation und Reduktion

Nitrate kann zu Nitriten reduziert werden.

Nitrite kann zu Nitraten oxidiert werden.

Bildhöflichkeit:

„Nitrat-3D-Kugeln“ von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit. (Public Domain) über Commons

"Nitrit-3D-vdW". (Public Domain) über Commons