Unterschied zwischen Single Double und Triple Bonds
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Hauptunterschied - Single vs. Double vs. Triple Bonds
Chemische Bindungen halten Atome in einem Molekül zusammen, indem Kräfte zwischen den Elektronen und Kernen von zwei Atomen aufgebaut werden. Chemische Reaktionen werden durch das Einrichten oder Brechen der chemischen Bindungen bestimmt. Es gibt verschiedene Arten von Bindungen, wie kovalent, ionisch, van der Waals usw. Die Eigenschaften der Bindungen variieren in Abhängigkeit von verschiedenen Aspekten wie Molekülart, Feststofftyp (kristallin oder amorph) usw. Kovalente Bindungen werden gebildet, indem zwei oder zwei geteilt werden mehr Elektronen. Die Anzahl der Elektronen zwischen den Atomen bestimmt die Anzahl der Bindungen. ob es einfach, doppelt oder dreifach ist. Daher sind Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen kovalente Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen einfachen Doppel- und Dreifachbindungen ist die Anzahl der gemeinsamen Elektronen. Wenn die gemeinsame Anzahl ein Elektronenpaar ist, ist die Bindung eine Einfachbindung, wohingegen zwei Atome, die durch zwei Paare (vier Elektronen) gebunden sind, eine Doppelbindung bilden. Dreifachbindungen werden gebildet, indem drei Elektronenpaare (sechs Atome) gemeinsam genutzt werden. Diese gemeinsamen Elektronen sind allgemein als Valenzelektronen bekannt. Dieser Artikel wird sich anschauen,
1. Was ist eine Einzelanleihe??
- Definition, Eigenschaften, Beispiele
2. Was ist eine Doppelanleihe??
- Definition, Eigenschaften, Beispiele
3. Was ist ein Triple Bond??
- Definition, Eigenschaften, Beispiele
4. Was ist der Unterschied zwischen Single Double und Triple Bonds??
Was ist eine Einzelanleihe?
Eine Einfachbindung wird gebildet, indem ein Paar Valenzelektronen zwischen zwei benachbarten Atomen geteilt wird. Eine Einfachbindung ist die einfachste Form einer kovalenten Bindung, bei der jedes Atom ein Valenzelektron liefert. Diese Valenzelektronen befinden sich in der äußersten Hülle von Atomen. Hier werden die negativ geladenen Elektronen von den positiv geladenen Atomkernen mitgezogen. Diese Zugkräfte halten die Atome zusammen. Diese Anordnung wird als Einfachbindung bezeichnet. Die Moleküle mit Einfachbindungen sind im Gegensatz zu Molekülen mit Mehrfachbindungen weniger reaktiv. Darüber hinaus sind sie schwächer als Mehrfachbindungen und weisen aufgrund der geringen Zugkraft zwischen Atomen im Vergleich zu Mehrfachbindungen höhere Bindungslängen auf. Eine einzelne Anleihe wird nur durch einen einzelnen Strich angezeigt. Beispiel: C ̶ C. Alkane wie Methan, Ethan, Propan sind einige Beispiele für Verbindungen mit Einfachbindungen.
Methan
Was ist eine Doppelanleihe?
Eine Doppelbindung wird gebildet, indem zwei Paare von Valenzelektronen geteilt werden, die sich auf der äußersten Umlaufbahn von Atomen befinden. Verbindungen mit Doppelbindungen sind hochreaktiv als einfach gebundene Verbindungen, aber weniger reaktiv als Verbindungen mit Dreifachbindungen. Doppelbindungen sind durch zwei parallele Striche gekennzeichnet; zB: C = C. Einige Beispiele für Verbindungen mit Doppelbindungen umfassen Alkene wie Ethylen, Propen, Carbonylverbindungen (C = O), Azoverbindungen (N = N), Imine (C = N) und Sulfoxide (S = O)..
Ethylen
Was ist ein Triple Bond?
Wenn zwei Atome drei Paare von Valenzelektronen (sechs Valenzelektronen) teilen, werden die aufgebauten Bindungen Dreifachbindungen genannt. Dreifachbindungen sind die stärksten und reaktivsten kovalenten Bindungen. Im Vergleich zu Einfach- und Doppelbindungen weisen Dreifachbindungen aufgrund der höheren Zugkraft zwischen zwei Atomen die niedrigste Bindungslänge auf. Eine Dreifachbindung wird durch drei parallele Striche zwischen zwei Atomen angezeigt; zB: C≡C. Einige Beispiele für Verbindungen mit Dreifachbindungen umfassen Stickstoffgas (N = N), Cyanidion (C = N), Acetylen (CH = CH) und Kohlenmonoxid (C = O)..
Acetylen
Unterschied zwischen Single Double und Triple Bonds
Definition:
Single Bond: Eine einzelne Bindung wird gebildet, indem ein Paar Valenzelektronen gemeinsam genutzt wird.
Doppelbindung: Eine Doppelbindung wird gebildet, indem zwei Paare von Valenzelektronen geteilt werden.
Triple Bond: Eine Dreifachbindung wird gebildet, indem drei Valenzelektronenpaare gemeinsam genutzt werden.
Reaktivität:
Single Bond: Einfachbindungen sind weniger reaktiv.
Doppelbindung: Doppelbindungen sind mäßig reaktiv.
Triple Bond: Dreifachbindungen sind hochreaktiv.
Bondlänge:
Single Bond: Einfachbindungen haben eine hohe Bindungslänge.
Doppelbindung: Doppelbindungen haben eine moderate Bindungslänge.
Triple Bond: Dreifachbindungen haben eine geringe Bindungsstärke.
Bezeichnet durch:
Single Bond: Einfachbindungen werden durch einen Strich (C-C) gekennzeichnet..
Doppelbindung: Doppelbindungen sind durch zwei parallele Striche (C = C) gekennzeichnet..
Triple Bond: Dreifachbindungen sind durch drei parallele Striche (C≡C) gekennzeichnet..
Beispiele:
Single Bond: Beispiele umfassen Alkane wie Methan, Ethan, Propan, Butan usw.
Doppelbindung: Beispiele umfassen Ethylen, Propen, Carbonylverbindungen (C = O), Azoverbindungen (N = N), Imine (C = N) und Sulfoxide (S = O)..
Triple Bond: Beispiele umfassen Stickstoffgas (N = N), Cyanidion (C = N), Acetylen (CH = CH) und Kohlenmonoxid (C = O)..
Verweise:
Clowes, Martin . Grundlagen der organischen Chemie . N.p .: Die Rosen Publishing Group, 2013. Drucken. Cracolice, Mark S. Grundlagen der Einführungschemie mit mathematischem Review. Ort der Veröffentlichung nicht angegeben: Brooks Cole, 2006. Print. Manahan, Stanley E.. Grundlagen der Umweltchemie. 3. ed. N.p .: CRC Press, 2011. Drucken. Gray, Harry B., John D. Simon und William C. Trogler. Brave die Elemente. Sausalito, CA: U Science, 1995. Drucken. Bildhöflichkeit: "Kovalent" von DynaBlast - Erstellt mit Inkscape (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia „AzetylenElektr“ durch eigene Arbeit - Ф. А. Деркач “Хімія” Л. 1968 (Public Domain) über Commons Wikimedia “Etheen” von Jcwf bei nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia