Unterschied zwischen Valenz- und Valenzelektronen
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Hauptunterschied - Valenz gegen Valenzelektronen
Obwohl die beiden Begriffe Valency und Valence Electron sehr eng miteinander verwandt sind, gibt es subtile Unterschiede zwischen den beiden. 'Valence' hängt mit ihrer literarischen Bedeutung in der Chemie von der Kapazität ab. In chemischer Hinsicht ist die Wertigkeit eines Elements die Anzahl der Bindungen, die es bilden könnte. Die Valenzelektronen wären die Elektronen, die zur Verfügung stehen, um an dieser Bindung teilzunehmen. deshalb, die Hauptunterschied zwischen Valenz und Valenzelektronen ist das Valenz ist die Anzahl der Bindungen, die ein Atom oder ein Element bilden kann wohingegen Valenzelektronen sind die Elektronen, die an diesen Bindungsbildungen teilnehmen.
Was ist valenz
Gemäß der IUPAC-Definition ist Valenz die maximale Anzahl einwertiger Atome (ursprünglich Wasserstoff- oder Chloratome), die sich mit einem Atom des betrachteten Elements oder mit einem Fragment verbinden können oder für die ein Atom dieses Elements substituiert werden kann '. Es ist wichtig zu wissen, dass hier einwertige Atome betrachtet werden, da sie sich zu einem Zeitpunkt mit einem Elektron paaren würden. Wenn jedoch ein Element wie Sauerstoff, das ein zweiwertiges Atom ist, für diesen Zweck verwendet wird, ist die Wertigkeit gleich der doppelten Menge an Sauerstoff, die an der Bildung von Bindungen beteiligt war.
Ein Valenzdiagramm einer Verbindung zeigt die Konnektivität von Atomen in Linien, und dies würde nicht notwendigerweise ein Paar von gemeinsamen Elektronen darstellen. Es war das Konzept der Valenz, das zu modernen Theorien führte, die sich auf chemische Bindungen beziehen, wie z. Valenzbindungstheorie, Lewis-Strukturen, Theorie des Molekülorbits und Valence-Shell-Elektronenabstoßtheorie. Die Hauptgruppenelemente weisen normalerweise eine Valenz auf, während die Übergangsmetalle für mehrere Valenzen berühmt sind.
Valenzbindungstheorie: Zwei p-Orbitale, die eine π-Bindung bilden.
Was sind Valenzelektronen?
Valenzelektronen sind die Elektronen, die an der Bindungsbildung teilnehmen. Sie befinden sich normalerweise in der äußersten Hülle von Hauptgruppenelementen und können sogar in den geschlossenen Hüllen von Übergangsmetallen sein, da sie mehrere Wertigkeiten haben. Es sind auch die Valenzelektronen, die die chemischen Eigenschaften jedes Elements definieren, und sie werden unter den Spalten des Periodensystems gruppiert, basierend auf der Anzahl der Valenzelektronen.
Atome mit ein oder zwei Valenzelektronen, die mehr als die zur Bildung von Edelgas (inerten) Elektronenkonfiguration erforderlichen sind, sind im Vergleich zu Atomen, die mehr Valenzelektronen in der äußeren Hülle aufweisen, sehr reaktiv. Wenn zum Beispiel ein Element seine Elektronen abgeben muss, um die Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erreichen, ist es einfacher, ein oder zwei Elektronen zu entfernen, als mehr Elektronen gegen die Kernanziehung zu entfernen. Dasselbe gilt, wenn Elektronen akzeptiert werden müssen, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen. In diesem Fall ist es einfacher, wenige Elektronen als starke Elektronen zu akzeptieren. Da sich die Valenzelektronen in der äußersten Hülle eines Elements befinden, sind sie in der Lage, Photonen von Energie zu absorbieren und werden auf ein höheres Energieniveau angeregt und können auf ähnliche Weise Energie freisetzen und auch auf ein niedrigeres Energieniveau abfallen. Im Falle der Oxidation können die Elektronen, die eine ausreichende Energiemenge absorbieren, aufgrund der hohen kinetischen Energie aus dem Element entfernt werden.
Unterschied zwischen Valenz- und Valenzelektronen
Definition
Wertigkeit eines Atoms / Elements ist die Anzahl der Bindungen, um die es sich bilden kann.
Valenzelektronen befinden sich im Allgemeinen in der äußersten Hülle des Elements und sind an der Bildung chemischer Bindungen beteiligt.
Theorie
Wertigkeit erklärt die Bildung von Bindungen zwischen Atomen.
Valenzelektronen sind mehr auf den elementaren Charakter bezogen.
Anwendung
Wertigkeit ist nur ein Konzept und beinhaltet keine Elektronenübergänge.
Valenzelektronen beteiligen Sie sich aktiv an der Bildung von Bindungen und der Bildung von Atomionen durch ihre Übergangschemie.
Auswirkungen auf Übergangsmetallelemente
Übergangsmetalle können mehrere haben Valenzen abhängig vom Element.
Die Anzahl von Valenzelektronen In einem Übergangsmetall wird an dem Punkt der Betrachtung ausgedrückt, da jeder Zustand des Elements eine bestimmte Anzahl von Valenzelektronen hat.
Bildhöflichkeit:
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"Electron shell 029 Copper - no label" von [[commons: User crap]] (Originalarbeit von commons: User: Greg Robson). (CC BY-SA 2.0 uk) über Wikimedia Commons
