Unterschied zwischen Lösung und Suspension

Hauptunterschied - Lösung gegen Federung

Lösungen und Suspensionen werden beide als Mischungen betrachtet. Das Hauptunterschied zwischen Lösung und Suspension ist deren Teilchengröße. Partikel in einer Lösung sind viel kleiner als die von Suspensionen. Aufgrund dieses Unterschieds zwischen gelösten Partikeln und Suspensionspartikeln unterscheiden sich die beiden Systeme deutlich. Die Komponenten beider Systeme sind jedoch nicht chemisch miteinander verbunden und können nach ihren physikalischen Eigenschaften wie Größe, Löslichkeit und Dichte getrennt werden.

Dieser Artikel erklärt,

1. Was ist eine Lösung??
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele

2. Was ist eine Aussetzung??
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele

3. Was ist der Unterschied zwischen Lösung und Suspension??

Was ist eine Lösung? - Definition, Eigenschaften, Beispiele                      

Eine Lösung ist eine homogene Mischung zweier Substanzen. Die am häufigsten vorkommende Komponente des Systems ist als Lösungsmittel bekannt, während gelöster Stoff die Substanz ist, die in der Lösung gelöst wird. Die gelösten Partikel befinden sich entweder auf atomarer oder molekularer Ebene. Die Größe der gelösten Partikel beträgt normalerweise < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.

Bsp: NaCl ist ein weißer Feststoff. Nach dem Auflösen in Wasser ist der weiße Feststoff nicht mehr zu sehen. Stattdessen sehen Sie nur die transparente Lösung.

Lösungen sind aufgrund der geringen Größe von gelösten Partikeln transparent, die die Reflexion oder Streuung von Licht verhindern. Lösungen sind bei einer bestimmten Temperatur stabil und bleiben homogen, ohne dass sich Partikel absetzen.

Die Bildung von Lösungen hängt von der Affinität der gelösten Stoffe zum Lösungsmittel ab. Polare gelöste Stoffe lösen sich nur in polaren Lösungsmitteln und unpolare gelöste Stoffe lösen sich nur in unpolaren Lösungsmitteln. Wasser ist das bekannteste polare Lösungsmittel. Polare gelöste Stoffe wie Salz, Zucker, KCl lassen sich leicht lösen. Die meisten organischen Lösungsmittel wie Benzol, Hexan und Petrolether sind nicht polar. Iod und Styroschaum können als Beispiele für nichtpolare Lösungsmittel angegeben werden.

Einige Lösungsbeispiele können wie folgt angegeben werden;

Gas in Gas: Luft

Gas in Flüssigkeit: Soda

Flüssigkeit in Flüssigkeit: Wasser und Alkohol

Fest in Flüssigkeit: NaCl in Wasser

Flüssigkeit in Feststoffen: Quecksilberamalgam, Quecksilber in Silber

Feststoffe in Feststoffen: Legierungen, Stahl, Messing, Bronze

Was ist eine Aussetzung? - Definition, Eigenschaften, Beispiele

Suspensionspartikel sind oft größer als 1000 nm. Suspensionen sind daher heterogen. Sie sind nicht in einer Phase. Wenn der Boden mit Wasser vermischt wird, können große Bodenteilchen deutlich gesehen und vom Wasser unterschieden werden. Dieses System ist eine typische Aufhängung. Partikel in einer Suspension neigen dazu, sich durch das Medium zu bewegen und sedimentieren mit der Zeit. Aufgrund der großen Partikelgrößen können sie leicht durch Filtration abgetrennt werden. Suspensionen sind im Gegensatz zu Lösungen aufgrund der größeren Teilchengröße trüb. Licht wird von diesen Partikeln gestreut oder reflektiert.

Die meisten bekannten Suspensionen werden durch Suspendieren fester Teilchen in Flüssigkeiten (z. B. schlammiges Wasser, CaCO) gebildet₃ im Wasser). Es können jedoch Flüssig-Flüssig-Suspensionen (Quecksilber in Öl / Wasser) und Feststoffgassuspensionen (Ruß in Luft) auftreten. Emulsionen sind eine Form von Suspensionen, bei denen zwei nicht mischbare Flüssigkeiten zu einer trüben Mischung zusammengeschüttelt werden. Wenn dies stehen gelassen wird, ist die Trennung von zwei Flüssigkeitsschichten leicht zu sehen. Öl und Wasser zusammen sind ein gutes Beispiel für Emulsionen.

Einige orale Arzneimittel sind als Suspensionen erhältlich. Zum Beispiel ist Magnesia-Milch, die für Antacida-Behandlungen verwendet wird, eine Suspension von Magnesiumhydroxid.

Suspendierungen sind nicht von einer Phase. Es kann zu einer Phasentrennung kommen, wenn das System einige Zeit stehen gelassen wird. Daher sind diese nicht stabil.

Unterschied zwischen Lösung und Suspension

Zusammensetzung

Lösung: Die Lösungen sind homogen (die Zusammensetzung ist überall gleich). Gelöste Partikel werden in einem Lösungsmittel gelöst und gleichmäßig verteilt.

Suspension: Überspannungen sind heterogen. Partikel können sichtbar unterschieden werden und die Dispersion der Partikel ist nicht gleichmäßig.

Partikelgröße

Lösung: Teilchengröße ist <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.

Suspension: Die Partikelgröße beträgt> 1000 nm. Die Partikel sind vergleichsweise sehr groß und können mit bloßem Auge gesehen werden. Sie können als Koagulationen vorliegen.

Eigenschaften

Lösung: Die gelösten Stoffe und das Lösungsmittel befinden sich in derselben Phase.

Suspension: Suspendierte Partikel können sich in einer anderen Phase befinden als das Medium.

Aussehen

Lösung: Lösungen sind transparent. Es gibt keine Lichtstreuung. 

Suspension: Suspensionen sind bewölkt. Licht kann reflektiert oder gestreut werden.

Beispiele

Lösung: Beispiele schließen NaCl in Wasser und Zucker in Wasser ein.

Suspension: Beispiele sind Magnesia-Milch, Ruß in der Luft.

Referenzliste:

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